Oxid plumbous , oxid olova (II), alebo oxid olovnatý, je chemická zlúčenina vzorca PbO. Nachádza sa v dvoch polymorfoch: litharge a masicotite. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1.
Po návrate do zloženia je litharge oxidovaný roztavený olovnatý produkt, ktorý sa premiešaval alebo rozprašoval na začlenenie vzduchu, potom sa ochladil a rozomelel na žltý prášok.
Obrázok 1: Štruktúra oxidu plumbózy.
Názov masicotite sa používa ako pre prírodný minerál, tak aj pre olovnatý oxid uhoľnatý vyrobený vyhrievaním uhličitanu olovnatého na 300 ° C (Oxid olovnatý, 2016). Tieto minerály sú znázornené na obrázku 2.
Obrázok 2: polymorfy maskotitu (vľavo) a litharge (vpravo)
Masikitit má ortorombickú štruktúru, zatiaľ čo litharge má tetragonálnu kryštalickú štruktúru. Oxid olovnatý má pri zahrievaní alebo chladení schopnosť meniť štruktúru. Tieto štruktúry sú znázornené na obr.
Obrázok 3: ortorombická kryštalická štruktúra maskotitu (vľavo) a tetragonálnej litarge (vpravo).
PbO sa vyrába oxidáciou kovového olova. Kov sa roztaví, čím sa získajú olovené tablety, a potom sa rozomelú pri teplote medzi 170 až 210 ° C a prechádzajú cez plameň na oxidáciu pri teplotách nad 600 ° C. Oxidové produkty sa pomelú, čím sa získa hotový oxid olovnatý (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO sa vyrába vo veľkom meradle ako medziprodukt pri rafinácii olovených rúd na kovové olovo. Ako olovnatý minerál sa používa galén (sulfid olova). Pri vysokej teplote (1 000 ° C) sa síra prevádza na oxid nasledujúcim spôsobom:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu Plumbous
Oxid olovnatý sa môže vyznačovať dvoma rôznymi podobami: ako suchý žltý prášok s ortorombickou štruktúrou (maskotit) alebo ako tetragonálne načervenalé kryštály (litarge). Oba spôsoby sú znázornené na obrázku 4.
Obrázok 4: vzhľad PbO: maskotit (vľavo) a litarge (vpravo).
Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 223,20 g / mol a hustotu 9,53 g / ml. Má teplotu topenia 888 ° C a bod varu 1470 ° C (Národné centrum pre biotechnologické informácie, SF).
Zlúčenina je veľmi slabo rozpustná vo vode a je schopná rozpustiť iba 0,0504 gramu na liter pri 25 ° C vo forme maskotitu a 0,1065 gramu na liter pri 25 ° C vo forme litaru. Zlúčenina je tiež nerozpustná v alkohole. Je rozpustný v kyseline octovej, zriedenej HNO3 a zásadách (Royal Society of Chemistry, 2015).
Zlúčenina je slabým oxidačným alebo redukčným činidlom, stále sa však môžu vyskytnúť redoxné reakcie. Tieto zlúčeniny nereagujú s vodou.
Oxid olovnatý oxiduje karbid hliníka s žiarovkou, keď je zahrievaný. Zmesi oxidu olovnatého s hliníkovým prachom (ako u iných kovov: sodík, zirkónia) spôsobujú prudkú explóziu.
Reaktivita a nebezpečenstvá
Oxid olovnatý je zlúčenina klasifikovaná ako jedovatá. Látka je toxická pre centrálny nervový systém a môže byť u ľudí karcinogénna (Material Safety Data Sheet Oxid olova, žltý, 2013).
Príznakom skorej otravy sú olovené línie, ktoré sa objavujú na okraji ďasien a pokožka sa sivastie. Neurastenický syndróm sa objaví aj v počiatočnom období otravy.
Otrava mozgu môže mať za následok depresiu otravy olovom, mániu otravy olovom, ako aj toxicitu olova a citlivosť na paralýzu viacerých neuritíd.
Otrava olovom môže tiež spôsobiť hypochromatickú anémiu a endokrinné a metabolické poruchy. Otrava olovom tiež môže inhibovať aktivitu určitých enzýmov v tráviacom systéme a spôsobiť trávenie, silné bolesti brucha a poškodenie pečene. Môže tiež spôsobiť vysoký krvný tlak a zvýšený cholesterol.
Ak existuje silná bolesť brucha, môžu sa prijať také opatrenia, ako je subkutánna injekcia atropínu a iných liekov, horúca brucha, klystír, horúci kúpeľ atď. Maximálna povolená koncentrácia vo vzduchu je 0,01 mg / m3 (Oxid olovnatý, 2016).
V prípade kontaktu s očami alebo pokožkou je potrebné ju umyť veľkým množstvom vody. V prípade vdýchnutia alebo požitia by sa obeť mala dostať na vetrané miesto. Nevyvoláva sa zvracanie. Ak obeť nedýcha, mala by sa vykonať resuscitácia z úst do úst.
Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc. Oxid olovnatý je škodlivou látkou pre životné prostredie, k bioakumulácii tejto chemikálie môže dôjsť u rastlín a cicavcov.
Dôrazne sa odporúča, aby táto látka nevnikla do životného prostredia, a preto sa s ňou musí zaobchádzať a musí sa skladovať v súlade so stanovenými ustanoveniami (Národný ústav pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015).
aplikácia
Oxid olovnatý sa používa ako sušič farieb a pri výrobe keramiky a skla sa používa ako nízkoprúdový prúd. Olovnaté krištáľové sklo sa používa pri výrobe kvalitného riadu.
Použitím oxidu uhoľnatého ako tavidla je možné získať pohár s vysokým indexom lomu, a teda s požadovaným jasom (British Encyclopedia, 2016).
Polokovové keramické vodiče majú najvyššiu vodivosť zo všetkých keramických materiálov okrem supravodivých. Oxid olovnatý je príkladom tohto typu polokovovej keramiky. Tieto materiály majú prekrývajúce sa pásma elektrónovej energie, a preto sú vynikajúcimi elektronickými vodičmi (Mason, 2008).
Oxid olovnatý sa používa hlavne v elektrónkach, obrazovkách, optickom skle, olovnatom skle proti röntgenovému žiareniu a v kaučukoch odolných voči žiareniu.
Používa sa ako analytické činidlo, tok kremičitanu, ale tiež na zrážanie aminokyselín
Oxid olovnatý sa používa pri výrobe stabilizátora plastov z PVC a je tiež surovinou pre ďalšie olovnaté soli. Používa sa tiež pri rafinácii ropy a pri určovaní zlata a striebra.
Používa sa tiež ako žltý pigment vo farbách a emailoch. Maskotit bol používaný ako pigment umelcami od 15. do 18. storočia.
Tenké vrstvy oxidu uhoľnatého sa používajú na výrobu dúhových farieb v mosadzi a bronze. Litharge sa zmieša s glycerolom, aby sa vytvoril inštalatérsky cement.
Referencie
- Encyklopédia Britannica. (2016, 10. októbra). Glass. Obnovené z britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (devätnásť deväťdesiatpäť). Encyklopédia chemickej technológie. 4. vydanie. Zväzky 1. New York: John Wiley and Sons.
- Oxid olovnatý. (2016, 1. mája). Obnovené z cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Oxid olovnatý. (2016). Získané z chemickej knihy: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, 12. marca). Vodivá keramika. Obnovené z britannica: britannica.com.
- Karta bezpečnostných údajov Oxid olovnatý, žltý. (2013, 21. mája). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14827. Obnovené z PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júla). OLID OLOVÝ (II). Obnovené z cdc.gov: cdc.gov.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid olovnatý. Získané z chemspider: chemspider.com.