KYSLÍK: VLASTNOSTI, ŠTRUKTÚRA, RIZIKÁ, POUŽITIA - CHÉMIA - 2025

Kyslík je chemický prvok, ktorý je reprezentovaný symbolom O. je vysoko reaktívny plyn, čo vedie ku skupine 16: chalkogény. Tento názov je spôsobený skutočnosťou, že síra a kyslík sú prítomné takmer vo všetkých mineráloch.

Jeho vysoká elektronegativita vysvetľuje jeho veľkú chamtivosť pre elektróny, ktorá ju vedie k kombinácii s veľkým počtom prvkov; Takto vzniká široká škála oxidov minerálov, ktoré obohacujú zemskú kôru. Zvyšný kyslík sa tak skladá a spôsobuje, že atmosféra je priedušná.

Kyslík je často synonymom pre vzduch a vodu, vyskytuje sa však aj v horninách a mineráloch. Zdroj: Pxhere.

Kyslík je tretím najhojnejším prvkom vo vesmíre, za vodíkom a héliom, a je tiež hlavným masovým zložením zemskej kôry. Má objemové percento 20,8% zemskej atmosféry a predstavuje 89% objemu vody.

Zvyčajne má dve alotropické formy: diatomický kyslík (O ₂ ), ktorý je najbežnejšou formou v prírode, a ozón (O ₃ ), ktorý sa nachádza v stratosfére. Existujú však dve ďalšie (O ₄ a O ₈ ), ktoré existujú v kvapalnej alebo tuhej fáze a sú pod obrovským tlakom.

Kyslík je neustále produkovaný fotosyntézou, vykonávanou fytoplanktónom a rastlinami. Akonáhle je vyprodukovaný, uvoľňuje sa, aby ho mohli používať živé bytosti, zatiaľ čo jeho malá časť sa rozpúšťa v moriach a udržuje vodný život.

Je preto nevyhnutným prvkom pre živé bytosti; Nielen preto, že je prítomný vo väčšine zlúčenín a molekúl, ktoré ich tvoria, ale tiež preto, že zasahuje do všetkých ich metabolických procesov.

Hoci jeho izolácia je kontroverzne pripisovaná Carlovi Scheeleovi a Josephovi Priestleymu v roku 1774, existujú náznaky, že kyslík bol prvýkrát izolovaný prvýkrát v roku 1608 Michaelom Sendivogiusom.

Tento plyn sa používa v lekárskej praxi na zlepšenie životných podmienok pacientov s dýchacími ťažkosťami. Podobne sa kyslík používa na to, aby umožnil ľuďom plniť svoje funkcie v prostrediach, kde je znížený alebo žiadny prístup k atmosférickému kyslíku.

Komerčne vyrábaný kyslík sa používa predovšetkým v metalurgickom priemysle na konverziu železa na oceľ.

histórie

Nitroariálny lieh

V roku 1500 Leonardo da Vinci vychádzal z experimentov Phila z Byzancie, ktoré sa uskutočnili v druhom storočí pred naším letopočtom. C., dospel k záveru, že časť vzduchu bola spotrebovaná počas spaľovania a dýchania.

V roku 1608 Cornelius Drebble preukázal, že pri vyhrievaní koberec (dusičnan strieborný, KNO ₃ ) sa vyrába plyn. Tento plyn, ako by sa neskôr vedelo, bol kyslík; ale Drebble ho nedokázal identifikovať ako novú položku.

Potom v roku 1668 John Majow zdôraznil, že časť vzduchu, ktorú nazval „Spiritus nitroaerus“, bola zodpovedná za oheň a že bola tiež spotrebovaná pri dýchaní a spaľovaní látok. Majow poznamenal, že v neprítomnosti nitroariálneho liehu látky nehoreli.

Majow uskutočnil spaľovanie antimónu a počas jeho spaľovania pozoroval zvýšenie hmotnosti antimónu. Majow preto dospel k záveru, že antimón kombinovaný s nitroariálnym duchom.

objav

Hoci neuznali vedecké spoločenstvo, ani v živote ani po jeho smrti, je pravdepodobné, že Michael Sandivogius (1604) je skutočným objaviteľom kyslíka.

Sandivogius bol švédsky alchymista, filozof a lekár, ktorý spôsobil tepelný rozklad dusičnanu draselného. Jeho experimenty ho viedli k uvoľneniu kyslíka, ktorý nazval „cibus vitae“: jedlo života.

V rokoch 1771 až 1772 švédsky chemik Carl W Scheele zahrieval rôzne zlúčeniny: dusičnan draselný, oxid mangánu a oxid ortuti. Scheele pozoroval, že z nich bol uvoľňovaný plyn, ktorý zvyšoval spaľovanie a ktorý nazval „požiarnym vzduchom“.

Experimenty Josepha Priestlyho

V roku 1774 anglický chemik Joseph Priestly zahrieval oxid ortuťový pomocou 12-palcového zväčšovacieho skla, ktoré koncentrovalo slnečné svetlo. Oxid ortuti uvoľňoval plyn, ktorý spôsobil horenie sviečky oveľa rýchlejšie ako normálne.

Okrem toho Priestly testoval biologický účinok plynu. Aby to urobil, umiestnil myš do uzavretého kontajnera, ktorý mal podľa očakávania prežiť pätnásť minút; v prítomnosti plynu však prežil hodinu, dlhšie, ako sa predpokladalo.

Kňaz publikoval svoje výsledky v roku 1774; zatiaľ čo to Scheele urobil v roku 1775. Z tohto dôvodu sa objav kyslíka často pripisuje Priestlymu.

Kyslík vo vzduchu

Antoine Lavoisier, francúzsky chemik (1777), zistil, že vzduch obsahuje 20% kyslíka a že keď látka horí, v skutočnosti sa kombinuje s kyslíkom.

Lavoisier dospel k záveru, že zjavný prírastok hmotnosti, ktorý látky zažívajú počas spaľovania, bol spôsobený stratou hmotnosti, ku ktorej dochádza vo vzduchu; pretože kyslík kombinovaný s týmito látkami, a preto sa hmotnosť reaktantov zachovala.

To umožnilo Lavoisierovi ustanoviť zákon o ochrane vecí. Lavoisier navrhol názov kyslíka, ktorý pochádza z tvorby oxysov koreňovej kyseliny a génov. Takže kyslík znamená „formovanie kyseliny“.

Tento názov je nesprávny, pretože nie všetky kyseliny obsahujú kyslík; napríklad halogenidy vodíka (HF, HCl, HBr a HI).

Dalton (1810) priradil vode chemický vzorec HO, a preto atómová hmotnosť kyslíka bola 8. Skupina chemikov vrátane: Davy (1812) a Berzelius (1814) opravila Daltonov prístup a dospela k záveru, že správny vzorec pre vodu je H ₂ o a atómová hmotnosť kyslíka je 16.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

vzhľad

Bezfarebný plyn bez zápachu a bez chuti; zatiaľ čo ozón má štipľavý zápach. Kyslík podporuje spaľovanie, ale sám o sebe nie je palivom.

Kvapalný kyslík. Zdroj: Staff Sgt. Nika Glover, americké letectvo

V tekutej forme (horný obrázok) je bledomodrej farby a jeho kryštály sú tiež modrasté; môžu však získať ružové, oranžové a dokonca načervenalé odtiene (ako bude vysvetlené v časti o ich štruktúre).

Atómová hmotnosť

15,999 u.

Atómové číslo (Z)

8.

Bod topenia

-218,79 ° C

Bod varu

-182,962 ° C.

Hustota

Za normálnych podmienok: 1 429 g / l. Kyslík je plyn, ktorý je hustejší ako vzduch. Okrem toho je to zlý vodič tepla a elektriny. A pri svojom (kvapalnom) bode varu je hustota 1,141 g / ml.

Trojitý bod

54,361 K a 0,1463 kPa (14,44 atm).

Kritický bod

154,581 K a 5,043 MPa (49770,54 atm).

Teplo fúzie

0,444 kJ / mol.

Odparovacie teplo

6,82 kJ / mol.

Molárna kalorická kapacita

29,378 J / (mol.K).

Tlak vodnej pary

Pri teplote 90 K má tlak pár 986,92 atm.

Oxidačné stavy

-2, -1, +1, +2. Najdôležitejším oxidačným stavom je -2 (O ^2- ).

electronegativity

3,44 na Paulingovej stupnici

Ionizačná energia

Najprv: 1 313,9 kJ / mol.

Po druhé: 3 388,3 kJ / mol.

Tretie: 5 300,5 kJ / mol.

Magnetické usporiadanie

Paramagnetický.

Rozpustnosť vo vode

Rozpustnosť kyslíka vo vode klesá so zvyšujúcou sa teplotou. Napríklad: 14,6 ml kyslíka / 1 vody sa rozpustí pri 0 ° C a 7,6 ml kyslíka / 1 vody pri 20 ° C. Rozpustnosť kyslíka v pitnej vode je vyššia ako v morskej vode.

V podmienkach teploty 25 ° C a pri tlaku 101,3 kPa môže pitná voda obsahovať 6,04 ml kyslíka / l vody; zatiaľ čo voda z morskej vody iba 4,95 ml kyslíka / l vody.

reaktivita

Kyslík je vysoko reaktívny plyn, ktorý reaguje priamo s takmer všetkými prvkami pri izbovej teplote a vysokých teplotách; s výnimkou kovov s vyšším potenciálom redukcie ako meď.

Môže tiež reagovať so zlúčeninami a oxidovať prvky, ktoré sú v nich prítomné. To sa stane, keď reaguje s glukózou, napríklad na výrobu vody a oxidu uhličitého; alebo keď horí drevo alebo uhľovodík.

Kyslík môže prijímať elektróny úplným alebo čiastočným prenosom, a preto sa považuje za oxidačné činidlo.

Najbežnejšie oxidačné číslo alebo stav kyslíka je -2. S týmto oxidačného čísla, sa zistí, vo vode (H ₂ O), oxid siričitý (SO ₂ ) a oxidu uhličitého (CO ₂ ).

Tiež v organických zlúčeninách, ako sú aldehydy, alkoholy, karboxylové kyseliny; bežné kyseliny, ako H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; a jeho odvodené soli: Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ alebo KNO ₃ . Vo všetkých z nich, existencie O ^2- Možno predpokladať, (čo nie je pravda pre organické zlúčeniny).

oxidy

Kyslík je prítomný ako O ² v kryštalických štruktúrach oxidov kovov.

Na druhej strane, v kovových superoxidy, ako superoxidu draselného (KO ₂ ), kyslík je prítomný ako O ₂ ^- ion . Kým v kovových peroxidov, tj bárnatý peroxid (BaO ₂ ), zobrazí kyslíka ako ión O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ² ).

izotopy

Kyslík má tri stabilné izotopy: ¹⁶ O, s 99,76% abundanciou; ¹⁷ O, 0,04%; a ^{18 °} , s 0,20%. Všimnite si, že ¹⁶ O je zďaleka najstabilnejší a najhojnejší izotop.

Štruktúra a elektronická konfigurácia

Kyslíková molekula a jej interakcie

Molekula diatomového kyslíka. Zdroj: Claudio Pistilli

Kyslík v pôvodnom stave je atóm, ktorého elektronická konfigurácia je:

2s ² 2p ⁴

Podľa teórie valenčných väzieb (TEV) sú dva atómy kyslíka kovalentne viazané, takže obidva samostatne dokončujú svoj valenčný oktet; okrem toho, že je schopný spárovať svoje dva osamelé elektróny z 2p orbitálov.

Týmto spôsobom potom je kyslíka diatomic molekula, O ₂ (horný obrázok), zobrazí, ktorý má dvojitú väzbu (O = O). Jeho energetická stabilita je taká, že kyslík sa nikdy nenachádza ako jednotlivé atómy v plynnej fáze, ale ako molekuly.

Vzhľadom k tomu, O ₂ je homonukleární, lineárne, a symetrické, postráda trvalé dipólový moment; preto ich intermolekulárne interakcie závisia od ich molekulovej hmotnosti a londýnskych rozptylových síl. Tieto sily sú relatívne slabé na kyslík, čo vysvetľuje, prečo je to plyn v podmienkach Zeme.

Avšak, keď teplota klesá, alebo sa tlak zvýši, O ₂ molekuly sú nútení splývať; do tej miery, že sa ich interakcie stávajú významnými a umožňujú tvorbu tekutého alebo pevného kyslíka. Aby sme sa ich mohli molekulárne pochopiť, je potrebné nestratiť zo zreteľa O ₂ ako štruktúrnu jednotku.

ozón

Kyslík môže prijať ďalšie značne stabilné molekulárne štruktúry; to znamená, že sa vyskytuje v prírode (alebo v laboratóriu) v rôznych alotropických formách. Ozón (spodná fotografie), O ₃ , napríklad, je druhý najznámejší allotrope kyslíka.

Štruktúra rezonančného hybridu predstavovaného modelom gule a tyče pre molekulu ozónu. Zdroj: Ben Mills prostredníctvom Wikipédie.

TEV opäť podporuje, vysvetľuje a ukazuje, že v O ₃ musia existovať rezonančné štruktúry, ktoré stabilizujú pozitívny formálny náboj kyslíka v strede (červené bodkované čiary); zatiaľ čo kyslíky na koncoch boomerangu distribuujú záporný náboj, takže celkový náboj pre ozón je neutrálny.

Týmto spôsobom nie sú väzby jednoduché, ale ani dvojité. Príklady rezonančných hybridov sú veľmi časté v mnohých anorganických molekulách alebo iónoch.

O ₂ a O ₃ , pretože ich molekulárne štruktúry sú rôzne, to isté sa deje s ich fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami, kvapalnými fázami alebo kryštálmi (aj keď obidva pozostávajú z atómov kyslíka). Tvrdia, že je pravdepodobná rozsiahla syntéza cyklického ozónu, ktorej štruktúra pripomína štruktúru červenkastého okysličeného trojuholníka.

Toto je miesto, kde končí „normálna alotrópa“ kyslíka. Je však potrebné vziať do úvahy ďalšie dve: O ₄ a O ₈ , nájdené alebo navrhnuté v tekutom a pevnom kyslíku.

Kvapalný kyslík

Plynný kyslík je bezfarebný, ale keď teplota klesne na -183 ° C, kondenzuje na svetlo modrú tekutinu (podobnú svetlo modrej). Interakcia medzi O ₂ molekulami je teraz taká, že aj ich elektróny môžu absorbovať fotóny v červenej oblasti viditeľného spektra tak, aby odrážali ich charakteristickú modrú farbu.

Avšak, to bolo sa domnieval, že táto kvapalina je viac než jednoduché O ₂ molekuly , ale tiež O ₄ molekula (spodný obrázok). Zdá sa, že ozón bol „uviaznutý“ iným atómom kyslíka, ktorý nejako narúša práve opísaný pozitívny formálny náboj.

Navrhovaná štruktúra modelu s guľami a tyčami pre molekulu tetraoxygénu. Zdroj: Benjah-bmm27

Problém je, že v súlade s výpočtovým a molekulárnych simulácií, pričom uvedená štruktúra pre O _4, nie je presne stabilný; však predpokladajú, že to tak existovať ako (O ₂ ) ₂ jednotky , to znamená dva O ₂ molekuly sú tak blízko, že tvoria určitý druh nepravidelného rámca (atómy O sa neuhrádzajú proti sebe).

Tuhý kyslík

Keď teplota klesne na -218,79 ° C, kyslík kryštalizuje v jednoduchej kubickej štruktúre (γ fáza). Keď teplota ďalej klesá, kubický kryštál prechádza do fázy p (rhombohedrálna a -229,35 ° C) a a (monoklinická a -249,35 ° C).

Všetky tieto kryštalické fázy pevného kyslíka sa vyskytujú pri tlaku okolia (1 atm). Keď tlak stúpne na 9 GPa (~ 9000 atm), objaví sa fáza 8, ktorej kryštály sú oranžové. Ak tlak neustále stúpa na 10 GPa, objaví sa tuhý červený kyslík alebo ε fáza (opäť monoklinická).

Ε fáza je zvláštne, pretože tlak je tak obrovský, že O ₂ molekuly usporiadať seba nielen ako O ₄ jednotky , ale tiež O ₈ :

Modelová štruktúra s guľami a tyčami pre molekulu okta-kyslík. Zdroj: Benjah-bmm27

Všimnite si, že tento O ₈ sa skladá z dvoch O ₄ jednotky , kde je možné vidieť nepravidelné rám už bolo vysvetlené. Podobne platí, že sa to považuje za štyri O ₂ zarovnané tesne a vo zvislých polohách. Avšak, ich stabilita za tohto tlaku je taký, že O ₄ a O ₈ sú dva ďalšie allotropes pre kyslík.

Nakoniec máme ζ fázu, kovovú (pri tlakoch vyšších ako 96 GPa), v ktorej tlak spôsobuje, že elektróny sa rozptýlia v kryštáli; rovnako ako pri kovoch.

Kde hľadať a produkovať

minerály

Kyslík je hmotnosťou tretí element vo vesmíre, za vodíkom a héliom. Je to najhojnejší prvok v zemskej kôre, ktorý predstavuje asi 50% jeho hmotnosti. To sa vyskytuje prevažne v kombinácii s kremíkom, vo forme oxidu kremičitého (SiO ₂ ).

Kyslík sa nachádza ako súčasť nespočetných minerálov, ako napríklad: kremeň, mastenec, živce, hematit, kuprit, brucit, malachit, limonit atď. Podobne sa nachádza ako súčasť mnohých zlúčenín, ako sú uhličitany, fosforečnany, sírany, dusičnany atď.

ovzdušia

Kyslík predstavuje 20,8% objemu atmosférického vzduchu. V troposfére sa vyskytuje predovšetkým ako kremelinová molekula kyslíka. Zatiaľ čo v stratosfére, plynnej vrstve medzi 15 a 50 km od zemského povrchu, sa nachádza ako ozón.

Ozón je vyrábaný pomocou elektrického výboja na O ₂ molekuly . Tento aloktrop kyslíka absorbuje ultrafialové svetlo zo slnečného žiarenia a blokuje jeho škodlivé pôsobenie na ľudí, čo je v extrémnych prípadoch spojené so vznikom melanómov.

Sladká a slaná voda

Kyslík je hlavnou zložkou morskej a sladkej vody z jazier, riek a podzemných vôd. Kyslík je súčasťou chemického vzorca vody a tvorí ho 89% hm.

Na druhej strane, hoci rozpustnosť kyslíka vo vode je pomerne nízka, množstvo kyslíka rozpusteného v ňom je nevyhnutné pre vodný život, ktorý zahŕňa mnoho druhov zvierat a rias.

Živé bytosti

Ľudská bytosť je tvorená približne 60% vody a súčasne bohatá na kyslík. Ale okrem toho je kyslík súčasťou mnohých zlúčenín, ako sú fosfáty, uhličitany, karboxylové kyseliny, ketóny atď., Ktoré sú nevyhnutné pre život.

Kyslík je tiež prítomný v polysacharidoch, lipidoch, proteínoch a nukleových kyselinách; to znamená tzv. biologické makromolekuly.

Je tiež súčasťou škodlivého odpadu z ľudskej činnosti, napríklad: oxid uhoľnatý a oxid uhličitý, ako aj oxid siričitý.

Biologická výroba

Rastliny sú zodpovedné za obohatenie vzduchu kyslíkom výmenou za oxid uhličitý, ktorý vydýchame. Zdroj: Pexels.

Kyslík je produkovaný počas fotosyntézy, procesu, pri ktorom morské fytoplanktóny a rastlinné rastliny využívajú svetelnú energiu na to, aby oxid uhličitý reagoval s vodou, vytvára glukózu a uvoľňuje kyslík.

Odhaduje sa, že viac ako 55% kyslíka produkovaného fotosyntézou je dôsledkom pôsobenia morského fytoplanktónu. Preto predstavuje hlavný zdroj tvorby kyslíka na Zemi a je zodpovedný za udržiavanie života na ňom.

Priemyselná produkcia

Skvapalnenie vzduchu

Hlavným spôsobom výroby kyslíka v priemyselnej forme je spôsob, ktorý sa vytvoril v roku 1895, nezávisle od Karola Paula Gottfrieda von Linde a Williama Hamsona. Táto metóda sa dnes používa s niekoľkými úpravami.

Proces sa začína kompresiou vzduchu, aby sa kondenzovala vodná para a tým sa eliminovala. Potom sa vzduch preosieva pomocou zmesi zeolitu a silikagélu na odstránenie oxidu uhličitého, ťažkých uhľovodíkov a zvyšku vody.

Následne sa zložky kvapalného vzduchu oddelia frakčnou destiláciou, čím sa dosiahne separácia plynov prítomných v ňom podľa rôznych teplôt varu. Týmto spôsobom je možné získať kyslík s 99% čistotou.

Elektrolýza vody

Kyslík sa vyrába elektrolýzou vysoko prečistenej vody as elektrickou vodivosťou nepresahujúcou 1 µS / cm. Voda sa elektrolýzou rozdelí na jej zložky. Vodík ako katión sa pohybuje smerom ku katóde (-); zatiaľ čo kyslík sa pohybuje smerom k anóde (+).

Elektródy majú špeciálnu štruktúru na zhromažďovanie plynov a následné vytváranie ich skvapalňovania.

Tepelný rozklad

Tepelný rozklad zlúčenín, ako je oxid ortuti a salpetre (dusičnan draselný), uvoľňuje kyslík, ktorý sa môže zbierať na použitie. Na tento účel sa tiež používajú peroxidy.

Biologická úloha

Kyslík je produkovaný fytoplanktónom a rastlinami rastlín prostredníctvom fotosyntézy. Prechádza pľúcnou stenou a v krvi ju zachytáva hemoglobín, ktorý ju prenáša do rôznych orgánov, aby sa neskôr použil pri bunkovom metabolizme.

V tomto procese sa kyslík používa počas metabolizmu uhľohydrátov, mastných kyselín a aminokyselín, aby sa nakoniec vytvoril oxid uhličitý a energia.

Dýchanie možno načrtnúť takto:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + energie

Glukóza je metabolizovaná v rade postupných chemických procesov, vrátane glykolýzy, Krebsovho cyklu, transportného reťazca elektrónov a oxidačnej fosforylácie. Táto séria udalostí vytvára energiu, ktorá sa hromadí ako ATP (adenozíntrifosfát).

ATP sa používa v rôznych procesoch v bunkách vrátane transportu iónov a ďalších látok cez plazmatickú membránu; črevnej absorpcie látok; kontrakcie rôznych svalových buniek; metabolizmus rôznych molekúl atď.

Polymorfonukleárne leukocyty a makrofágy sú fagocytárne bunky, ktoré sú schopné pomocou kyslíka vytvárať superoxidový ión, peroxid vodíka a singletový kyslík, ktoré sa používajú na ničenie mikroorganizmov.

riziká

Dýchanie kyslíka pri vysokých tlakoch môže spôsobiť nevoľnosť, závraty, svalové kŕče, stratu zraku, záchvaty a stratu vedomia. Dlhodobé dýchanie čistého kyslíka navyše spôsobuje podráždenie pľúc, ktoré sa prejavuje kašľom a dýchavičnosťou.

Môže byť tiež príčinou vzniku pľúcneho edému: veľmi vážny stav, ktorý obmedzuje dýchacie funkcie.

Atmosféra s vysokou koncentráciou kyslíka môže byť nebezpečná, pretože uľahčuje rozvoj požiarov a výbuchov.

aplikácia

Lekári

Kyslík sa podáva pacientom s respiračným zlyhaním; to je prípad pacientov s pneumóniou, pľúcnym edémom alebo emfyzémom. Nemohli dýchať okolitý kyslík, pretože by boli vážne postihnutí.

Pacienti so srdcovým zlyhaním s akumuláciou tekutín v alveolách musia byť tiež zásobovaní kyslíkom; ako aj pacientov, ktorí utrpeli ťažkú ​​cerebrovaskulárnu príhodu (CVA).

Pracovné potreby

Hasiči, ktorí bojujú proti ohňu v prostredí s nedostatočným vetraním, vyžadujú použitie masiek a kyslíkových fliaš, ktoré im umožňujú plniť ich funkcie, bez toho, aby tým ohrozovali svoje životy.

Ponorky sú vybavené zariadením na výrobu kyslíka, ktoré umožňuje námorníkom zostať v uzavretom prostredí a bez prístupu k atmosférickému vzduchu.

Potápači svoju prácu ponoria do vody a tým sa izolujú od atmosférického vzduchu. Dýchajú cez kyslík čerpaný cez trubice spojené s ich potápačským oblekom alebo použitím fliaš pripevnených k telu potápača.

Astronauti vykonávajú svoje činnosti v prostrediach vybavených generátormi kyslíka, ktoré umožňujú prežitie počas vesmírnej cesty a vo vesmírnej stanici.

Priemyselný

Viac ako 50% priemyselne vyrábaného kyslíka sa spotrebuje pri premene železa na oceľ. Roztavené železo sa vstrekuje prúdom kyslíka, aby sa odstránila prítomná síra a uhlík; reagujú za vzniku plynov SO ₂ a CO ₂ , v tomto poradí.

Acetylén sa používa v kombinácii s kyslíkom na rezanie kovových dosiek a tiež na výrobu ich spájky. Kyslík sa tiež používa na výrobu skla, čím sa zvyšuje jeho priehľadnosť pri spaľovaní skla.

Atómová absorpčná spektrofotometria

Kombinácia acetylénu a kyslíka sa používa na spaľovanie vzoriek rôzneho pôvodu v atómovom absorpčnom spektrofotometri.

Počas postupu dopadá na plameň lúč svetla zo žiarovky, ktorý je špecifický pre kvantifikovaný prvok. Plameň absorbuje svetlo z lampy, čo umožňuje kvantifikáciu prvku.

Referencie

1. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Kyslík. Obnovené z: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (13. septembra 2006). Len pekná fáza? Pevný červený kyslík: k ničomu, ale príjemne. Získané z: nature.com
4. AzoNano. (4. decembra 2006). Spolu s objavom klastra červeného kyslíka O8 sa určila štruktúra kryštálovej tuhej kyslíkovej e-fázy. Získané z: azonano.com
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Kyslíková molekula. PubChem Database. CID = 977. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Doug Stewart. (2019). Fakty o kyslíkových prvkoch. Chemicool. Získané z: chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (9. júla 2019). Kyslík: chemický prvok. Encyclopædia Britannica. Získané z: britannica.com
8. Wiki deti. (2019). Rodina kyslíka: vlastnosti prvkov VIA. Získané z: simply.science
9. Advameg, Inc. (2019). Kyslík. Obnovené z: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Periodická tabuľka: kyslík. Obnovené z: lenntech.com
11. New Jersey Department of Health and Senior Services. (2007). Kyslík: prehľad o nebezpečných látkach. , Získané z: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, 26. augusta). Priemyselné aplikácie priemyselného kyslíka. Obnovené z: altecdust.com