SÍRAN AMÓNNY: CHEMICKÁ ŠTRUKTÚRA, VLASTNOSTI A POUŽITIE - CHÉMIA - 2025

Síranu amónneho je ternárne a amoniakálnej anorganická soľ kyseliny sírovej. Jeho chemický vzorec je (NH ₄ ) ₂ SO ₄ . Preto stechiometrické pomery hovoria, že pre každý síranový anión s ním interagujú dva amóniové katióny. To umožňuje neutralitu soli ((+1) + 2 + (-2)).

Jeho nomenklatúra je vzhľadom k tomu, že sa jedná o soľ odvodená z H ₂ SO ₄ , zmena príponu "močovej" pre "ATO". To znamená, že dve prvé protóny sú nahradené NH ₄ ⁺ , produkt reakcie s amoniakom (NH ₃ ). Potom sa chemické rovnice pre jeho syntézy je: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Síran amónny je tlmivý roztok dusíka a síry, ktorý je nevyhnutný v chémii pôdy a hnojív.

Chemická štruktúra

Horný obrázok ukazuje, molekulárnej geometrie NH ₄ ⁺ a tak ₄ ^2- ióny . Červené gule zodpovedajú atómom kyslíka, biele atómy vodíka, modré atómy dusíka a žlté atómy síry.

Oba ióny sa môžu považovať za dve štvorsteny, takže majú tri jednotky, ktoré interagujú a vytvárajú ortorombické kryštálové usporiadanie. Anión sulfát je SO ₄ ^2- , a je schopná poskytovať alebo prijímať štyri vodíkové väzby, ako je NH ₄ ⁺ katión .

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Molekulová hmotnosť

132,133 g / mol.

Fyzický vzhľad

Plná biela. Biele alebo hnedé ortorombické kryštály v závislosti od úrovne nečistôt.

vône

Toaleta, WC.

Bod topenia

280 ° C Táto teplota topenia, nízka v porovnaní s inými iónovými zlúčeninami, je spôsobená skutočnosťou, že je to soľ s monovalentnými katiónmi (+1) a s rozdielnymi iónmi vo svojej veľkosti, čo spôsobuje, že pevná látka má nízku kryštalickú energiu mriežky.

rozpustnosť

76,4 g / 100 g vody pri 25 ° C Táto afinita k vode je spôsobená veľkou schopnosťou molekúl solvatovať amónne ióny. Na druhej strane je nerozpustný v acetóne a alkohole; to znamená v rozpúšťadlách menej polárnych ako voda.

Hustota

1,77 g / cm ³ pri 25 ° C

Tlak vodnej pary

1 871 kPa pri 20 ° C

Bod vzplanutia

26 ° C

pH

5,0 - 6,0 (25 ° C, 1 M roztok). Mierne kyslé pH je v dôsledku hydrolýzy NH ₄ ⁺ vo vode, vyrábajúce H ₃ O ⁺ pri nízkych koncentráciách.

stabilita

Stabilný vo vhodných podmienkach prostredia. Pri kontakte so silnými oxidantmi sa môže vznietiť.

rozklad

Začína sa rozkladať pri 150 ° C a uvoľňuje toxické výpary oxidu siričitého, oxidu dusičitého a amoniaku.

korózie

Neurčuje železo ani hliník.

aplikácia

V poľnohospodárstve

- síran amónny sa používa ako hnojivo v alkalických pôdach. Amónna soľ má vo svojom zložení 21% dusíka a 24% síry. Existujú však zlúčeniny, ktoré poskytujú väčšie množstvo dusíka ako síran amónny; jej výhodou je vysoká koncentrácia síry.

- Síra je nevyhnutná pri syntéze bielkovín, pretože niekoľko aminokyselín - ako cystín, metionín a cysteín - obsahuje síru. Z týchto dôvodov je síran amónny naďalej jedným z najdôležitejších hnojív.

- Používa sa v kultúrach pšenice, kukurice, ryže, bavlny, zemiakov, konope a ovocných stromov.

- Znižuje pH alkalických pôd vďaka svojmu príspevku k nitrifikačnému procesu, ktorý vykonávajú mikróby. Amónny (NH ₄ ⁺ ), sa používa na dusičnanu potravinársky (NO ₃ ^- ) a uvoľnenie H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ . Zvýšenie koncentrácie vodíka znižuje pH alkalických pôd a umožňuje ďalšie využitie.

- Okrem použitia ako hnojivo pôsobí síran amónny ako koadjuvans pre rozpustné insekticídy, herbicídy a fungicídy, ktoré sa nastriekajú na plodiny.

- Síran je schopný oddeľovať ióny prítomné v pôde a vo zavlažovacej vode, ktoré sú potrebné pre život určitých patogénov. Medzi ióny, ktoré zachytáva síran amónny, patria Ca2 ⁺ , Mg2 ⁺ , Fe2 ⁺ a Fe3 ⁺ . Tento účinok zvyšuje mikrobicídny účinok uvedených činidiel.

Ako analytické činidlo

Síran amónny pôsobí ako zrážacie činidlo pri elektrochemickej analýze, v mikrobiologickom kultivačnom médiu a pri príprave amónnych solí.

Pri zrážaní a izolácii proteínov

Síran amónny sa používa na izoláciu a čistenie proteínov, najmä proteínov plazmy. Do plazmy sa pridá určité množstvo síranu amónneho, aby sa dosiahla určitá koncentrácia; je teda spôsobená precipitácia skupiny proteínov.

Zrazenina sa izoluje odstredením a k supernatantu sa pridá ďalšie množstvo síranu amónneho a pri novej koncentrácii dôjde k zrážaniu inej skupiny proteínov.

Opakovanie predchádzajúceho postupu sekvenčným spôsobom umožňuje získať rôzne frakcie plazmatických proteínov.

Predtým, ako sa objavili nové technológie molekulárnej biológie, umožnil tento postup izoláciu plazmatických proteínov veľmi dôležitých v medicíne, napríklad: imunoglobulínov, koagulačných faktorov atď.

V priemysle

Síran amónny spomaľuje začiatok požiaru v textilnom priemysle. Používa sa ako prísada v galvanickom priemysle. Používa sa tiež pri výrobe peroxidu vodíka, chloridu amónneho atď.

Iné použitia

- síran amónny sa používa ako regulačné činidlo pre osmotický tlak a ako činidlo vyzrážajúce soli.

- Vo forme laurylsulfátu amónneho znižuje povrchové napätie vody, čím umožňuje separáciu znečisťujúcich látok zvýšením tvrdosti vody.

- Je to antikorózna látka.

- Používa sa ako prídavná látka do potravín, ktorá reguluje kyslosť v múke a chlebe.

Referencie

1. OECD SIDS. (Október 2004). Síran amónny. , Zdroj: 27. apríla 2018, z: inchem.org
2. Mozaiková spoločnosť. (2018). Síran amónny. Zdroj: 27. apríla 2018, z: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Síran amónny. Zdroj: 27. apríla 2018, z: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2018). Síran amónny. Zdroj: 27. apríla 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015, 23. júla). , Našiel sa 27. apríla 2018, z: flickr.com
6. Paula Papp. (22. februára 2017). Aplikácie a použitia síranu amónneho. Získané 27. apríla 2018 z: business.com