- názvoslovie
- +3
- 4
- +5
- +6
- Počet atómov kyslíka
- Kyslé soli
- Valencia kovov
- vlastnosti
- Príklady
- Ďalšie ternárne soli
- Referencie
V ternárne Soli sú iónové zlúčeniny odvodené z troch prvkov, a substitúciou vodíka za iný katión na ternárne kyselín. Prvkami týchto solí sú obvykle: kov, nekov a kyslík. Potom ich možno považovať za "okysličené soli".
Chemické vzorce trojzložkové solí šetriť anión ich prekurzora kyseliny ternárne (oxokyselín), výmenou H + na katiónu kovu alebo amónneho iónu (NH 4 + ). Inými slovami, v oxokyseline s jednoduchým vzorcom HAO bude mať jej ternárna soľ vzorec MAO.
Názorným príkladom je v prípade nahradenia dvoch kyslých protónov H 2 SO 4 (kyseliny sírovej) o katiónu Cu 2+ . Pretože každý protón dodáva náboj +1, dva protóny sa rovnajú náboju +2 na ióne medi. Ďalej je tu CuSO 4 , ktorých zodpovedajúce nomenklatúra je meď (II) sulfát alebo síran meďnatý.
Horný obrázok ukazuje žiarivé farby modrých kryštálov síranu meďnatého. V ternárnej chémii solí ich vlastnosti a názvy závisia od povahy katiónov a aniónov, ktoré tvoria iónovú tuhú látku.
názvoslovie
Existuje mnoho metód a mnemoník na zapamätanie a naučenie sa nomenklatúry ternárnych solí.
Prvé zámeny môžu vznikať preto, lebo sa menia buď valenciou kovu M alebo oxidačným stavom nekovového prvku.
Avšak počet atómov O v anióne je veľmi užitočný pri pomenovaní. Tento anión pochádzajúci z prekurzorovej ternárnej kyseliny definuje veľkú časť nomenklatúry.
Z tohto dôvodu je vhodné si najprv zapamätať nomenklatúru určitých ternárnych kyselín, ktoré slúžia ako podpora pri pomenovaní ich solí.
Názvoslovie niektorých ternárnych kyselín s príponou „ico“ a zodpovedajúce oxidačné číslo centrálneho prvku sú:
+3
H 3 BO 3 - kyseliny boritej.
4
H 2 CO 3 - kyselina uhličitá.
H 4 SiO 4 - kyselinu kremičitú.
+5
HNO 3 - Kyselina dusičná.
H 3 PO 4 - Kyselina fosforečná.
H 3 Aso 4 - kyselina arzén.
HClO 3 - kyselina chlorečná.
HBrO 3 - kyselina BROMIČNÝ.
HIO 3 - Kyselina jódová .
+6
H 2 SO 4 - Kyselina sírová.
H 2 SEO 4 - kyselina selénové.
H 6 TEO 6 - kyseliny telurové.
Oxidačné stavy (+3, +4, +5 a +6) sa rovnajú číslu skupiny, do ktorej prvky patria.
Bor teda patrí do skupiny 3A (13) a má tri valenčné elektróny, ktoré môže dať až atómom O. To isté sa stane pre uhlík a kremík, obidva zo skupiny 4A (14), so štyrmi valenčnými elektrónmi. ,
Takže až do skupiny 7A (17) halogénov, ktoré nespĺňajú pravidlo ternárnych kyselín „ico“. Ak majú oxidačné stavy +7, pridá sa k ich „ico“ kyselinám predpona „per“.
Počet atómov kyslíka
Zapamätaním vyššie uvedených ternárnych kyselín „ico“ sa nomenklatúra modifikuje podľa zvyšujúceho sa alebo klesajúceho počtu atómov O.
Ak je menšia jednotka O, kyselina zmení príponu „ico“ na príponu „bear“; a ak sú o dve jednotky menej, k názvu sa pridá aj predpona „škytavka“.
Napríklad pre HIO 2 je jeho názvoslovím kyselina jódová; pre HIO, kyselina hypojódová; a Hio 4 , kyseliny jodisté.
Potom sa pomenujú ternárne soli, anióny „ico“ kyselín sa nahradia príponou „ato“; a pre tých, ktorí majú príponu „medveď“, sa menia na „ito“.
Vrátime sa k príkladu kyseliny jódovej HIO 3, pričom sa mení H + na Na + sodný , máme názov jej ternárnej soli: jodičnan sodný, NaIO 3 .
Podobne pre jódu kyseliny Hio 2 , jeho sodná soľ, je iodite sodný (Naloa 2 ); pre kyselinu hypojózovú HIO je to hypooditan sodný (NaIO alebo NaOI); a pre kyselinu jodistú jodistan sodný (NaIO 4 ).
To isté platí pre zvyšok "ico" uvedených kyselín oxidáciou spomenutých vyššie, v rámci obmedzení, že predpona "za" dochádza v týchto solí s vyššou O jednotky (NaClO 4 , chloristan sodný) ,
Kyslé soli
Napríklad, kyseliny uhličitej H 2 CO 3 môže stratiť jeden protón na sodíka, zostávajúce ako NaHCO 3 . V prípade týchto kyslých solí sa odporúča za názov aniónu pridať slovo „kyselina“.
Soľ sa teda označuje ako: uhličitan sodný. Aj tu sa prípona „ico“ zmení na príponu „ato“.
Ďalším netradičným pravidlom, ktoré je veľmi populárne, je pridať pred názov „anion“ predponu „bi“, ktorá označuje existenciu kyslého protónu. Tentoraz sa vyššie uvedená soľ uvádza ako: jedlá sóda.
Ak sú všetky protóny nahradené sodné + katióny , neutralizačné dve záporné náboje aniónu uhličitanu, soľ sa jednoducho označuje ako je uhličitan sodný, Na 2 CO 3 .
Valencia kovov
Keď je znalosť aniónu v chemickom vzorci, valencia kovu v ternárnej soli sa môže vypočítať aritmeticky.
Napríklad v FeSO 4, je teraz známe, že síran pochádza z kyseliny sírovej, a že je anión s dvoma negatívnymi nábojmi (SO 4 2- ). Na ich neutralizáciu musí mať železo dva kladné náboje, Fe 2+ .
Názov soli je preto síran železnatý. (II) odráža valenciu 2, rovnajúcu sa kladnému náboju +2.
Ak kovy môžu mať iba jednu valenciu - ako v prípade skupiny 1 a 2 - pridanie rímskej číslice sa vynecháva (nie je správne povedať uhličitan sodný (I)).
vlastnosti
Sú to prevažne iónové kryštalické zlúčeniny s intermolekulárnymi interakciami riadenými elektrostatickými silami, čo vedie k vysokým bodom topenia a varu.
Pretože majú záporne nabitý kyslík, môžu tvoriť vodíkové väzby vo vodnom roztoku a rozpúšťajú ich kryštály, iba ak tento proces prospieva iontom energeticky; inak ternárne soľ zostáva nerozpustná (Ca 3 (PO 4 ) 2 , fosforečnanu vápenatého).
Tieto vodíkové väzby sú zodpovedné za hydráty týchto solí a tieto molekuly vody sú známe ako kryštalizačná voda.
Príklady
Ternárne soli obsadzujú miesto v každodennom živote, obohacujú jedlo, lieky alebo neživé predmety, ako sú zápalky a hasiaci prístroj.
Napríklad, čerstvosť ovocia a zeleniny je zachovaná v dlhšom pôsobením siričitanu sodného a sodné soli kyseliny siričitanu (Na 2 SO 3 a NaHSO 3 ).
V červenom mäse sa jeho červené mäso konzervuje prídavkom dusičnanu sodného a dusitanu sodného (NaNO 3 a NaNO 2 ).
Tiež, v niektorých konzervovaných výrobkov nepríjemná kovová chuť pôsobí proti prísad fosforečnanu sodného (Na 3 PO 4 ). Iné soli, ako je napríklad FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , sú tiež v obilninách a chleba.
Uhličitany sú chemickým činiteľom v hasiacich prístrojoch, ktoré pri vysokých teplotách produkujú CO 2 a spaľujú oheň.
Ďalšie ternárne soli
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO3 .
CaCrO 4 (vápnik chróman).
KMnO 4 (manganistan draselný).
Referencie
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Pomenovanie ternárnych solí. Získané 26. apríla 2018, z: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lekcia 6: Nomenklatúra kyselín, zásad a solí. Získané 26. apríla 2018, z: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Soli. Našiel sa 26. apríla 2018, z: chemistry.tutorcircle.com
- Pani Hilfsteinová. Ternárne zlúčeniny. Získané 26. apríla 2018, z: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22. apríla 2005). Derelict Flat Crystalized in Copper Sulphate. Načítané 26. apríla 2018, z: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck a Stanley. Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning, s. 873, 874
- Garry Knight. (5. apríla 2014). Ovocie a Veg. , Načítané 26. apríla 2018, z: flickr.com