KRYŠTALOIDNÉ ROZTOKY: ZLOŽENIE, TYPY A PRÍKLADY - CHÉMIA

Tieto kryštaloidov riešenia sú soli rozpustením elektrolyt a iné malé molekuly rozpustné vo vode, ktorý sa používa v klinickej postupy ako nastavenie kvapalného objem obehového systému. Jednoducho chemicky: tieto roztoky nie sú nič iné ako zriedené vodné roztoky minerálnych solí.

Kryštaloidové roztoky hrajú dôležitú úlohu v klinických terapiách ako intravenózne tekutiny na krvácanie, dehydratáciu, hypovolémiu a infekcie. Koncentrácia soli je zvyčajne izotonická, čo znamená, že počet jej rozpustených iónov je porovnateľný s krvnou plazmou.

Kryštaloidový roztok sa môže pripraviť jednoduchým rozpustením soli a iných rozpustených látok vo vode s miernou koncentráciou. Zdroj: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Kryštaloidové roztoky preto nespôsobujú osmotické zmeny, ale skôr poskytujú dostatočný objem tekutiny, takže krv je naďalej zavlažovaná cirkulačným systémom. Týmto spôsobom je srdce schopné pumpovať zriedenú krv a môže dodávať kyslík do tkanív.

Príkladom kryštaloidového roztoku je normálny fyziologický roztok, ktorý obsahuje NaCl v koncentrácii 0,9%. V závislosti od klinického prípadu sa však môžu zvoliť aj iné riešenia s rôznymi zložkami, koncentráciami a druhmi tonicity.

Zloženie kryštaloidových roztokov

Všetky kryštaloidové roztoky neobsahujú sterilnú vodu ani mikroorganizmy, takže je to vaše rozpúšťadlo. Inak by sa nemohli zdravo integrovať do nášho tela a spôsobilo by to akýkoľvek druh nežiaducej reakcie. Ako roztok alebo roztok má tiež rozpustené látky, ktorými sú v podstate minerálne soli alebo silné elektrolyty.

Soli môžu byť rôzne, pokiaľ poskytujú ióny Na ⁺ , Ca2 ⁺ , K ⁺ a Cl ^- v miernych koncentráciách . Okrem anorganických solí môžu tiež obsahovať vysoko rozpustné organické látky, ako sú acetáty, glukonáty a laktáty. Niektoré z týchto roztokov tiež obsahujú glukózu (dextrózu).

Koncentrácie týchto solí alebo rozpustených látok sú veľmi rozdielne a sú vyjadrené buď v percentách, miligramoch na deciliter (mg / dl), molárnosti alebo osmolaritách. Výber jedného alebo druhého závisí od klinických kritérií.

druhy

Na začiatku sa hovorilo, že kryštaloidové roztoky sa často používajú na pridanie objemu tekutiny do obehového systému. V priebehu tohto procesu krvná plazma v závislosti od jej tonicity podlieha alebo nepodlieha osmotickým zmenám, ktoré podporujú alebo uprednostňujú určité požadované stavy u pacienta.

Jediná vec, ktorá odlišuje jeden kryštaloidný roztok od druhého, teda nie je chemická povaha jeho rozpustenej látky, ale jej tonicita; to znamená, ak ide o hypertonický, izotonický alebo hypotonický roztok.

hypertonický

Hypertonický kryštaloidový roztok je taký, ktorého koncentrácia soľného roztoku je vyššia ako koncentrácia v krvnej plazme. Voda preto migruje z vnútra buniek do plazmy, čo zvyšuje jej tonicitu prítomnosťou roztoku hypertonických kryštaloidov. Príkladom tohto typu roztoku je 3% NaCl, ktorý je výrazne koncentrovanejší ako 0,9% normálneho fyziologického roztoku.

Tieto roztoky sú kontraindikované vo väčšine klinických prípadov, s výnimkou prípadov s neurologickými následkami.

izotonické

Izotonický roztok kryštaloidu je taký roztok, ktorého koncentrácia soľného roztoku je porovnateľná alebo rovnaká ako koncentrácia krvnej plazmy a vo vnútri bunky. Preto medzi oboma médiami nedochádza k žiadnej výmene vody. Príkladom tohto typu roztoku je vyššie uvedený 0,9% NaCl.

hypotonická

A nakoniec, hypotonický kryštaloidový roztok je taký, ktorého koncentrácia soľného roztoku je nižšia ako koncentrácia krvnej plazmy a koncentrácie kompartmentu alebo intracelulárneho priestoru. Tentoraz sa voda dostane do bunky, až kým nedosiahne rovnováhu. Príkladom tohto typu roztoku je NaCl 0,45%.

Rovnako ako v prípade roztokov hypertonických kryštaloidov, hypotonické roztoky sú kontraindikované vo väčšine klinických prípadov, najmä v prípadoch s rizikom mozgového edému.

Príklady kryštaloidových roztokov

Niektoré príklady kryštaloidových roztokov budú uvedené a opísané nižšie. Rozdiel medzi jedným a druhým spočíva v identite ich elektrolytov alebo rozpustených solí.

Normálny soľný roztok

Normálny soľný roztok má zloženie 0,9% NaCl, je izotonický a je tiež najčastejšie sa vyskytujúcim kryštaloidným roztokom, pretože sa používa na liečenie nespočetných bežných prípadov dehydratácie; ako sú napríklad hnačky, šoky, zvracanie, krvácanie. Jeho použitiu sa však vyhnúť u pacientov s obličkami alebo srdcovými problémami.

Laktátový roztok

Tiež známy ako Ringerov roztok alebo Hartmannov roztok (hoci sa mierne líšia svojou iónovou koncentráciou), je to roztok, ktorý sa skladá zo zmesi chloridu sodného, laktátu sodného, chloridu vápenatého a chloridu draselného.

Jeho soľné zloženie je zloženie, ktoré sa najviac podobá zloženiu krvnej plazmy, takže je izotonického typu. Používa sa ako tekutina alebo ako nastavovacia tekutina v prípade popálenín, úrazov, nerovnováhy elektrolytov, metabolickej acidózy. Je však kontraindikovaný u pacientov trpiacich hyperkalcémiou.

Laktát sa v našom tele metabolizuje a nakoniec sa zmení na bikarbonát. Tento roztok môže tiež obsahovať anión glukonátu, ako aj určité množstvá horčíka, Mg2 ⁺ .

Roztok glukózy

Známy tiež ako roztok kryštaloid dextrózy, má dve sily: 5 a 10% (D5 alebo D10). Toto je spočiatku hypotonické, ale po absorpcii glukózy sa stáva izotonickým, čím sa obličkám dodáva voda. Aj keď poskytuje značné množstvo kalórií, je kontraindikovaný u pacientov trpiacich hyperglykémiou.

Na rozdiel od iných kryštaloidných roztokov sú tieto roztoky sladké. Najsladšie majú koncentrácie nad 10% (D20, D30, D50 atď.) A sú určené pre pacientov s pľúcnym a mozgovým edémom. Na druhej strane znižujú katabolizmus proteínov, chránia pečeň a pomáhajú bojovať proti kolapsu obehového systému.

Hypertonické a hypotonické soľné roztoky

Hypertonické soľné roztoky (3 a 5% NaCl) sa používajú na dodávanie tekutín pacientom na popálenie, navodzovanie hyperosmolarity a na zmiernenie zlyhania obličiek. Na druhej strane hypotonické soľné roztoky (0,45% NaCl alebo nižšie koncentrácie) kontrolujú hypernatriémiu a sú kontraindikované u pacientov s popáleninami.

Preto má jeden opačný účinok ako druhý; keď je hypertonický roztok nevyhnutný, hypotonik je zamietnutý a naopak.

Mechanizmus všetkých kryštaloidných roztokov je založený na osmotickej a vodnej rovnováhe medzi intracelulárnymi a extracelulárnymi tekutinami.

Referencie

Lewis SR a kol. (3. augusta 2018). Koloidy alebo kryštaloidy na náhradu tekutín u kriticky ľudí. Spolupráca v Cochrane. Získané z: cochrane.org
Epstein EM, Waseem M. (29. novembra 2019). Kryštaloidné kvapaliny. In: StatPearls. Ostrov pokladov (FL): Publishing StatPearls Publishing 2020 -. Získané z: ncbi.nlm.nih.gov
Wikipedia. (2020). Expander objemu. Obnovené z: en.wikipedia.org
Elsevier BV (2020). Kryštaloidnej. ScienceDirect. Obnovené z: sciposedirect.com
Sheila Bouie. (2020). Kryštaloidy: Definícia a príklady. Štúdia. Obnovené z: study.com

KRYŠTALOIDNÉ ROZTOKY: ZLOŽENIE, TYPY A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026