- Vlastnosti tuhých látok, kvapalín a plynov
- V pevných látkach
- V tekutinách
- V plynoch
- Príklady
- Povrchové napätie
- meniskus
- kapilarita
- Referencie
Tieto súdržnej sily sú medzimolekulárne sily príťažlivosti, ktoré držia je spolu s ďalšími molekulami. V závislosti od intenzity kohéznych síl je látka v pevnom, tekutom alebo plynnom stave. Hodnota kohéznych síl je vnútornou vlastnosťou každej látky.
Táto vlastnosť súvisí s tvarom a štruktúrou molekúl každej látky. Dôležitou charakteristikou kohéznych síl je to, že sa so zvyšujúcou sa vzdialenosťou rýchlo znižujú. Kohézne sily sa potom nazývajú atraktívnymi silami, ktoré existujú medzi molekulami tej istej látky.
Naopak, odpudivé sily sú sily, ktoré sú výsledkom kinetickej energie (energie spôsobenej pohybom) častíc. Táto energia spôsobuje, že molekuly sú neustále v pohybe. Intenzita tohto pohybu je priamo úmerná teplote, pri ktorej je látka.
Aby došlo k zmene stavu látky, je potrebné zvýšiť jej teplotu prenosom tepla. To spôsobí, že sa odpudivé sily látky zvýšia, čo v prípade môže skončiť za predpokladu, že dôjde k zmene stavu.
Na druhej strane je dôležité a potrebné rozlišovať medzi súdržnosťou a priľnavosťou. Súdržnosť je spôsobená príťažlivými silami, ktoré sa vyskytujú medzi susednými časticami tej istej látky; namiesto toho je adhézia výsledkom vzájomného pôsobenia medzi povrchmi rôznych látok alebo telies.
Tieto dve sily sa zdajú byť spojené s rôznymi fyzikálnymi javmi, ktoré ovplyvňujú kvapaliny, takže je dôležité správne porozumieť obom.
Vlastnosti tuhých látok, kvapalín a plynov
V pevných látkach
Vo všeobecnosti sú kohézne sily veľmi pevné a vyskytujú sa silne v troch smeroch vesmíru.
Týmto spôsobom, ak sa na pevné telo pôsobí vonkajšou silou, dochádza medzi nimi iba k malým posunom molekúl.
Okrem toho, keď vonkajšia sila zmizne, súdržné sily sú dosť silné na to, aby vrátili molekuly do pôvodnej polohy a obnovili polohu pred pôsobením sily.
V tekutinách
Naopak, v tekutinách sú kohézne sily vysoké iba v dvoch z priestorových smerov, zatiaľ čo medzi vrstvami tekutín sú veľmi slabé.
Keď je teda na kvapalinu aplikovaná sila v tangenciálnom smere, táto sila preruší slabé väzby medzi vrstvami. To spôsobuje, že vrstvy tekutiny sa kĺzajú po sebe.
Neskôr, keď je použitie sily ukončené, kohézne sily nie sú dostatočne silné na to, aby vrátili molekuly kvapaliny do pôvodnej polohy.
Okrem toho sa súdržnosť v tekutinách odráža aj v povrchovom napätí, ktoré je spôsobené nevyváženou silou smerujúcou do vnútrajšku kvapaliny, ktorá pôsobí na povrchové molekuly.
Podobne je tiež pozorovaná súdržnosť, keď dôjde k prechodu z kvapalného stavu do tuhého stavu v dôsledku kompresie kvapalných molekúl.
V plynoch
V plynoch sú kohézne sily zanedbateľné. Týmto spôsobom sú molekuly plynu v neustálom pohybe, pretože v takom prípade ich kohézne sily nedokážu udržať pohromade.
Z tohto dôvodu môžu byť v plynoch kohézne sily ocenené iba vtedy, keď sa uskutoční skvapalňovací proces, ktorý nastane, keď sú plynné molekuly stlačené a atraktívne sily sú dostatočne silné na to, aby prebehol prechod štátu. plynný až kvapalný stav.
Príklady
Kohézne sily sa často kombinujú s adhéznymi silami, aby vznikli určité fyzikálne a chemické javy. Tak napríklad kohézne sily spolu s adhéznymi silami umožňujú vysvetliť niektoré z najbežnejších javov, ktoré sa vyskytujú v tekutinách; Toto je prípad menisku, povrchového napätia a kapilár.
Preto je v prípade kvapalín potrebné rozlišovať medzi kohéznymi silami, ktoré sa vyskytujú medzi molekulami tej istej kvapaliny; a adhézie, ktoré sa vyskytujú medzi molekulami kvapaliny a tuhej látky.
Povrchové napätie
Povrchové napätie je sila, ktorá sa vyskytuje tangenciálne a na jednotku dĺžky na okraji voľného povrchu kvapaliny, ktorá je v rovnováhe. Táto sila zmenšuje povrch kvapaliny.
Nakoniec dôjde k povrchovému napätiu, pretože sily v molekulách kvapaliny sú na povrchu kvapaliny odlišné od síl vo vnútri.
meniskus
Meniskus je zakrivenie, ktoré sa vytvára na povrchu tekutín, keď sú uzavreté v nádobe. Táto krivka je spôsobená tým, že povrch nádoby, ktorá ju obsahuje, má na tekutinu.
Krivka môže byť konvexná alebo konkávna v závislosti od toho, či je sila medzi molekulami kvapaliny a molekulami nádoby atraktívna - ako je to v prípade vody a skla - alebo je odpudivá, ako sa vyskytuje medzi ortuťou a sklom. ,
kapilarita
Kapilárnosť je vlastnosť tekutín, ktorá im umožňuje stúpať alebo klesať cez kapilárnu rúrku. Je to vlastnosť, ktorá čiastočne umožňuje stúpanie vody vo vnútri rastlín.
Kvapalina stúpa do kapilárnej rúrky, keď sú kohézne sily menšie ako sily priľnavosti medzi tekutinou a stenami rúrky. Týmto spôsobom bude tekutina stúpať, až kým sa hodnota povrchového napätia nebude rovnať hmotnosti kvapaliny obsiahnutej v kapilárnej rúrke.
Naopak, ak sú kohézne sily väčšie ako adhézne sily, povrchové napätie tekutinu zníži a tvar jej povrchu bude vypuklý.
Referencie
- Súdržnosť (chémia) (nd). Na Wikipédii. Citované z 18. apríla 2018, z en.wikipedia.org.
- Povrchové napätie (nd). Na Wikipédii. Citované z 18. apríla 2018, z en.wikipedia.org.
- Kapilár (nd). Na Wikipédii. Získané 17. apríla 2018, zo stránky es.wikipedia.org.
- Ira N. Levine; "Physicochemistry" Volume 1; Piate vydanie; 2004; Mc Graw Hillm.
- Moore, John W .; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Chémia: Molekulárna veda. Belmont, Kalifornia: Brooks / Cole.
- White, Harvey E. (1948). Modern College Physics. van Nostrand.
- Moore, Walter J. (1962). Fyzikálna chémia, 3. vydanie. Prentice Hall.