OXALÁT AMÓNNY: ŠTRUKTÚRA, VLASTNOSTI A POUŽITIE - CHÉMIA - 2024

Šťavelanu amónneho je amónna soľ kyseliny šťaveľovej a sú spojené v pomere 2: 1. Vyrába sa z neutralizačné reakcie vo vode, kyseliny šťaveľovej, H ₂ C ₂ O ₄ , s uhličitanom amónnym alebo hydroxidom amónnym. V prvom prípade, CO ₂ sa vyrába v sekundárnom forme.

Jeho molekulárnej vzorec je C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , ale to je obyčajne písaný ako (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Vyrába sa biologicky u stavovcov, počínajúc metabolizmom kyseliny glyoxylovej alebo kyseliny askorbovej.

Zdroj: Vidak, prostredníctvom Wikimedia Commons

Oxalát amónny sa môže vyskytovať v niektorých druhoch obličkových kameňov, aj keď väčší podiel oxalátových obličkových kameňov sa nachádza v kombinácii s vápnikom, ktorý tvorí oxalát vápenatý.

Nemôže byť metabolizovaný v ľudskom tele, ale môže byť absorbovaný v čreve a vylúčený do stolice. Môže sa tiež vylúčiť z ľudského tela močom.

V prírode sa vyskytuje v minerálnom oxamite, ktorý sa považuje za veľmi vzácny a vzácny minerál. Okrem toho sa vyskytuje v guano: produkt rozkladu trusu morských vtákov, netopierov a tuleňov vo veľmi suchom prostredí. Guano sa vďaka svojej bohatosti na dusík používa ako hnojivo a fungicíd pre rastliny.

Chemická štruktúra

Zdroj: Edgar181 prostredníctvom Wikipédie

Horný obrázok ukazuje štruktúru iónov, ktoré tvoria oxalát amónny. Hoci to nie je zrejmé ,, NH ₄ ⁺ pozostáva z štvorstena, zatiaľ čo C ₂ O ₄ ² má plochú štruktúru vzhľadom na sp ² hybridizácii všetkých svojich atómov uhlíka.

Jeho chemický vzorec, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , ukazuje, že tu musí byť dva NH ₄ ⁺ interakciu elektrostaticky s C ₂ O ₄ ^2- ; to znamená dve štvorsteny okolo lietadla.

Okrem iónového viazania sú ióny schopné vytvárať viacnásobné vodíkové väzby; NH ₄ ⁺ daruje im, a C ₂ O ₄ ^-2- akceptuje (prostredníctvom štyri atómy kyslíka).

Ako je tu vysoká pravdepodobnosť, že molekula tiež tvoria vodíkové väzby s jednou z iónov, sa interkaluje čo vedie k (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kryštály sú tvorené miliónov iónov a elementárnych buniek, v ktorých 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ pomer len s názvom je splnená .

Tak, kosoštvorcové usporiadanie kryštálu je vytvorený v kryštálu (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, kde vodíkové väzby hrajú kľúčovú úlohu v jeho fyzikálnych vlastností.

Pozorovanie svoju kryštalickú štruktúru z frontálnej rovine, NH ₄ ⁺ tvoria jednu fázu, zatiaľ čo C ₂ O ₄ ^2- a H ₂ O tvorí ďalšej fázy; rady tetraedier oddelené rovinami a uhlovými molekulami (voda).

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Fyzický vzhľad

Plná biela.

Molekulárny vzorec

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Bezvodá molekulová hmotnosť

124,096 g / mol.

Bod topenia

70 ° C, ako sa zdá na Wikipédii. Chemspider a Softschools však ukazujú teplotu topenia medzi 131 a 135 ° C.

Medzitým Pubchem naznačuje, že k rozkladu zlúčeniny dochádza pri 70 ° C, takže je nepravdepodobné, že by bolo možné nájsť teplotu topenia vyššiu ako je táto teplota.

Bod varu

Neurčité rozkladom zlúčeniny.

Rozpustnosť vo vode

5,1 g / 100 ml vody pri 20 ° C. Oxalát amónny sa pomaly rozpúšťa vo vode a často klesá vo vode.

Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách

Mierne rozpustný v alkoholoch a nerozpustný v amoniaku.

Hustota

1,5 g / cm ³ pri 65.3ºF.

Tlak vodnej pary

0 mmHg pri 20 ° C

pH

Medzi 6 a 7 v 4% roztoku pri 25 ° C.

rozklad

Pri vystavení vysokým teplotám sa rozkladá a vytvára toxický a korozívny dym, ktorý obsahuje oxidy amoniaku a dusíka.

aplikácia

Priemyselný

-Používa sa pri výrobe výbušnín

- Slúži ako elektrolytické odfarbovanie železa

- Umožňuje leštiť povrch kovov.

Nedávno boli pektíny extrahované oxalátom amónnym na výrobu želatinačných činidiel

Činidlo Wintrobe

Používa sa v kombinácii s oxalátom draselným na vytvorenie Wintrobeho činidla, ktoré sa používa ako antikoagulancia.

Činidlo je zmes 1,2 g oxalátu amónneho s 0,8 g oxalátu draselného a 0,5 ml formaldehydu, doplnená vodou do 100 ml.

Biologické a analytické

- Amónna soľ zvyšuje objem erytrocytov, zatiaľ čo draselná soľ ju znižuje. Preto je ich účinok na erytrocyty kompenzovaný, čo zaručuje ich morfologickú integritu. Tento systém vykonáva svoje antikoagulačné pôsobenie oddeľovaním vápenatých iónov.

- oxalát amónny sa používa ako analytické činidlo a redukčné činidlo a používa sa na kvantifikáciu plazmatickej koncentrácie vápnika a olova. Okrem toho sa oxalát amónny používa ako dispergačné činidlo pri štúdiu povrchových interakcií doštičiek.

-Je tiež integrovaný systém tlmivého roztoku pH.

Riziká pri jeho používaní

- Priamy kontakt s pokožkou a očami môže spôsobiť podráždenie a popáleniny. Podobne, dlhodobý alebo opakovaný kontakt pokožky so zlúčeninou môže spôsobiť znaky, ako sú: vyrážky, suchosť a začervenanie.

-Vdýchnutie môže dráždiť nos, hrdlo a pľúca. Opakovaná expozícia môže spôsobiť bronchitídu s kašľom, hlienom a dýchavičnosťou.

- Vysoká expozícia tejto soli môže spôsobiť bolesti hlavy, závraty, nevoľnosť, vracanie, záchvaty, kómu a dokonca smrť.

- Nadmerné požitie alebo vdýchnutie spôsobuje systémové otravy. Medzi možné príznaky patrí bolesť v krku, pažerák a žalúdok. Slizničné membrány zafarbia na bielo, dochádza k ťažkým hnačkám, slabému pulzu, kardiovaskulárnemu a neuromuskulárnemu kolapsu. Okrem toho môže ovplyvniť funkciu obličiek a rovnováhu vápnika.

- Vápnik sa podieľa na mnohých procesoch, ktoré sa vyskytujú u živých bytostí, vrátane: sprostredkuje kontrakciu svalov, a to ako v hladkých, tak v priečne pruhovaných svaloch; zasahuje pri synapsiách pri neuromuskulárnom prenose; je nevyhnutný v rôznych fázach koagulačnej kaskády; reguluje iónovú priepustnosť a vodivosť v membránach atď.

Preto sekvestráciou oxalátu amónneho na ión vápnika sa zhoršuje výkon základných funkcií života.

Referencie

1. Wikipedia. (2018). Oxalát amónny. Obnovené z: en.wikipedia.org
2. Rast a charakterizácia monohydrátov oxalátu amónneho. , Získané z: oblečhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. a Yang K. (2015). Negatívna lineárna stlačiteľnosť v organickom minerálnom monohydráte oxalátu amónneho s motívmi spájania vína s vodíkovou väzbou. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Oxalát amónny. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxalát amónny. ChemSpider. Obnovené z: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Vzorec normality. Obnovené z: softschools.com
7. Winkler. (SF). Karta bezpečnostných údajov: 1-hydrát oxalátu amónneho. Získané z: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (SF). Oxalát amónny. , Získané z: nj.gov