- Koncept chemickej reakcie
- Charakteristiky chemických reakcií
- kinetika
- Konzervovanie cesta
- Fyzické zmeny a / alebo zmeny stavu
- Farebné variácie
- Uvoľňovanie plynov
- Zmeny teploty
- Časti chemickej reakcie
- Činidlá a výrobky
- Reakčné médiá
- Plavidlá alebo reaktory
- Druhy chemických reakcií
- - Redukcia oxidácie (redox)
- Oxidácia medi
- Železo a kobalt
- Jód a mangán
- spaľovacie
- - Syntéza
- Iónové zlúčeniny
- koordinácia
- - Rozklad
- Trieda sopka
- - Vysídlenie
- Vodíka
- Z kovov a halogénov
- - Tvorba plynu
- - Metatéza alebo dvojitý posun
- zrážky
- Zásaditá kyselina
- Príklady chemických reakcií
- výtlak
- neutralizácia
- Dvojité posúvanie
- redox
- Cvičenie chemických reakcií
- - Cvičenie 1
- - Cvičenie 2
- - Cvičenie 3
- Referencie
Tieto chemické reakcie sú predmetom trpia zmeny v usporiadaní ich atómov, a keď obidve látky sú rôzne zlúčeniny alebo kontakt. Zmeny nastávajú v procese, ktorý je okamžite viditeľný; ako je zvýšenie teploty, chladenie, tvorba plynu, flashovanie alebo zrážanie tuhej látky.
Najbežnejšie chemické reakcie sa v každodennom živote často nevšímajú; tisíce z nich sú vykonávané v našich telách. Iné sú však viditeľnejšie, pretože ich dokážeme vyrobiť v kuchyni výberom správneho riadu a prísad; napríklad zmiešanie jedlej sódy s octom, topiaci sa cukor vo vode alebo okyslenie červenej kapusty.
Reakcia jedlej sódy a octu je príkladom opakovanej chemickej reakcie pri varení. Zdroj: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
V laboratóriách sa chemické reakcie stávajú bežnejšie a bežnejšie; všetky sa vyskytujú vo vnútri kadičiek alebo Erlenmeyerových baniek. Ak zdieľajú niečo spoločné, je to tak, že žiadny z nich nie je jednoduchý, pretože skrývajú kolízie, prerušenia spojenia, mechanizmy, formovanie prepojení, energetické a kinetické aspekty.
Existujú také chemické reakcie, ktoré sú také pozoruhodné, že fandovia a vedci, ktorí poznajú toxikológiu činidiel a niektoré bezpečnostné opatrenia, ich vo veľkom meradle reprodukujú pri fascinujúcich demonštračných udalostiach.
Koncept chemickej reakcie
Chemické reakcie prebiehajú, keď je prerušená väzba (iónová alebo kovalentná), takže sa na jej mieste vytvára iná; dva atómy alebo ich skupina prestávajú silne interagovať, aby vytvorili nové molekuly. Vďaka tomu je možné určiť chemické vlastnosti zlúčeniny, jej reaktivitu, stabilitu a to, s čím reaguje.
Okrem toho, že sú zodpovedné za chemické reakcie, ktoré sa neustále menia, bez toho, aby boli dotknuté jeho atómy, vysvetľujú vznik zlúčenín, ako ich poznáme.
Energia je potrebná na rozbitie väzieb a keď sa vytvoria, uvoľní sa. Ak je absorbovaná energia väčšia ako uvoľnená energia, považuje sa reakcia za endotermickú; máme chladenie okolia. Keďže ak je uvoľnené teplo vyššie ako absorbované, bude to exotermická reakcia; okolie je vyhrievané.
Charakteristiky chemických reakcií
kinetika
Molekuly sa musia teoreticky vzájomne zrážať a musia mať so sebou dostatok kinetickej energie na podporu prelomenia väzby. Ak sú ich kolízie pomalé alebo neúčinné, chemická reakcia je kineticky ovplyvnená. K tomu môže dôjsť buď prostredníctvom fyzikálnych stavov látok, alebo ich geometriou alebo štruktúrou.
Pri reakcii sa teda látka transformuje absorbovaním alebo uvoľňovaním tepla a súčasne dochádza k zrážkam, ktoré podporujú tvorbu produktov; najdôležitejšie zložky akejkoľvek chemickej reakcie.
Konzervovanie cesta
Z dôvodu zákona o zachovaní hmotnosti zostáva celková hmotnosť zostavy po chemickej reakcii konštantná. Súčet jednotlivých hmotností každej látky sa teda rovná hmotnosti získaného výsledku.
Fyzické zmeny a / alebo zmeny stavu
Výskyt chemickej reakcie môže byť sprevádzaný zmenou stavu zložiek; to znamená variácia v pevnom, kvapalnom alebo plynnom stave materiálu.
Nie všetky zmeny stavu však zahŕňajú chemickú reakciu. Napríklad: ak sa voda odparuje v dôsledku pôsobenia tepla, vodnou parou, ktorá sa vytvára po tejto zmene stavu, je stále voda.
Farebné variácie
Medzi fyzikálnymi vlastnosťami, ktoré sú výsledkom chemickej reakcie, vyniká zmena farby reagentov oproti farbe konečného produktu.
Tento jav je zrejmý pri pozorovaní chemickej reakcie kovov s kyslíkom: keď kov oxiduje, mení svoju charakteristickú farbu (podľa potreby zlato alebo striebro), aby zmenil červenooranžový odtieň, známy ako hrdza.
Uvoľňovanie plynov
Táto vlastnosť sa prejavuje bublaním alebo emisiou konkrétnych zápachov.
Všeobecne sa bubliny javia ako dôsledok vystavenia kvapaliny vysokým teplotám, čo vyvoláva zvýšenie kinetickej energie molekúl, ktoré sú súčasťou reakcie.
Zmeny teploty
V prípade, že teplo je katalyzátorom chemickej reakcie, v konečnom produkte sa vyvolá zmena teploty. Preto môže byť vstup a výstup tepla v procese tiež charakteristický pre chemické reakcie.
Časti chemickej reakcie
Činidlá a výrobky
Akákoľvek chemická reakcia je reprezentovaná rovnicou typu:
A + B → C + D
Ak A a B sú reaktanty, zatiaľ čo C a D sú produkty. Rovnica nám hovorí, že atóm alebo molekula A reaguje s B za vzniku produktov C a D. Toto je ireverzibilná reakcia, pretože reaktanty nemôžu znova pochádzať z produktov. Na druhej strane je reakcia uvedená nižšie reverzibilná:
A + B <=> C + D
Je dôležité zdôrazniť, že hmotnosť reaktantov (A + B) sa musí rovnať hmotnosti produktov (C + D). Inak by sa cesto nezachovalo. Podobne musí byť počet atómov pre daný prvok rovnaký pred a za šípkou.
Nad šípkou sú uvedené niektoré špecifické špecifikácie reakcie: teplota (A), výskyt ultrafialového žiarenia (hv) alebo použitý katalyzátor.
Reakčné médiá
Pokiaľ ide o život a reakcie, ktoré sa vyskytujú v našom tele, je reakčné médium vodné (ac). Chemické reakcie sa však môžu uskutočňovať v akomkoľvek tekutom médiu (etanol, ľadová kyselina octová, toluén, tetrahydrofurán atď.), Pokiaľ sú reagencie dobre rozpustené.
Plavidlá alebo reaktory
Kontrolované chemické reakcie prebiehajú v nádobe, či už ide o jednoduché sklo alebo v reaktore z nehrdzavejúcej ocele.
Druhy chemických reakcií
Typy chemických reakcií sú založené na tom, čo sa deje na molekulárnej úrovni; ktoré väzby sú prerušené a ako sa atómy nakoniec spájajú. Podobne sa berie do úvahy, či druh získava alebo stráca elektróny; aj keď sa to vyskytuje vo väčšine chemických reakcií.
Tu vysvetlíme rôzne typy chemických reakcií, ktoré existujú.
- Redukcia oxidácie (redox)
Oxidácia medi
V príklade patiny prebieha oxidačná reakcia: kovová meď stráca elektróny v prítomnosti kyslíka, aby sa premenila na zodpovedajúci oxid.
4Cu (y) + O 2 (g) => Cu 2 O (y)
Oxid meďnatý pokračuje v oxidácii na oxid meďnatý:
2Cu 2 O (y) + O 2 => 4CuO (y)
Tento typ chemickej reakcie, pri ktorej druh zvyšuje alebo znižuje svoje oxidačné číslo (alebo stav), sa nazýva oxidačná a redukčná (redoxná) reakcia.
Kovová meď s oxidačným stavom 0 najskôr stratí jeden elektrón a potom druhý (oxiduje), zatiaľ čo kyslík zostáva (znižuje):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Zisk alebo strata elektrónov sa môže stanoviť výpočtom oxidačných čísiel atómov v chemických vzorcoch ich výsledných zlúčenín.
Pre Cu 2 O, je známe, že pretože sa jedná o oxid, má O 2- anión , tak, aby náboje neutralizované, každý z dvoch atómov medi musí mať +1 náboj. Veľmi podobné sa deje s CuO.
Meď, keď je oxidovaná, získa kladné oxidačné čísla; a kyslík, aby sa znížili záporné oxidačné čísla.
Železo a kobalt
Ďalšie príklady redoxných reakcií sú uvedené nižšie. Okrem toho sa uvedie krátka poznámka a uvedú sa zmeny oxidačných čísiel.
FeCl 2 + Coclé 3 => FeCl 3 + Coclé 2
Ak sa vypočítajú oxidačné čísla, je potrebné poznamenať, že čísla Cl zostávajú s konštantnou hodnotou -1; nie tak, s tými, ktorí majú vieru a spol.
Na prvý pohľad bolo železo oxidované, zatiaľ čo obsah kobaltu bol znížený. Ako vieš? Pretože železo teraz nereaguje s dvoma aniónmi Cl - ale s tromi, atóm chlóru (neutrálny) je viac elektronegatívny ako železo a kobalt. Na druhej strane je to naopak: kobalt: ide od interakcie s tromi Cl - k dvom z nich.
Ak vyššie uvedené odôvodnenie nie je jasné, pokračujeme v písaní chemických rovníc čistého prenosu elektrónov:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Preto sa Fe 2+ oxiduje, zatiaľ čo Co 3+ sa redukuje.
Jód a mangán
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Uvedená chemická rovnica sa môže zdať komplikovaná, ale nie je. Chlór (Cl - ) a kyslík (O 2- ) zažívajú alebo strácajú elektróny. Jód a mangán, áno.
Berúc do úvahy iba zlúčeniny s jódom a mangánom, máme:
KI => KIO 3 (oxidačné číslo: -1 až +5, strata šiestich elektrónov)
KMnO 4 => MnCl 2 (oxidačné číslo: 7 až +2, získa päť elektróny)
Jód sa oxiduje, zatiaľ čo mangán sa redukuje. Ako to vedieť bez výpočtov? Pretože jód prechádza od draslíka k interakcii s tromi kyslíkmi (viac elektronegatívny); a mangán naopak stráca interakcie s kyslíkom s chlórom (menej elektronegatívne).
KI nemôže stratiť šesť elektrónov, ak KMnO 4 získa päť; preto musí byť počet elektrónov v rovnici vyrovnaný:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCI 2 )
To vedie k čistému prenosu 30 elektrónov.
spaľovacie
Spaľovanie je energická oxidácia, pri ktorej sa uvoľňuje svetlo a teplo. Pri tomto type chemickej reakcie sa kyslík zvyčajne zúčastňuje ako oxidačné alebo oxidačné činidlo; zatiaľ čo redukčným činidlom je palivo, ktoré na konci dňa horí.
Tam, kde je popol, došlo k horeniu. Tieto sa v zásade skladajú z oxidov uhlíka a kovov; hoci jeho zloženie logicky závisí od toho, čo bolo palivo. Tu je niekoľko príkladov:
C (S) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Každá z týchto rovníc zodpovedá úplnému spáleniu; to znamená, že všetko palivo reaguje s nadbytkom kyslíka, aby sa zaručila jeho úplná transformácia.
Rovnako je potrebné poznamenať, že CO 2 a H 2 O sú hlavnými plynné produkty, keď uhlíkaté telesá spaľujú (ako je drevo, uhľovodíky a živočíšnych tkanív). Je nevyhnutné, aby sa v dôsledku nedostatku kyslíka vytvorili aj niektoré uhlíkové alotrópy, ako aj menej okysličené plyny, ako napríklad CO a NO.
- Syntéza
Grafické znázornenie syntéznej reakcie. Zdroj: Gabriel Bolívar.
Obrázok hore ukazuje veľmi jednoduchú reprezentáciu. Každý trojuholník je zlúčenina alebo atóm, ktoré sa spájajú a vytvárajú jednu zlúčeninu; dva trojuholníky tvoria rovnobežník. Hmotnosti sa zvyšujú a fyzikálne a chemické vlastnosti produktu sa mnohokrát veľmi líšia od vlastností jeho reagencií.
Napríklad spaľovaním vodíka (čo je tiež redoxná reakcia) vzniká oxid vodíka alebo hydrid kyslíka; lepšie známy ako voda:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2 H 2 O (g)
Keď sa oba plyny zmiešajú, pri vysokej teplote horia a produkujú plynnú vodu. Keď sa teploty ochladzujú, výpary kondenzujú za vzniku kvapalnej vody. Niektorí autori považujú túto syntéznu reakciu za jednu z možných alternatív nahradenia fosílnych palív pri získavaní energie.
HH a O = O väzby sa rozpadnú na dve nové jednoduché väzby: HOH. Voda, ako je dobre známe, je jedinečnou látkou (mimo romantický zmysel) a jej vlastnosti sa značne líšia od plynného vodíka a kyslíka.
Iónové zlúčeniny
Tvorba iónových zlúčenín z ich prvkov je tiež príkladom syntéznej reakcie. Jedným z najjednoduchších je tvorba halogenidov kovov skupín 1 a 2. Napríklad, syntéza bromidu vápenatého:
Ca (y) + Br 2 (l) => Cabra 2 (s)
Všeobecná rovnica pre tento typ syntézy je:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
koordinácia
Pokiaľ vytvorená zlúčenina obsahuje kovový atóm v elektronickej geometrii, potom sa hovorí, že ide o komplex. V komplexoch kovy zostávajú naviazané na ligandy slabými kovalentnými väzbami a sú tvorené koordinačnými reakciami.
Napríklad máte komplex 3+ . To je tvorený, keď je SR 3+ katión je v prítomnosti molekúl amoniaku, NH 3 , ktoré pôsobia ako ligandy chrómu:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Výsledná koordinačná osemsten v okolí kovového centra chrómu je uvedená nižšie:
Koordinačný oktaedron pre komplex. Zdroj: Gabriel Bolívar.
Všimnite si, že náboj 3+ na chróm nie je v komplexe neutralizovaný. Jeho farba je fialová, a preto je s touto farbou reprezentovaný osemsten.
Niektoré komplexy sú zaujímavejšie, ako v prípade niektorých enzýmov, ktoré koordinujú atómy železa, zinku a vápnika.
- Rozklad
Rozklad je opakom syntézy: zlúčenina sa rozkladá na jeden, dva alebo tri prvky alebo zlúčeniny.
Napríklad máme nasledujúce tri rozklady:
2HgO (y) => 2HG (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2 H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO je načervenalá tuhá látka, ktorá sa pôsobením tepla rozkladá na kovovú ortuť, čiernu tekutinu a kyslík.
Peroxid vodíka alebo peroxid vodíka sa rozkladá, čím sa získa kvapalná voda a kyslík.
Kyselina uhličitá sa rozkladá na oxid uhličitý a tekutú vodu.
„Vysušený“ rozklad je rozklad uhličitanov kovov:
CaCO 3 (S) => CaO (y) + CO 2 (g)
Trieda sopka
Spaľovanie sopky amónium dichromátu. Zdroj: Наталия
Reakcia rozkladu, ktorý bol použitý v chémii triedach je tepelný rozklad dichromanu amónneho (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Táto karcinogénne oranžový soľ (takže sa musí zaobchádzať s veľkou opatrnosťou), popáleniny uvoľňovať veľké množstvo tepla a vzniku zelenej pevnej látky, chrómová oxid, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (y) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- Vysídlenie
Grafické znázornenie reakcie vytesnenia. Zdroj: Gabriel Bolívar.
Reakcie vytesnenia sú typom redoxnej reakcie, pri ktorej jeden prvok vytesňuje iný v zlúčenine. Posunutý prvok nakoniec redukuje alebo získava elektróny.
Na zjednodušenie vyššie uvedeného sa zobrazuje obrázok vyššie. Kruhy predstavujú prvok. Pozoruje sa, že vápno zelený kruh posúva modrý a zostáva na vonkajšej strane; ale nielen to, ale modrý kruh sa v tomto procese zmenšuje a vápno zelený oxiduje.
Vodíka
Napríklad máme nasledujúce chemické rovnice na vystavenie vyššie uvedeného vysvetlenia:
2AL (y) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (y) + 2 H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2 H 2 (g)
Zn (y) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Aký je nahradený prvok pre tieto tri chemické reakcie? Vodík, ktorý sa redukuje na molekulárnej vodík, H 2 ; ide o oxidačné číslo +1 až 0. Všimnite si, že kovy hliník, zirkónium a zinok môžu vytlačiť vodíky kyselín a vody; zatiaľ čo meď, ani striebro, ani zlato, nemôžu.
Z kovov a halogénov
Podobne existujú aj ďalšie dve reakcie vytesnenia:
Zn (y) + CuSO 4 (aq) => Cu (y) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
Pri prvej reakcii zinok vytesňuje menej aktívnu kovovú meď; oxid zinočnatý oxiduje, zatiaľ čo meď je znížená.
Na druhej strane, chlór, prvok reaktívnejší ako jód, ho v sodnej soli vytesní. Tu je to naopak: najreaktívnejší prvok sa redukuje oxidáciou vytlačeného prvku; chlór sa preto redukuje oxidáciou jódu.
- Tvorba plynu
Pri reakciách bolo vidieť, že niektoré z nich generovali plyny, a preto vstupujú aj do tohto typu chemickej reakcie. Podobne sa za predchádzajúce reakcie tvorby plynu považujú reakcie z predchádzajúcej časti, reakcie vytesnenia vodíka aktívnym kovom.
Okrem tých, ktoré už boli uvedené, napríklad pri pridaní kyseliny chlorovodíkovej uvoľňujú sírovodíky (napríklad páchnuce zhnité vajcia) sírovodík:
Na 2 S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metatéza alebo dvojitý posun
Grafické znázornenie reakcie dvojitého posunu. Zdroj: Gabriel Bolívar.
V reakcii metatézie alebo dvojitého vytesnenia dochádza k zmene partnerov bez prenosu elektrónov; to znamená, že sa nepovažuje za redoxnú reakciu. Ako vidno na obrázku vyššie, zelený kruh preruší spojenie s tmavo modrým kruhom a prepojí sa so svetlomodrým kruhom.
zrážky
Keď sú interakcie jedného z partnerov dostatočne silné na prekonanie solvatačného účinku kvapaliny, získa sa zrazenina. Nasledujúce chemické rovnice predstavujú zrážacie reakcie:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
V prvej reakcii, Cl - vytláča NO 3 - tvorí chlorid strieborný AgCl ,, čo je biela zrazenina. A v druhej reakcii CO 3 2- vytesní Cl - aby vyzrážal uhličitan vápenatý.
Zásaditá kyselina
Možno najtypickejšou reakciou pri metatézach je acidobázická neutralizácia. Nakoniec sú ako príklady uvedené dve acidobázické reakcie:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + B (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
OH - nahradí Cl - za vzniku vody a chloridových solí.
Príklady chemických reakcií
Nižšie a dole sa uvedú niektoré chemické reakcie s ich príslušnými rovnicami a komentármi.
výtlak
Zn (y) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (y) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Zinok vytesňuje striebro v jeho dusičnanovej soli: redukuje ho z Ag + na Ag V dôsledku toho sa kovové médium striebra začína zrážať v médiu, pozorované pod mikroskopom ako strieborné stromy bez listov. Na druhej strane sa dusičnan kombinuje s výslednými iónmi Zn 2+ za vzniku dusičnanu zinočnatého.
neutralizácia
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Kyselina chlorovodíková neutralizuje soľ uhličitanu vápenatého za vzniku soli, chloridu vápenatého, vody a oxidu uhličitého. CO 2 bubliny a je detekovaný vo vode. Táto prebublávania sa tiež získa pridaním kyseliny chlorovodíkovej na kriedu alebo vaječných škrupín, bohatých na CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (y)
V tejto druhej reakcii pary HCl neutralizujú plynný amoniak. Chlorid amónny soľ, NH 4 Cl, formy, ako belavá dymu (nižšia obrázku), pretože obsahuje veľmi jemné častice rozptýlené vo vzduchu.
Reakcia tvorby chloridu amónneho. Zdroj: Adam Rędzikowski
Dvojité posúvanie
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (vodný)
V reakcii dvojitého vysídlenia dochádza k výmene „partnerov“. Striebro mení partnerov sodíkom. Výsledkom je, že nová soľ, chlorid strieborný, AgCl, sa zráža ako mliečna pevná látka.
redox
Pri chemickej reakcii Barking Dog sa uvoľňuje teplo, zvuk a modré svetlo. Zdroj: Maxim Bilovitskiy prostredníctvom Wikipédie.
Existuje nespočetné množstvo redoxných reakcií. Jedným z najpôsobivejších je Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 SK 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Toľko energie sa uvoľní, keď sa vytvorí tri stabilné produkty, ktoré modrastý blesk sa vyrába (horná obrázok) a hlasné zvýšenie tlaku spôsobeného plynov (CO 2 a N 2 ).
A toto všetko sprevádza veľmi hlasný zvuk podobný štekaniu psa. Síra produkoval, S 8 , plášťa vnútorné steny trubky žlto.
Ktorý druh je redukovaný a ktorý je oxidovaný? Všeobecne platí, že prvky majú oxidačné číslo 0. Preto musí byť síra a dusík vo výrobkoch druh, ktorý získal alebo stratil elektróny.
Síra oxiduje (stratené elektróny), ako to malo oxidačné číslo -2 v SK 2 (C 4 + S 2 2 ):
S 2- → S 0 + 2e -
Kým dusíka sa redukuje (získaný elektróny), pretože to malo oxidačné číslo +1 v N 2 O (N 2 + O 2 ):
2N + + 2e → N °
Cvičenie chemických reakcií
- Cvičenie 1
Aká soľ sa vyzráža v nasledujúcej reakcii vo vodnom médiu?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Spravidla sa všetky sulfidy, s výnimkou tých, ktoré sa tvoria s alkalickými kovmi a amóniom, vyzrážajú vo vodnom prostredí. Existuje dvojnásobný výtlak: železo sa viaže na síru a sodík na síran:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (y) + Na 2 SO 4 (aq)
- Cvičenie 2
Aké produkty získame z nasledujúcej reakcie?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Hydroxid vápenatý nie je veľmi dobre rozpustný vo vode; ale pridanie dusičnanu meďnatého ho pomáha solubilizovať, pretože reaguje za vzniku zodpovedajúceho hydroxidu:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (vodný) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 je okamžite rozpoznateľný ako modrá zrazenina.
- Cvičenie 3
Aká soľ sa vytvorí v nasledujúcej neutralizačnej reakcii?
Al (OH) 3 (s) + 3HC1 (vod.) →?
Hydroxid hlinitý sa správa ako báza reakciou s kyselinou chlorovodíkovou. V acidobázickej (Bronsted-Lowryho) neutralizačné reakcie, vo vode vždy formy, takže druhý výrobok musí byť chlorid hlinitý, chlorid hlinitý 3 :
AI (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Tentoraz AlCl 3 nezráža, pretože sa jedná o soľ (do istej miery), rozpustný vo vode.
Referencie
- Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). chémia (8. vydanie). CENGAGE Learning.
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18. november 2019). Chemické reakcie. Získané z: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23. januára 2018). 19 Skvelé chemické reakcie, ktoré dokazujú, že veda je fascinujúce. Získané z: interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reakcia. Obnovené z: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Chemická reakcia. Obnovené z: en.wikipedia.org