PRAVIDLÁ ROZPUSTNOSTI: VŠEOBECNÉ ASPEKTY A PRAVIDLÁ - CHÉMIA - 2025

Pravidlá rozpustnosti sú súborom pozorovaní zozbieraných z viacerých experimentov, ktoré predpovedajú, ako bude predaj rozpustný vo vode. Preto sa vzťahujú iba na iónové zlúčeniny, bez ohľadu na to, či ide o monatomické alebo polyatomické ióny.

Pravidlá rozpustnosti sú veľmi rozdielne, pretože vychádzajú z individuálnych skúseností tých, ktorí ich rozvíjajú. Preto sa k nim nie vždy pristupuje rovnakým spôsobom. Niektoré sú však také všeobecné a spoľahlivé, že nikdy nemôžu chýbať; napríklad vysoká rozpustnosť zlúčenín alebo solí alkalických kovov a amónia.

Rozpustnosť chloridu sodného vo vode sa dá predpovedať znalosťou niekoľkých jednoduchých pravidiel rozpustnosti. Zdroj: Katie175 cez Pixabay.

Tieto pravidlá platia iba vo vode pri 25 ° C, pri tlaku okolia a pri neutrálnom pH. So skúsenosťami sa tieto pravidlá môžu vynechať, pretože vopred je známe, ktoré soli sú rozpustné vo vode.

Napríklad chlorid sodný, NaCl, je kvintesenčná vo vode rozpustná soľ. Nie je potrebné konzultovať pravidlá, aby sme túto skutočnosť poznali, ako to každodenná skúsenosť dokazuje sama.

Všeobecné vlastnosti

Neexistuje pevné číslo pre pravidlá rozpustnosti, ale je to osobná záležitosť, ako sa rozdelia jeden po druhom. Existujú však určité všeobecné prvky, ktoré pomáhajú povrchne pochopiť dôvod takýchto pripomienok, a môžu byť užitočné na lepšie pochopenie pravidiel. Niektoré z nich sú tieto:

- Monovalentné anióny alebo anióny so záporným nábojom, ktoré sú tiež objemné, vedú k rozpustným zlúčeninám.

- Polyvalentné anióny, to znamená s viac ako jedným negatívnym nábojom, majú tendenciu vytvárať nerozpustné zlúčeniny.

- Objemné katióny bývajú súčasťou nerozpustných zlúčenín.

Po citovaní pravidiel bude možné zistiť, do akej miery sú niektoré z týchto troch všeobecných podmienok splnené.

Pravidlá rozpustnosti

Pravidlo 1

Pravidiel rozpustnosti, to je najdôležitejšie, a to znamená, že všetky soli kovov zo skupiny 1 (alkalické) a amónnych (NH ₄ ⁺ ), sú rozpustné. NaCl sa riadi toto pravidlo, rovnako ako NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ , a ďalšie soli. Všimnite si, že tu sú to katióny, ktoré označujú rozpustnosť, a nie anióny.

Neexistujú žiadne výnimky z tohto pravidla, takže si môžete byť istí, že sa žiadna soľ amónia alebo týchto kovov pri chemickej reakcii nezráža alebo sa rozpustí, ak sa pridá do určitého objemu vody.

Pravidlo 2

Druhé najdôležitejšie a neomylné pravidlo o rozpustnosti naznačuje, že všetky soli dusičnanov (NO ₃ ^- ), manganistanu (MnO ₄ ^- ), chlorečnanu (ClO ₃ ^- ), chloristanu (ClO ₄ ^- ) a acetátov (CH ₃ COO ^- ) sú rozpustné. Z toho sa predpokladá, že Cu (NO ₃ ) ₂ , je rozpustný vo vode, rovnako ako KMnO ₄ a Ca (CH ₃ COO) ₂ . Toto pravidlo opäť nemá výnimky.

V tomto pravidle je splnená prvá uvedená všeobecnosť: všetky tieto anióny sú monovalentné, objemné a integrujú rozpustné iónové zlúčeniny.

Zapamätaním prvých dvoch pravidiel rozpustnosti je možné urobiť výnimky pre tie, ktoré nasledujú.

Pravidlo 3

Soli chloridov (Cl ^- ), bromidov (Br ^- ), jodidov (I ^- ), kyanidov (CN ^- ) a tiokyanátov (SCN ^- ) sú rozpustné vo vode. Toto pravidlo však predstavuje niekoľko výnimiek, ktoré sú dôsledkom kovového striebra (Ag ⁺ ), ortuti (Hg ₂ ²⁺ ) a olova (Pb ²⁺ ). Soli medi (I) (Cu ⁺ ) tiež tvoria tieto výnimky v menšej miere.

Tak, napríklad chlorid strieborný, chlorid strieborný, je nerozpustná vo vode, ako sú PbCl ₂ a Hg ₂ Br ₂ . Všimnite si, že tu začína byť zrejmá ďalšia z vyššie uvedených obecností: objemné katióny majú tendenciu vytvárať nerozpustné zlúčeniny.

A čo fluoridy (F ^- )? Pokiaľ to nie sú fluoridy alkalických kovov alebo amónium, majú tendenciu byť nerozpustné alebo mierne rozpustné. Zaujímavou výnimkou je fluorid strieborný, AgF, ktorý je veľmi dobre rozpustný vo vode.

Pravidlo 4

Väčšina síranov je rozpustných. Avšak, existuje niekoľko sírany, ktoré sú nerozpustné alebo málo rozpustné, a niektoré z nich sú: BaSO ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ a Hg ₂ SO ₄ . Tu sa opäť pozoruje všeobecnosť, že objemné katióny majú tendenciu vytvárať nerozpustné zlúčeniny; okrem rubídia, pretože ide o alkalický kov.

Pravidlo 5

Hydroxidy (OH ^- ) sú nerozpustné vo vode. Ale podľa pravidla 1 sú všetky hydroxidy alkalických kovov (LiOH, NaOH, KOH atď.) Rozpustné, takže sú výnimkou z pravidla 5. Podobne sú hydroxidy Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ a Al (OH) ₃ sú mierne rozpustné.

Pravidlo 6

Na okamih zostávajú zlúčeniny odvodené od kovov, všetky anorganické kyseliny a halogenovodíky (HX, X = F, Cl, Br a I) sú rozpustné vo vode.

Pravidlo 7

V pravidle 7 sa spojí niekoľko aniónov, ktoré súhlasia s treťou všeobecnosťou: viacmocné anióny majú tendenciu vytvárať nerozpustné zlúčeniny. To sa vzťahuje na uhličitany (CO ₃ ² ), chrómany (CrO ₄ ² ), fosforečnany (PO ₄ ^3- ), oxaláty (C ₂ O ₄ ² ), tiosíran (S ₂ O ₃ ² ) a (arzenátu ASO ₄ ³ ).

Nie je však prekvapujúce, že jeho soli s alkalickými kovmi a amóniom sú výnimkou z tohto pravidla, pretože sú rozpustné vo vode. Podobne, Li ₃ PO ₄ , ktorý je zle rozpustný, a MgCO _{3 môže byť} uvedené .

Pravidlo 8

Posledné pravidlo je takmer rovnako dôležité ako prvé pravidlo, to znamená, že väčšina oxidov (O ² ) a sulfidov (S ² ) je nerozpustná vo vode. Toto sa pozoruje pri pokuse o leštenie kovov iba vodou.

Oxidy a sulfidy alkalických kovov sú opäť rozpustné vo vode. Napríklad, Na ₂ S a (NH ₄ ) ₂ S jedným z týchto dvoch výnimiek. Pokiaľ ide o sulfidy, sú jednou z najviac nerozpustných zlúčenín vôbec.

Na druhej strane niektoré oxidy kovov alkalických zemín sú tiež rozpustné vo vode. Napríklad CaO, SrO a BaO. Tieto oxidy kovov, spolu s Na ₂ O a K ₂ O, sa nerozpúšťa vo vode, ale reaguje s ním k vzniku jej rozpustných hydroxidov.

Záverečný komentár

Pravidlá rozpustnosti môže byť rozšírený o ďalšie zlúčeniny, ako sú hydrogénuhličitany (HCO ₃ ^- ) alebo dikarboxylových kyselín, fosforečnany (H ₂ PO ₄ ^- ). Niektoré pravidlá sa dajú ľahko zapamätať, zatiaľ čo iné sa často zabúdajú. Ak k tomu dôjde, je potrebné prejsť priamo na hodnoty rozpustnosti pre danú zlúčeninu pri 25 ° C.

Ak je táto hodnota rozpustnosti vyššia alebo blízka hodnote roztoku s koncentráciou 0,1 M, potom bude príslušná soľ alebo zlúčenina vysoko rozpustná.

Medzitým, ak má uvedená koncentrácia hodnotu pod 0,001 M, potom sa hovorí, že soľ alebo zlúčenina sú nerozpustné. To, pridaním pravidiel rozpustnosti, je dostatočné na to, aby sa vedelo, ako je zlúčenina rozpustná.

Referencie

1. Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). chémia (8. vydanie). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2020). Graf rozpustnosti. Obnovené z: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Pravidlá rozpustnosti: Rozpustnosť bežných iónových zlúčenín. Získané z: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29. januára 2020). Pravidlá rozpustnosti iónových tuhých látok. Získané z: thinkco.com
5. Skupina Bodnerovcov. (SF). Rozpustnosť. Získané z: chemed.chem.purdue.edu
6. Juan Carlos Guillen C. (nd). Rozpustnosť. Andská univerzita. , Obnovené z: webdelprofesor.ula.ve