AMEDEO AVOGADRO: ŽIVOTOPIS A PRÍSPEVKY - HISTÓRIE - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) bol renomovaný taliansky chemik a fyzik, ktorý študoval aj v oblasti práva a bol profesorom na univerzite v Turíne, založenej v roku 1404. Patril k šľachte, pretože bol grófom Talianske mestá Quaregna a Cerreto, ktoré patria do provincie Biella.

Jeho najvýznamnejším prínosom vo vedeckej oblasti je Avogadrov zákon; vykonal však aj ďalšie výskumy z atómovej teórie. Podobne, ako ozdoba pre svoju vedeckú prácu, bolo jeho priezvisko uvedené na známej konštantnej čísle alebo čísle Avogadra.

Aby sa mohla vykonať hypotéza známa ako Avogadrov zákon, musel sa Amedeo spoliehať na iné veľmi dôležité atómové teórie, ako sú teórie Johna Daltona a Gay-Lussaca.

Týmto spôsobom mohol Avogadro zistiť, že rovnaké objemy, aj keď sú z rôznych plynov, budú obsahovať rovnaký počet molekúl, ak budú vystavené rovnakým podmienkam teploty a tlaku.

Tento zákon bol publikovaný 14. júla 1811 pod názvom Esej na spôsob stanovenia relatívnych hmotností základných molekúl tela a pomerov, podľa ktorých vstupujú do týchto kombinácií. V tomto texte Amedeo zdôraznil rozdiel medzi atómami a molekulami, čo potom spôsobilo zmätok.

Ďalším z jeho najvýznamnejších diel bola Pamäť o relatívnych hmotnostiach molekúl jednoduchých telies alebo o očakávanej hustote ich plynu a o zložení niektorých ich zlúčenín, ktoré neskôr slúžia ako esej na tú istú tému, ktorá bola publikovaná v roku 1814. V tejto práci podrobne popisuje konzistenciu plynov.

životopis

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro sa narodil 9. augusta 1776 v meste Turín. Toto mesto bolo známe ako dôležité kultúrne stredisko, kde sa uskutočňovali aj úspešné podniky.

Jeho otec bol sudcom starodávnej a vznešenej rodiny v regióne Piemont. Po svojom šľapajach sa Amedeo v roku 1796 rozhodol ukončiť kánonické právo, čo je právna oblasť zodpovedná za právnu reguláciu Cirkvi.

Napriek tomu bol Avogadrov skutočný záujem o svet matematiky a fyziky, a tak sa neskôr pripojil k tejto oblasti a venoval svoj život vednej oblasti, čím generoval príspevky transcendentnej povahy.

Vedecká a pedagogická práca

V roku 1809 sa mu podarilo získať učiteľstvo fyziky na inštitúcii známej ako Royal College of Vercelli, ktorá sa nachádzala v talianskom meste, ktoré je súčasťou regiónu Piemonte.

Neskôr, po uverejnení svojich dvoch najdôležitejších textov v rokoch 1811 a 1814, v roku 1820 univerzita v Turíne vytvorila stoličku fyziky, ktorá sa mala učiť osobitne.

Túto pozíciu zastával Amedeo 36 rokov až do dňa svojej smrti. Odhodlanie, ktoré tento vedec musel učiť, hovorí o jeho záujme o sprostredkovanie vedomostí, ako aj o hodnote, ktorú prikladal oblasti výskumu.

O rok neskôr vydal ďalší zo svojich symbolických textov, ktoré nazval Nové úvahy o teórii proporcií určených v kombináciách ao určení hmotnosti molekúl tela.

V tom istom roku tiež napísal Memory o tom, ako zahrnúť organické zlúčeniny do bežných zákonov určených rozmerov.

V roku 1821 Avogadro počas revolúcie proti kráľovi Sardínie udržiavalo obozretnú politickú účasť.

Tento politický záujem Amedea sa však zmenšoval až do roku 1848, keď Alberto na Sardínii schválilo modernizovanú ústavu. V roku 1841 vedec v tejto súvislosti publikoval všetky svoje diela v štyroch zväzkoch.

Súkromný život a smrť

O jeho osobnom živote je známe iba to, že vedel triezvy a zbožný život. Oženil sa s Felicitou Mazzé, s ktorou mal spolu šesť detí.

Hovorí sa, že financoval niekoľko revolucionárov proti Sardínii; Neexistujú však žiadne dôkazy na potvrdenie tejto činnosti.

Amedeo Avogadro zomrel 9. júla 1856 v meste Turín vo veku 79 rokov. Na jeho počesť je po ňom pomenovaný lunárny kráter a asteroid.

Historický kontext: atóm pred a počas 19. storočia

Pôvod termínu a prvé vyhlásenia

Slovo „atóm“ je veľmi staré, pretože pochádza z gréckej terminológie, ktorá znamená „bez častí“. To znamená, že potvrdenie existencie nedeliteľných častíc, ktoré tvoria časti všetkého, čo nás obklopuje, je v platnosti už dávno pred umiestnením vedy ako disciplíny.

Napriek tomu teórie Leucippusa a Demokrita nemožno považovať za predchodcov atómovej vedy, pretože tieto štúdie reagujú na veľmi obmedzený rámec vedy zodpovedajúci životnému času ich tvorcov.

Okrem toho títo grécki filozofi nevytvorili vedeckú teóriu, ako sa to dnes robí, ale skôr vyvinuli filozofiu.

Títo myslitelia však na Západ priviedli myšlienku, že existujú homogénne, nepreniknuteľné a nemenné častice, ktoré sa pohybujú vo vákuu a ktorých vlastnosti tvoria množinu vecí.

17. a 18. storočia

Vďaka objaveniu sa mechanistickej filozofie boli počas sedemnásteho storočia akceptované rôzne vysvetlenia, ktoré naznačovali existenciu mikroskopických častíc alebo korpuskúl, ktoré mali mechanické vlastnosti, ktoré by mohli vysvetliť makroskopické vlastnosti látok.

Vedci, ktorí sa obhajovali týchto teórií, však museli čeliť bezprostredným problémom, že sa nedosiahol vzťah medzi hypotézami a údajmi získanými v chemických laboratóriách. To bola jedna z hlavných príčin upustenia od týchto pravidiel.

V 18. storočí sa chemické transformácie interpretovali pomocou pravidiel jednotlivých molekúl a konštitučných molekúl. Jedným z predchodcov týchto predstáv bol Antoine Fourcroy, ktorý preukázal, že telá sa skladajú zo značného počtu stretnutí molekúl.

Pre tohto autora boli integrujúce molekuly spojené pomocou „sily agregácie“. Preto má každá z týchto molekúl tú vlastnosť, že sa vytvára postupne stretnutím niekoľkých ďalších konštitučných molekúl; tieto zodpovedajú prvkom, ktoré tvoria zlúčeninu.

Vplyv Johna Daltona na Avogadro

Štúdie Johna Daltona boli zásadným dielom záverov Amedea Avogadra. Najdôležitejším príspevkom Daltonu do sveta vedy bolo zameranie pozornosti na relatívnu váhu častíc, ktoré tvoria telá. To znamená, že jeho prínosom bolo zistiť dôležitosť atómových hmotností.

V dôsledku toho sa výpočet atómových hmotností stal veľmi zaujímavým nástrojom na integráciu rôznych zákonov, ktoré boli v móde na konci 18. storočia a na začiatku 19. storočia. To znamená, že myšlienky Johna Daltona umožnili otvorenie ďalších ciest v oblasti vedy.

Napríklad výpočtom atómovej hmotnosti vedec Benjamin Richter implementoval pojmy zákona o recipročných proporciách, zatiaľ čo Louis Proust ustanovil zákon o určitých pomeroch. Samotný John Dalton prostredníctvom svojho objavu dokázal vytvoriť zákon viacerých rozmerov.

Vitajte vo svojom výskume a vašej hypotéze

Keď Amedeo publikoval svoje teórie, vedecká komunita sa veľmi nezaujímala, takže jeho objavy neboli okamžite akceptované. O tri roky neskôr André-Marie Ampere získala rovnaké výsledky napriek použitiu inej metódy; jeho teórie však boli prijaté s rovnakou apatiou.

Aby vedecká komunita mohla tieto zistenia začať realizovať, musela čakať na príchod diel Williama, Laurenta a Gerhardta.

Pomocou organických molekúl zistili, že Avogadrov zákon je nevyhnutný a elementárny na vysvetlenie dôvodu, prečo rovnaké množstvá molekúl môžu v plynnom stave obsadzovať rovnaký objem.

Príspevok spoločnosti Canizzaro

Konečné riešenie však našiel vedec Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedea Avogadra sa mu podarilo vysvetliť, ako disociácie molekúl fungovali počas ich zahrievania.

Rovnakým spôsobom bola kinetická teória Clausiových plynov elementárna, ktorá dokázala opäť potvrdiť účinnosť Avogadrovho zákona.

Jacobus Henricus mal tiež dôležitú účasť v oblasti molekúl, pretože tento vedec pridal do práce Avogadra relevantné pojmy, najmä tie, ktoré sa týkali zriedených roztokov.

Napriek tomu, že hypotéza Amedea Avogadra sa v čase jej uverejnenia nezohľadnila, Avogadrov zákon sa v súčasnosti považuje za jeden z najdôležitejších nástrojov v oblasti chémie a vedeckej disciplíny pre čo je pojem so širokým významom v týchto oblastiach.

príspevky

Avogadrov zákon

Vedec Amedeo navrhol spôsob ľahkého a jednoduchého určenia hmotností molekúl telies, ktoré môžu prejsť do plynného stavu, a referenčného počtu uvedených molekúl v kombináciách.

Táto metóda spočíva v tom, že ak rovnaké objemy plynov obsahujú rovnaký počet častíc, musí sa vzťah medzi hustotami týchto plynov rovnať vzťahu medzi hmotami týchto častíc.

Túto hypotézu použil aj Avogadro na stanovenie počtu molekúl, ktoré tvoria rôzne zlúčeniny.

Jednou z zvláštností, ktoré si Amedeo uvedomil, bolo, že výsledky jeho teórie boli v rozpore so závermi, ku ktorým dospel vedec Dalton, pričom zohľadnili jeho pravidlá maximálnej jednoduchosti.

Avogadro stanovil, že tieto pravidlá boli založené na predpokladoch svojvoľnej povahy, a preto by sa mali pri výpočte atómových váh nahradiť jeho vlastnými závermi.

Ideálne plyny

Táto teória Avogadra je súčasťou súboru zákonov týkajúcich sa a použiteľných na ideálne plyny, ktoré pozostávajú z typu plynu zloženého zo súboru bodových častíc, ktoré sa náhodne pohybujú a vzájomne neinteragujú.

Amedeo napríklad použil túto hypotézu na chlorovodík, vodu a amoniak. V prípade chlorovodíka sa zistilo, že objem vodíka reaguje pri kontakte s objemom dichlórmetánu, čo vedie k dvom objemom chlorovodíka.

Objasnenie týkajúce sa molekúl a atómov

V tom čase nebolo jasne rozlíšené medzi slovami „atóm“ a „molekula“. Jeden z obdivovaných vedcov Avogadra Dalton v skutočnosti tieto pojmy mylne zamieňal.

Dôvod zámeny oboch výrazov bol spôsobený skutočnosťou, že Dalton považoval plynné prvky, ako je kyslík a vodík, za súčasť jednoduchých atómov, čo je v rozpore s teóriou niektorých experimentov Gay-Lussac.

Amedeovi Avogadrovi sa podarilo túto nejasnosť objasniť, pretože realizoval predstavu, že tieto plyny sú tvorené molekulami, ktoré majú pár atómov. Na základe Avogadrovho zákona je možné určiť relatívnu hmotnosť atómov a molekúl, z čoho vyplýva ich diferenciácia.

Aj keď táto hypotéza znamenala veľký objav, vedecká komunita ju prehliadala až do roku 1858, s príchodom Cannizzarových testov.

Vďaka Avogadrovmu zákonu sa mohol zaviesť pojem „krtek“, ktorý pozostáva z hmotnosti v gramoch, ktorá sa rovná molekulovej hmotnosti. Počet molekúl obsiahnutých v mole bol nazývaný Avogadrovo číslo, ktoré je 6,03214179 x 1023 mol.l-1, pričom toto číslo je v súčasnosti najpresnejšie.

Referencie

1. Avogadro, A. (1811) Esej o spôsobe určovania relatívnych hmotností elementárnych molekúl tiel a pomerov, v ktorých vstupujú do týchto zlúčenín. Získané 18. novembra 2018 z oddelení chémie: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Dejiny a epistemológia vedy. Dejiny vedy v učebniciach: Avogadrov hypotéza. Získané 18. novembra 2018 z CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Načítané 18. novembra. 18 znakov Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadrov zákon. Získané 18. novembra 2018 z Katedry chemického inžinierstva: rua.ua.es
5. Avogadrov zákon. Zdroj: 18. november 2018 z Wikipedia: wikipedia.org