Medzi bázické soli sú tie, ktoré vo svojej štruktúre majú nejaký bázický ión, ako je napríklad hydroxid (OH). Niektoré príklady sú MgCl (OH) (hydroxychlorid horečnatý), CaNO3 (OH) (hydroxynitrát vápenatý) a Mg (OH) NO3 (bázický dusičnan horečnatý).
Soľ je chemický produkt, ktorý je výsledkom spojenia iónovými väzbami katiónu (pozitívna zlúčenina) a aniónu (negatívna zlúčenina) a v závislosti od intenzity náboja každej zlúčeniny sa môžu tvoriť neutrálne, kyslé alebo zásadité soli.
Preto, keď k tomuto spojeniu dôjde s aniónom silnejším ako katión, nastane nerovnováha v elektronegativite a výsledkom je zásaditá soľ.
Hlavné vlastnosti zásaditých solí
vzorec
Tvorba tohto typu solí sa mení podľa tohto vzorca:
Kyselina + hydroxid → voda + zásaditá soľ
Zásadité soli sa môžu vyskytovať tiež hydrolýzou.
vzhľad
Rovnako ako iné soli, majú kryštalickú štruktúru, takže sú svojim vzhľadom veľmi podobné iným soliam.
Farby a tvar usporiadania sa mierne menia v závislosti od toho, na ktoré atómy sú naviazané.
Tento typ vlastností je daný odraznou schopnosťou molekúl podľa geometrie, ktorú tvoria, a preto sú vysoko variabilné.
vlastnosti
Soli majú všeobecné vlastnosti: tvoria kryštalické štruktúry, majú vysokú teplotu topenia a sú v tuhom stave dielektrické. To znamená, že nevedú elektrinu. Pri výrobe vodných roztokov však soli vedú elektrinu.
Zaujímavou vlastnosťou vodných roztokov so soľami je vlastnosť osmózy, čo je kapacita na prenos hmoty z jedného miesta na druhé, oddelená priepustnou vrstvou.
Je to proces, ktorý sa vyskytuje v mnohých biologických procesoch a používa sa aj v priemysle ako súčasť separačného procesu.
Čo sa týka solí, je veľmi dôležité, že tieto zlúčeniny môžu produkovať všetky príchute, nielen slanú charakteristiku chloridu sodného (jedlá soľ). Ľudia však nemôžu konzumovať všetky soli.
aplikácia
Použitie solí je veľmi rôznorodé. Ľudstvo už stovky rokov využívalo vlastnosti solí na konzerváciu potravín alebo na čistenie návykov.
Konkrétne zásadité soli sa používajú v priemyselných odvetviach, ako je papier, mydlo, plasty, guma, kozmetika, na prípravu soľanky a iné.
Vo výskume sa používajú predovšetkým na vykonávanie kontrolovaných oxidačných a redukčných reakcií.
Používajú sa tiež pri katalýze a ako médium vo vodnom roztoku na podporu určitých reakcií.
Príklady
V zásaditých soliach je okrem iného niekoľko kovových prvkov, ako je napríklad horčík (Mg), meď (Cu), olovo (Pb), železo (Fe), pretože ľahko tvoria iónové väzby.
Niektoré príklady zásaditých solí sú nasledujúce:
-MgCl (OH) (hydroxychlorid horečnatý)
-CaN03 (OH) (hydroxynitrát vápenatý)
-Mg (OH) NO3 (zásaditý dusičnan horečnatý)
-Cu2 (OH) 2SO4 (dvojmocný síran meďnatý)
-Fe (OH) S04 (zásaditý síran železa)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (dusičnan olovnatý)
- (Fe (OH)) Cl2 (železitý hydroxybichlór)
-Al (OH) S04 (zásaditý síran hlinitý)
-Pb (OH) (NO2) (zásaditý dusičnan olovnatý)
- (Ca (OH)) 2SO4 (dvojsýtny síran vápenatý)
Referencie
- Chang, R. (2010). Chémia (10. vydanie) McGraw-Hill Interamericana.
- Shi, X., Xiao, H., Chen, X. a Lackner, KS (2016). Vplyv vlhkosti na hydrolýzu zásaditých solí. Chemistry - A European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10,1002 / chem.201603701
- Yapryntsev, AD, Gubanova, NN, Kopitsa, GP, Baranchikov, AY, Kuznecov, SV, Fedorov, PP ,. , , Pipich, V. (2016). Mezostruktúra bázických solí ytria a hliníka zrážaných z vodných roztokov ultrazvukom. Žurnál povrchového vyšetrovania. X-Ray, Synchrotron and Neutron Techniques, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., & Haruta, M. (2012). Epoxidácia propénu kyslíkom na klastroch zlata: Úloha zásaditých solí a hydroxidov zásad. Applied Catalysis A: General, 435-436, 115-122. doi: 10,016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoxidácia cyklických enónov peroxidom vodíka katalyzovaná zmiešanými zásaditými soľami alkylkarboxylátov interkalovaných ni-zn. Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10,1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Jednoduchá a kontrolovaná syntéza trojrozmerných nanoštruktúr na báze urinovitých a neosheetových kvetinových kobaltov na báze kobaltu. Journal of Physical Chemistry c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10,1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y. & Yang, Y. (2016). Fyzikálno-chemické vlastnosti vodných draselných solí bázických aminokyselín ako absorbentov na zachytávanie CO2. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10,1021 / acs.jced.6b00013