JÓD: HISTÓRIA, VLASTNOSTI, ŠTRUKTÚRA, ZÍSKAVANIE, RIZIKÁ, POUŽITIA - CHÉMIA - 2026

Jódu je reaktívny non - kovový prvok patriaci do skupiny 17 periodickej tabuľky (halogény) a je reprezentovaný chemická značka I. Je to v podstate prvok úplne známa z jódu vodou až hormónu tyrozínu ,

V tuhom stave je jód tmavošedý s kovovým leskom (spodný obrázok), ktorý je schopný sublimovať za vzniku fialovej farby, ktorá po kondenzácii na chladnom povrchu zanecháva tmavý zvyšok. Pokusy na preukázanie týchto charakteristík boli početné a atraktívne.

Robustné kryštály jódu. Zdroj: BunGee

Tento prvok bol prvýkrát izolovaný Bernardom Curtoisom v roku 1811, pričom sa získali zlúčeniny, ktoré slúžili ako surovina na výrobu dusičnanov. Avšak, Curtois neidentifikoval jód ako prvok, zásluhy zdieľané Joseph Gay-Lussac a Humphry Davy. Gay-Lussac označil prvok ako „jód“, čo je termín, ktorý pochádza z gréckeho slova „ioides“, s ktorým bola označená fialová farba.

Elementárny jód, rovnako ako ostatné halogény, je kremelina, ktorá sa skladá z dvoch atómov jódu spojených kovalentnou väzbou. Van der Waalsova interakcia medzi molekulami jódu je najsilnejšia medzi halogénmi. To vysvetľuje, prečo je jód halogén s najvyššou teplotou topenia a teplotou varu. Ďalej je to najmenej reaktívna z halogénov a skupina s najnižšou elektronegativitou.

Jód je nevyhnutným prvkom, ktorý je potrebné prehltnúť, pretože je nevyhnutný pre rast tela; mozog a duševný vývoj; metabolizmus všeobecne atď., odporúčajúci denný príjem 110 ug / deň.

Nedostatok jódu vo fetálnom stave človeka je spojený s výskytom kretinizmu, čo je stav charakterizovaný spomalením rastu tela; ako aj nedostatočný mentálny a intelektuálny rozvoj, strabizmus atď.

Medzitým je nedostatok jódu v ktoromkoľvek veku jednotlivca spojený so vznikom strumy, ktorá sa vyznačuje hypertrofiou štítnej žľazy. Goiter je endemická choroba, pretože sa obmedzuje na určité geografické oblasti s vlastnými výživovými vlastnosťami.

histórie

objav

Jód objavil francúzsky chemik Bernard Curtois v roku 1811, keď pracoval so svojím otcom na výrobe dusičnanov, čo si vyžaduje uhličitan sodný.

Táto zlúčenina bola izolovaná od morských rias, ktoré zhromaždili pri pobreží Normandie a Bretónska. Na tento účel sa riasy spálili a popol sa premyl vodou, výsledné zvyšky sa zničili pridaním kyseliny sírovej.

Raz, možno náhodou omylom, Curtois pridal prebytok kyseliny sírovej a vytvorila sa fialová para, ktorá kryštalizovala na chladných povrchoch a usadila sa ako tmavé kryštály. Curtois mal podozrenie, že je v prítomnosti nového prvku, a nazval ho „látka X“.

Curtois zistil, že táto látka po zmiešaní s amoniakom vytvorila hnedú tuhú látku (trijodid dusíka), ktorá pri najmenšom kontakte vybuchla.

Curtois sa však obmedzil na pokračovanie vo svojom výskume a rozhodol sa dať vzorky svojej podstaty Charlesovi Desormesovi, Nicolasovi Clémentovi, Josephovi Gay-Lussacovi a André-Marie Ampèreovi, aby získal ich spoluprácu.

Vznik názvu

V novembri 1813 Desormes a Clément zverejnili Curtoisov objav. V decembri toho istého roku Gay-Lussac poukázal na to, že nová látka by mohla byť novým prvkom a navrhnúť názov „ioda“ z gréckeho slova „ioides“, označeného ako fialová.

Sir Humphry Davy, ktorý dostal časť vzorky, ktorú Curtois dostal Ampère, experimentoval so vzorkou a zaznamenal podobnosť s chlórom. V decembri 1813 sa Kráľovská spoločnosť v Londýne zapojila do identifikácie nového prvku.

Hoci medzi Gay-Lussacom a Davym vznikla diskusia o identifikácii jódu, obaja uznali, že Curtois bol prvý, ktorý ho izoloval. V roku 1839 Curtois konečne získal Montynovu cenu od Kráľovskej akadémie vied za uznanie izolácie jódu.

Historické použitia

V roku 1839 dal Louis Daguerre svoje prvé komerčné využitie jódu vymýšľaním spôsobu výroby fotografických obrazov nazývaných daguerreotypy na tenkých plechoch.

V roku 1905 severoamerický patológ David Marine skúmal nedostatok jódu pri určitých chorobách a odporučil jeho príjem.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

vzhľad

Sublimácia kryštálov jódu. Zdroj: Ershova Elizaveta

Masívna tmavošedá s kovovým leskom. Po sublimácii sú jeho pary fialovej farby (horný obrázok).

Štandardná atómová hmotnosť

126,904 u

Atómové číslo (Z)

53

Bod topenia

113,7 ° C

Bod varu

184,3 ° C

Hustota

Okolitá teplota: 4,933 g / cm ³

rozpustnosť

Rozpúšťa sa vo vode a vytvára hnedé roztoky s koncentráciou 0,03% pri 20 ° C.

Táto rozpustnosť sa výrazne zvyšuje v prípade, že sa vopred rozpustí jodidové ióny, pretože rovnováhe medzi I ^- a I _{2 je založená} na I tvoriť aniónové entity ₃ ^- , ktoré Solve lepšie ako jód.

V organických rozpúšťadlách, ako je chloroform, chlorid uhličitý a sírouhlík, sa jód rozpustí, čím sa získa fialový odtieň. Tiež sa rozpustí v dusíkatých zlúčeninách, ako je pyridín, chinolín a amoniak, za vzniku hnedastého roztoku.

Rozdiel v zafarbenie spočíva v tom, že jód sa rozpustí v solvatovaných I ₂ molekuly , alebo ako komplexy s prenosom náboja; tieto sa objavujú pri práci s polárnymi rozpúšťadlami (medzi nimi voda), ktoré sa správajú ako Lewisove bázy darovaním elektrónov jódu.

vône

Štipľavý, dráždivý a charakteristický. Prahová hodnota zápachu: 90 mg / m ³ a prah dráždivého zápachu: 20 mg / m ³ .

Rozdeľovací koeficient oktanol / voda

Denník P = 2,49

rozklad

Po zahriatí na rozklad sa uvoľňuje dym jodovodíka a rôznych zlúčenín jodidov.

Viskozita

2,27 cP pri 116 ° C

Trojitý bod

386,65 K a 121 kPa

Kritický bod

819 K a 11,7 MPa

Teplo fúzie

15,52 kJ / mol

Odparovacie teplo

41,57 kJ / mol

Molárna kalorická kapacita

54,44 J / (mol K)

Tlak vodnej pary

Jód má mierny tlak pár a keď sa nádoba otvorí, pomaly sublimuje na fialovú paru, ktorá dráždi oči, nos a hrdlo.

Oxidačné čísla

Oxidačné čísla jódu sú: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) a +7 (I ⁷⁺ ). Vo všetkých jodidových soliach, ako je KI, má jód oxidačné číslo -1, pretože v nich máme anión I ^- .

Jód získava kladné oxidačné čísla, keď je kombinovaný s prvkami, ktoré sú viac elektronegatívne ako to; napríklad vo svojich oxidov (I ₂ O ₅ a I ₄ O ₉ ) alebo interhalogenated zlúčeniny (IF, I-Cl a I-Br).

electronegativity

2,66 v Paulingovej stupnici

Ionizačná energia

Najprv: 1,008,4 kJ / mol

Po druhé: 1 845 kJ / mol

Tretia: 3 180 KJ / mol

Tepelná vodivosť

0,499 W / (m K)

Elektrický odpor

1,39 x 10 ⁷ Ω · m pri teplote 0 ° C

Magnetické usporiadanie

Diamagnetic

reaktivita

Jód sa kombinuje s väčšinou kovov za vzniku jodidov, ako aj s nekovovými prvkami, ako sú fosfor a iné halogény. Iódový ión je silné redukčné činidlo, ktoré spontánne uvoľňuje elektrón. Oxidáciou jodidu sa získa nahnedlý odtieň jódu.

Jód je na rozdiel od jodidu slabým oxidačným činidlom; slabší ako bróm, chlór a fluór.

Jód s oxidačným číslom +1 sa môže kombinovať s inými halogénmi s oxidačným číslom -1 za vzniku halogenidov jódu; napríklad: jódbromid, IBr. Podobne sa kombinuje s vodíkom za vzniku jodovodíka, ktorý sa po rozpustení vo vode nazýva kyselina jodovodíková.

Kyselina jodovodíková je veľmi silná kyselina schopná tvoriť jodidy reakciou s kovmi alebo ich oxidmi, hydroxidmi a uhličitanmi. Jód má stáť na 5 oxidácie v JODIČNÝ kyseliny (Hio ₃ ), ktorý dehydratuje za vzniku jódu oxid fosforečný (I ₂ O ₅ ).

Štruktúra a elektronická konfigurácia

- atóm jódu a jeho väzby

Molekula jódu. Zdroj: Benjah-bmm27 prostredníctvom Wikipédie.

Jód vo svojom základnom stave pozostáva z atómu, ktorý má sedem valenčných elektrónov, z ktorých jeden je schopný dokončiť oktet a stať sa izoelektronickým xenónom vzácnych plynov. Týchto sedem elektrónov je usporiadaných vo svojich 5 a 5p obežných dráhach podľa ich elektronickej konfigurácie:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Preto atómy I vykazujú silnú tendenciu kovalentne sa viazať, takže každý z nich má vo svojej vonkajšej škrupine osem elektrónov. Tak dva Aj atómy spojili a forma väzbu II, ktorý definuje diatomic molekulu I ₂ (horný obrázok); molekulárna jednotka jódu v jeho troch fyzikálnych stavoch za normálnych podmienok.

Na obrázku Aj ₂ molekuly reprezentované modelom priestorovej plnenia. Nie je to iba diatomická molekula, ale aj homonukleárna a nepolárna; Preto ich intermolekulární interakcie (I ₂ - I ₂ ) sa riadi v Londýne disperznými silami, ktoré sú priamo úmerné ich molekulovej hmotnosti a veľkosti atómov.

Táto väzba II je však slabšia v porovnaní s ostatnými halogénmi (FF, Cl-Cl a Br-Br). To je teoreticky v dôsledku zlej prekrytie ich sp ³ hybridné orbitály .

- Kryštály

Molekulová hmotnosť Aj ₂ umožňuje svojim disperzné sily, aby riadiaci a dostatočne silný na vytvorenie kosoštvorcovou kryštálu pri tlaku okolia. Vysoký obsah elektrónov spôsobuje, že svetlo podporuje nekonečné prechody energie, čo spôsobuje, že kryštály jódu sfarbujú čiernu farbu.

Keď však jód sublimuje, jeho výpary vykazujú fialové sfarbenie. To je už svedčí o konkrétnejšie prechode v rámci I ₂ molekulových orbitálov (tieto vyššie energie alebo anti-lepenie).

Základ ortorombickej jednotkovej bunky orientovanej na bázu pre kryštál jódu. Zdroj: Benjah-bmm27.

Je uvedené vyššie, sú I ₂ molekuly , zastúpených vo gule a prúty vzoru, usporiadané v kosoštvorcové bunke.

Je vidieť, že existujú dve vrstvy: spodná s piatimi molekulami a stredná so štyrmi. Tiež si všimnite, že jódová molekula sedí na spodku bunky. Sklo sa vyrába periodickým rozdeľovaním týchto vrstiev do všetkých troch rozmerov.

Pri smere rovnobežnom s väzbami II sa zistilo, že jódové orbitaly sa prekrývajú, aby sa vytvorilo vodivé pásmo, vďaka ktorému sa tento prvok stáva polovodičom; jej schopnosť viesť elektrinu však zmizne, ak sa bude postupovať kolmo na vrstvy.

Spojovacie vzdialenosti

Zdá sa, že odkaz II sa rozšíril; a v skutočnosti je, pretože dĺžka jeho väzby sa zvyšuje z 266 pm (plynný stav) na 272 pm (solid state).

To môže byť spôsobené tým, že sa I ₂ molekuly sú veľmi ďaleko od seba v plyne , ich medzimolekulárne sily je takmer zanedbateľný; zatiaľ čo v pevnom stave sa tieto sily (II - II) stávajú hmatateľnými, priťahujú atómy jódu dvoch susedných molekúl k sebe a následne skracujú intermolekulárnu vzdialenosť (alebo interatomickú, videnú iným spôsobom).

Keď sa potom jódové kryštály sublimujú, väzba II sa v plynnej fáze stiahne, pretože susedné molekuly už nevyvíjajú rovnakú príťažlivú (disperznú) silu na svoje okolie. A tiež logicky vzdialenosť I ₂ - I ₂ zväčšuje.

- Fázy

Už bolo uvedené, že väzba II je slabšia v porovnaní s ostatnými halogénmi. V plynnej fáze pri teplote 575 ° C, 1% z Aj ₂ molekuly sa rozpadajú na jednotlivé atómy I. Je toľko tepelnej energie, že sa len dve, ktoré sa znovu pripojím, oddeľujú a tak ďalej.

Podobne k tomuto prerušeniu väzby môže dôjsť, ak sa na kryštály jódu aplikujú obrovské tlaky. Lisovaním príliš veľa (pod tlakom stovky tisíc krát väčšia ako atmosférický), sa I ₂ molekuly preskupením ako monatomic fázy I a jód sa potom uvádza, že prejavujú kovové vlastnosti.

Existujú však aj ďalšie kryštalické fázy, ako napríklad: ortorombikum zamerané na telo (fáza II), tetragonálne zameranie na telo (fáza III) a kubika zameraná na tvár (fáza IV).

Kde nájsť a získať

Jód má v pomere k zemskej kôre hmotnostný pomer 0,46 ppm, čo je v tomto poradí 61. miesto. Jodidové minerály sú vzácne a komerčne využiteľnými ložiskami jódu sú jodičnany.

Jódové minerály sa nachádzajú v vyvrelých horninách s koncentráciou 0,02 mg / kg až 1,2 mg / kg a v magmatických horninách s koncentráciou 0,02 mg až 1,9 mg / kg. Nachádza sa tiež v bridlici Kimmeridge s koncentráciou 17 mg / kg hmotnosti.

Jódové minerály sa nachádzajú aj vo fosfátových horninách s koncentráciou v rozmedzí od 0,8 do 130 mg / kg. Morská voda má koncentráciu jódu v rozmedzí od 0,1 do 18 µg / L. Morské riasy, špongie a ustrice boli predtým hlavnými zdrojmi jódu.

V súčasnosti sú však hlavnými zdrojmi kalich, ložiská dusičnanu sodného v púšti Atacama (Čile) a soľanky, najmä z japonského plynového poľa v Minami Kanto východne od Tokia a plynového poľa Anadarko. Povodie v Oklahome (USA).

Caliche

Jód sa extrahuje z kalichu vo forme jodičnanu a upraví sa hydrogensiričitanom sodným, aby sa redukoval na jodid. Roztok potom reaguje s čerstvo extrahovaným jodičnanom, aby sa uľahčila jeho filtrácia. Caliche bol hlavným zdrojom jódu v 19. a začiatkom 20. storočia.

soľanka

Po vyčistení sa soľanka spracuje s kyselinou sírovou, ktorá vytvára jodid.

Tento roztok jodidu sa následne nechá reagovať s chlórom za vzniku zriedeného roztoku jódu, ktorý sa odparuje prúdom vzduchu, ktorý sa odvádza do absorbčnej veže oxidu siričitého, pričom vzniká nasledujúca reakcia:

Aj ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Následne plynný jodovodík reaguje s chlórom a uvoľňuje jód v plynnom stave:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Nakoniec sa jód filtruje, čistí a balí na použitie.

Biologická úloha

- Odporúčaná strava

Jód je nevyhnutným prvkom, pretože zasahuje do mnohých funkcií u živých bytostí, ktoré sú známe najmä u ľudí. Jediný spôsob, ako jód môže vstúpiť do človeka, je jedlo, ktoré zje.

Odporúčaná jódová strava sa mení s vekom. Preto 6-mesačné dieťa vyžaduje príjem 110 ug / deň; Ale od 14 rokov je odporúčaná strava 150 µg / deň. Okrem toho sa uvádza, že príjem jódu by nemal prekročiť 1100 µg / deň.

- hormóny štítnej žľazy

Hormón stimulujúci štítnu žľazu (TSH) je vylučovaný hypofýzou a stimuluje vychytávanie jódu štítnou žľazou. Jód je prenášaný do štítnej žľazy, známych ako koloidy, kde sa viaže na aminokyselinu tyrozín za vzniku monoiodotyrozínu a diiodotyrozínu.

Vo folikulárnej koloidu, molekula monoiodothyronine spojí s molekulou diiodothyronine za vzniku molekúl s názvom trijódtyronín (T ₃ ). Na druhú stranu, dve molekuly dijodtyrozin môžu spojiť dohromady, tvoriace tetraiodothyronine (T ₄ ). T ₃ a T ₄ sú nazývané hormónov štítnej žľazy.

Hormóny T ₃ a T ₄ sú vylučované do plazmy, kde sa viažu na proteíny plazmy; vrátane proteínov transportujúcich hormón štítnej žľazy (TBG). Väčšina hormónov štítnej žľazy sú transportované v plazme ako T ₄ .

Avšak, aktívna forma hormónov štítnej žľazy je T ₃ , takže T ₄ v "bielych orgánov" hormónov štítnej žľazy, podstupuje deiodination a je transformovaný do T ₃ uplatniť svoju hormonálnym účinkom.

Efekty úpravy

Účinok pôsobenia hormónov štítnej žľazy je mnohonásobný, sú možné nasledujúce: zvýšený metabolizmus a syntéza proteínov; podpora rastu tela a rozvoja mozgu; zvýšený krvný tlak a srdcový rytmus atď.

- Nedostatok

Nedostatok jódu a tým aj hormónov štítnej žľazy, známy ako hypotyreóza, má početné následky, ktoré sú ovplyvnené vekom osoby.

Ak sa počas fetálneho stavu osoby vyskytne nedostatok jódu, najdôležitejším dôsledkom je kretinizmus. Tento stav je charakterizovaný znakmi, ako sú narušená mentálna funkcia, oneskorený fyzický vývoj, strabizmus a oneskorené sexuálne dozrievanie.

Nedostatok jódu môže vyvolať strumu bez ohľadu na vek, v ktorom sa nedostatok vyskytuje. Struma je nadmerný vývoj štítnej žľazy, ktorý je spôsobený nadmernou stimuláciou žľazy hormónom TSH, ktorý sa uvoľňuje z hypofýzy v dôsledku nedostatku jódu.

Nadmerná veľkosť štítnej žľazy (struma) môže stlačiť priedušnicu, čím obmedzuje priechod vzduchu cez ňu. Okrem toho môže spôsobiť poškodenie hrtanových nervov, ktoré môže viesť k chrapľavosti.

riziká

Otrava nadmerným príjmom jódu môže spôsobiť popáleniny v ústach, krku a horúčke. Tiež bolesť brucha, nevoľnosť, zvracanie, hnačka, slabý pulz a kóma.

Nadbytok jódu spôsobuje niektoré zo symptómov pozorovaných pri nedostatku: dochádza k inhibícii syntézy hormónov štítnej žľazy, čím sa zvyšuje uvoľňovanie TSH, čo vedie k hypertrofii štítnej žľazy; to znamená, goiter.

Štúdie ukázali, že nadmerný príjem jódu môže spôsobiť štítnu žľazu a rakovinu štítnej žľazy. Okrem toho nadmerný príjem jódu môže interagovať s liekmi, čo obmedzuje ich účinok.

Užívanie priveľa jódu v spojení s antitroidnými liekmi, ako je napríklad metimazol, ktoré sa používajú na liečbu hypertyreózy, môže mať aditívny účinok a spôsobiť hypotyreózu.

Inhibítory angiotenzín-konvertujúceho enzýmu (ACE), ako je benazepril, sa používajú na liečbu hypertenzie. Užívanie nadmerného množstva jodidu draselného zvyšuje riziko hyperkalémie a hypertenzie.

aplikácia

Lekári

Jód pôsobí ako dezinfekčný prostriedok na pokožku alebo ranu. Má takmer okamžitý antimikrobiálny účinok, preniká do vnútra mikroorganizmov a interaguje s aminokyselinami síry, nukleotidmi a mastnými kyselinami, čo spôsobuje bunkovú smrť.

Svoje antivírusové pôsobenie vykonáva najmä na zakryté vírusy a predpokladá, že napadá proteíny na povrchu zakrytých vírusov.

Jodid draselný vo forme koncentrovaného roztoku sa používa na liečenie tyreotoxikózy. To je tiež používať na potláčanie účinkov ¹³¹ Aj žiarenia blokovaním väzby rádioaktívneho izotopu do štítnej žľazy.

Jód sa používa na liečbu dendritickej keratitídy. Za týmto účelom je rohovka vystavená vodnej pare nasýtenej jódom, čím dočasne stráca epitel rohovky; ale dôjde k úplnému uzdraveniu za dva alebo tri dni.

Jód má tiež priaznivé účinky pri liečbe cystickej fibrózy ľudského prsníka. Podobne sa predpokladalo, že ¹³¹ I by mohla byť voliteľnou liečbou rakoviny štítnej žľazy.

Reakcie a katalytické pôsobenie

Jód sa používa na detekciu prítomnosti škrobu, čím sa získa modrý odtieň. Reakcia jódu so škrobom sa tiež používa na detekciu prítomnosti falšovaných bankoviek vytlačených na papieri obsahujúcom škrob.

Na detekciu amoniaku sa používa tetrajodimértrát draselný (II), známy tiež ako Nesslerovo činidlo. Pri skúške jódmi sa tiež používa alkalický roztok jódu, aby sa preukázala prítomnosť metylketónov.

Anorganické jodidy sa používajú na čistenie kovov, napríklad titánu, zirkónia, hafnia a tória. V jednej fáze procesu sa musia tvoriť tetrajodidy týchto kovov.

Jód slúži ako stabilizátor pre kolofóniu, olej a ďalšie výrobky z dreva.

Jód sa používa ako katalyzátor pri organických syntéznych reakciách metylácie, izomerizácie a dehydrogenácie. Medzitým sa kyselina jodovodíková používa ako katalyzátor na výrobu kyseliny octovej v postupoch Monsanto a Cativa.

Jód pôsobí ako katalyzátor pri kondenzácii a alkylácii aromatických amínov, ako aj pri sulfatácii a sulfatácii a pri výrobe syntetických kaučukov.

Fotografie a optika

Jodid strieborný je nevyhnutnou súčasťou tradičného fotografického filmu. Jód sa používa pri výrobe elektronických prístrojov, ako sú monokryštálové hranoly, polarizačné optické prístroje a sklo schopné prenášať infračervené lúče.

Iné použitia

Jód sa používa na výrobu pesticídov, anilínových farbív a faleínu. Okrem toho sa používa pri syntéze farbív a je hasivom dymu. A nakoniec, jodid strieborný slúži ako kondenzačné jadro pre vodnú paru v oblakoch, aby spôsobil dážď.

Referencie

1. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Fyziológia človeka. Prvá edícia. Editovať. McGraw-Hill Interamericana
3. Wikipedia. (2019). Jód. Obnovené z: en.wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi a Onoda Mitsuko. (2003). Modulovaná štruktúra tuhého jódu počas jeho molekulárnej disociácie pri vysokom tlaku. Nature, zväzok 423, strany 971 - 974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. a kol. (1994). Štrukturálne fázové prechody jódu pri vysokom tlaku. Ústav fyziky, Academia Sinica, Peking. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider a Karl Christe. (26. augusta 2019). Jód. Encyclopædia Britannica. Získané z: britannica.com
7. Doug Stewart. (2019). Fakty o jódovom prvku. Chemicool. Získané z: chemicool.com
8. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Jód. PubChem Database. CID = 807. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R., & Raiten, DJ (2014). Biomarkery výživy pre vývoj - hodnotenie jódu. The Journal of výživy, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10,3945 / jn, 13,181974
10. Advameg. (2019). Jód. Vysvetlenie chémie. Obnovené z: chemistryexplained.com
11. Traci Pedersen. (19. apríla 2017). Fakty o jode. Získané z: livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30. mája 2017). Všetko, čo potrebujete vedieť o jode. Získané z: medicalnewstoday.com
13. Národný inštitút zdravia. (9. júla 2019). Jód. Získané z: ods.od.nih.gov