PERCENTUÁLNE RIEŠENIA: Z ČOHO POZOSTÁVAJÚ, TYPY A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Tieto percentuálne roztoky sú tie, ktorých koncentrácia rozpustených látok je vyjadrené 100 ml roztoku. Napríklad percentuálny roztok 5 g / 100 ml je ekvivalentom expresie 5% (hm./obj.). Ich koncentrácie sú teda vyjadrené pomocou percentuálnych hodnôt.

Existuje veľa spôsobov, ako vyjadriť koncentráciu rozpustenej látky v roztoku. Medzi nimi je molarita, ktorá udáva koncentráciu rozpustenej látky ako počet mólov na liter roztoku; molality, móly rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla; a normálnosť, ekvivalenty rozpustených látok na liter roztoku.

Zdroj: Pexels

Koncentrácia rozpustenej látky sa môže vyjadriť aj ako percento. Je to najjednoduchší spôsob vyjadrenia koncentrácie, pretože nevyžaduje výpočty alebo znalosti určitých parametrov, ako je molekulová hmotnosť rozpustenej látky, jej ekvivalentná hmotnosť alebo vlastnosti jej iónovej disociácie.

Alkoholické nápoje sú príkladmi percentuálnych roztokov. Na štítkoch uvádzajú stupeň alkoholu, ktorý nie je vyšší ako jeho koncentrácia vyjadrená na 100 ml kvapaliny vo fľaši. Čím vyšší je obsah alkoholu, tým intenzívnejšie pôsobia na organizmus.

Aké sú percentuálne riešenia?

Percentuálne roztoky alebo roztoky označujú množstvo rozpustenej látky na sto dielov roztoku. Tento typ vyjadrenia koncentrácie roztokov sa často používa v komerčných výrobkoch na označenie ich chemického zloženia. Vo výučbových a výskumných laboratóriách sa však málo využíva.

Druhy percentuálnych riešení

Percentuálna hmotnosť - objem

Indikujú hmotnosť rozpusteného, rozpustené v 100 cm ³ z roztoku. Matematický výraz pre výpočet tejto koncentrácie je:

% M / v = (hmotnosť rozpusteného v g / objeme roztoku v cm ³ ) x 100

Percento hmotnosti - hmotnosť

Uveďte hmotnosť rozpustenej látky obsiahnutej v 100 g roztoku. Hmota je vlastnosť, ktorá sa nemení s teplotou alebo tlakom, takže tento spôsob vyjadrenia koncentrácie je v správach o chemickej analýze preferovaný. Matematický výraz pre jeho výpočet je:

% m / m = (hmotnosť rozpustenej látky vg / hmotnosť roztoku vg) x 100

Percentuálny objem - objem

Označuje objem kvapaliny rozpustenej v 100 ml roztoku. Kvapaliny musia byť miešateľné a musí byť možné korigovať zmeny objemu, ktoré môžu nastať pri zmiešaní tekutín. Matematický výraz pre jeho výpočet je:

% V / V = (objem rozpustených látok v cm ³ / objem roztoku v cm ³ ) x 100

Príklady

Príklad 1

Roztok chloridu draselného (KCl) sa pripraví zmiešaním 10 g zlúčeniny so 120 g vody. Koncentrácia roztoku sa vyjadrí v% m / m.

Hmotnosť rozpustenej látky zodpovedá 10 g KCl a hmotnosti rozpúšťadla 120 g vody. Po pridaní obidvoch hmôt sa získa roztok: 130 g. Preto stačí použiť matematickú rovnicu:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztoku) x 100

7,69

Príklad 2

50 cm ³ o 100% kyseliny octovej (CH ₃ COOH) sa zmieša s 130 cm ³ vody. Aký bude percentuálny obsah kyseliny octovej v / v

Rovnakým spôsobom ako v predchádzajúcom príklade sa musí objem roztoku získať pridaním objemov rozpustenej látky a rozpúšťadla. To znamená, že je Vsol (50 + 130) cm ³ , a% objem / objem a preto:

% Kyselina octová V / V = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Príklad 3

Je žiaduce pripraviť 1 1 8% (obj./obj.) Glycerínového roztoku v alkohole. Nájdite objem glycerínu a alkoholu v roztoku.

Pomocou percentuálneho podielu môžete určiť, koľko glycerínu sa rozpustí v 1 1 fľaši:

= Objem glycerolu (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Pamätajte, že 1 liter roztoku sa rovná ¹ 000 cm ³ alebo 1 000 ml. Po 80 cm ³ bola vyrobená z glycerínu, musí byť odpočítaný od celkového objemu roztoku vedieť, koľko alkoholu bol použitý v príprave:

Objem alkoholu = 1 000 cm ³ - 80 cm ³

Príklad 4

8 g parafínu sa rozpustí v 50 ml glycerolu, ktorý má hustotu 1,26 g / cm ³ . Nájdite koncentráciu parafínu v glycerole v% m / m.

Údaje o hustote vám umožňujú určiť, koľko kvapalina váži. S touto hodnotou sa môže vypočítať hmotnosť glycerolu použitá v tomto percentuálnom roztoku:

Glycerolová hmotnosť = objem glycerolu x hustota glycerolu

Glycerol hmotnosť = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Na výpočet% m / m je potrebné vydeliť iba hmotnosť parafínu celkovou hmotnosťou roztoku:

Hmotnosť parafínu v 100 g glycerolu = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

To znamená, že na každých 100 g roztoku je 12,70 g parafínu.

Príklad 5

Koncentrovaný roztok NaOH pri 28% m / m má hustotu 1,15 g / cm3. Nájdite gramy NaOH prítomné v jednom litri činidla.

Aby ste mohli využiť výhodu% m / m, musíte vyjadriť riešenie pomocou hmotnosti. Jeho hustota nám opäť umožňuje vypočítať ju:

Hmotnosť činidla = objem x hustota

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Hmotnosť NaOH v roztoku je preto:

Hmotnosť roztoku hydroxidu sodného v 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Príklad 6

400 ml 10% m / v NaCI sa zmieša so 600 ml 5% m / v NaCl. Nájdite koncentráciu výsledného roztoku vyjadrenú v% m / v.

Dva roztoky sa zmiešajú, aby sa vytvoril tretí roztok. Všetky tri majú rozpustený roztok NaCl. Preto musíte vypočítať hmotnosť soli, ktorá bola odobratá z prvých dvoch roztokov:

Hmotnosť roztoku NaCl 1 = objem1 x koncentrácia 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Hmotnosť roztoku NaCl 2 = objem2 x koncentrácia2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

A celkový objem pri zmiešaní dvoch alikvotov (za predpokladu, že sú aditívne) je:

Objem zmesi: 400 ml + 600 ml

1000 ml

To znamená, že v 1 I roztoku je 70 g NaCl (30 + 40). Na výpočet percentuálneho podielu% m / m namiesto 1 l na 100 ml roztoku musíte vyjadriť:

Hmotnosť NaCl v 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Koncentrácia NaCl v zmesi = 7% m / m

Referencie

1. Miranda M. Molina B. (9. marca 2013). Čo sú percentuálne riešenia? Prevzaté z: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Percentuálne riešenia. , Prevzaté z: roa.uveg.edu.mx
3. N. De Leon. (SF). Koncentrácia: Objem / Objem. Prevzaté z: iun.edu
4. Aus e Tute. (SF). Koncentrácia v percentách hmotnosti / objemu. Prevzaté z: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Editorial Santillana.