- Chemická štruktúra
- vlastnosti
- Fyzický vzhľad
- Bod topenia
- Bod varu
- Rozpustnosť vo vode
- Hustota
- stabilita
- pH
- syntéza
- aplikácia
- foods
- detergenty
- liečivý
- Referencie
Fosforečnan sodný je anorganická soľ, ktorá má na chemický vzorec Na 3 PO 4 . Nazýva sa tiež fosforečnan trisodný (TSP) alebo trojsýtny fosforečnan sodný, pretože úplne chýba schopnosť darovať ióny vodíka + .
Keď je uvedený v množné spôsobom, fosforečnany sodné, sa odkazuje na celý kompendiu soľou, hydratované alebo nie, pochádzajúce z elektrostatických interakcií medzi Na + a PO 4 3- . Niektoré z týchto solí dokonca skladať z pyrofosfát sodné, alebo anorganických polymérov, ktoré majú PO 4 3- ako monomér.
Hodinky s kryštálmi fosforečnanu sodného. Zdroj: Ondřej Mangl
To je dôvod, prečo, ak špecifikácia je vyrobený, bude sa vždy vzťahujú na Na 3 PO 4, a nie na NaH 2 PO4, Na 2 HPO 4 , Na 4 P 2 O 7 alebo iné soli.
Vyššie uvedený obrázok ukazuje vzhľad fosforečnanu sodného, ktorý buď športovo biely kryštály podobá bežnej alebo stolovej soli, alebo sa kupuje ako amorfný biely prášok. Na 3 PO 4 , je schopná tvoriť hydráty rôzne, je na 3 PO 4 · 12H 2 O ten, ktorý je najviac komerčne.
Používa sa najmä v potravinárskom priemysle, v detergentoch, doplnkoch pre šport a slúži ako hyperosmotické preháňadlo.
Chemická štruktúra
Hlavné ióny fosforečnanu sodného. Zdroj: Smolamj prostredníctvom Wikipédie.
Rovnaký Na 3 PO 4 vzorec znamená, že pre každý PO 4 3- aniónu existujú tri Na + katiónov . Tieto ióny je možné vidieť na obrázku vyššie. Všimnite si, že PO 4 3- má štvorstenný geometriu, so svojimi atómy kyslíka nesúci rezonančné negatívny náboj, ktorý zaujme Na + z prostredia.
Podobne Na 3 PO 4 vzorec znamená, že to je bezvodá soľ, takže neexistujú žiadne molekuly vody obsiahnuté v jeho kryštálov. Elektrostatické atrakcia medzi Na + a PO 4 3- koniec sa definuje bielou trigonální kryštál. Jeho iónová väzba je taká, že Na 3 PO 4 má teplotu topenia 1583 ° C, značne vyššia ako u niekoľkých solí.
Obaja Na + a PO 4 3 sú ióny, ktoré môžu byť vysoko hydratované, bez negatívneho ovplyvnenia stability kryštálov.
Z tohto dôvodu môžu hydráty tiež kryštalizovať; jeho teploty topenia sú však nižšie ako teploty topenia bezvodej soli, pretože intermolekulárne vodíkové väzby vo vode oddeľujú ióny a oslabujú ich interakcie. V Na 3 PO 4 · 12H 2 O, napríklad jeho teplota topenia je 73,4 ° C, oveľa nižšia, než je Na 3 PO 4 .
vlastnosti
Fyzický vzhľad
Môže sa javiť ako definované biele kryštály alebo ako prášok alebo granule rovnakej farby. Všetky fyzikálne veličiny pod vyjadrené sa vzťahujú len na bezvodú Na 3 PO 4 soli .
Bod topenia
1583 ° C
Bod varu
100 ° C
Rozpustnosť vo vode
14,5 g / 100 ml pri 25 ° C, a preto sa považuje za celkom rozpustný vo vode. Je však nerozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je etanol a sírouhlík.
Hustota
2,536 g / cm 3 pri 17,5 ° C,
stabilita
Je to hygroskopická pevná látka. Preto sa musí skladovať tak, aby nemohlo byť vystavené vlhkosti.
pH
Je to silne zásaditá soľ. Napríklad jeho 0,1% vodný roztok už má pH 11,5. Táto vlastnosť slúži ako prísada do detergentov.
syntéza
Ako sa vyrába alebo syntetizuje fosforečnan sodný? K tomu, začneme s kyselinou fosforečnou, H 3 PO 4 , alebo dikyseliny sodného fosfátové soli, NaH 2 PO 4 .
V naprostej väčšine syntéz, H 3 PO 4 je výhodný . Tak, H 3 PO 4 sa nechá reagovať s bázou, ktorá neutralizuje jeho tri OH-skupiny, pričom sa do úvahy, že táto kyselina sa môže tiež písaný ako PO (OH) 3 .
Základňa výhodne je hydroxid sodný, hydroxid sodný (v Nemecku), ale to je tiež možné (a lacnejšie) na uhličitan použitie sodíka alebo uhličitanom sodným, Na 2 CO 3 (v USA). Rovnice pre obidve neutralizačné reakcie sú:
Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O
Na 2 HPO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + H 2 O
Všimnite si, že pri použití Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 sa nedosiahne, ale Na 2 HPO 4 , ktorý bude vyžadovať následné neutralizácii. Ako reakčné prostredie je vodný, Na 3 PO 4 · 12H 2 O kryštalizuje , takže musí byť nekalcinovaných pre odstránenie obsahu vody, a teda vedú k bezvodú soľ.
Na 3 PO 4 · 12H 2 O sa vyznačuje "spekaniu" jeho kryštálov do kompaktnej hmoty, ktorá je ťažké prelomiť. Čím je veľkosť vašich kryštálov menšia, tým rýchlejšie budú kalcinované.
aplikácia
foods
Fosforečnan sodný sa používa ako šumivé činidlo na rozšírenie škoricových roliek alebo koláčov. Zdroj: Pixabay.
V použitiach fosforečnanu sodného, je nevyhnutné, aby miešať Na 3 PO 4 alebo Na 3 PO 4 · 12H 2 O, pretože táto je hydrát, ktorý je najviac komerčne. Napríklad jeden z týchto dvoch prispieva neškodnými iónmi (teoreticky) k potravinám, do ktorých sa pridávajú, obohacuje ich o fosforečnany a súčasne zvyšuje ich slanosť.
V soli mäsa, Na 3 PO 4 · 12H 2 O je súčasťou, aby im dlhšie čerstvý v priebehu skladovania. Podobne sa pridáva ako emulgačné činidlo tak, aby zmes olej-voda „nerezala“, ale zostala jednotná; a ako regulátor pH, pretože pomáha znižovať kyslosť potravín (vrátane obilnín).
Okrem toho sa používa na zahusťovanie niektorých paradajkových omáčok a na pečenie koláčov alebo chleba (horný obrázok). Ten je vzhľadom k tomu, že Na 3 PO 4 · 12H 2 O má tendenciu sa uvoľňovať vodnú paru, ktorá zväčšuje veľkosť pórov v múky cesta a jeho objemu.
detergenty
Fosforečnan sodný je dostatočne zásaditý na zmydelnenie niektorých tukov alebo olejov, s ktorými prichádza do styku. Jeho zásaditosť sa potom používa na zlepšenie účinku čistiacich prostriedkov, pokiaľ povrch, ktorý má byť odmastený, nie je kovový, pretože ho môže zhoršiť.
Výroba detergentov obohatených fosfátmi sa však znížila v dôsledku eutrofizácie jazier a riek, a tým aj šírenia rias, ktoré potiahnu ich povrchy.
Bolo tiež použiť na výrobu dezinfekčného prostriedku: Na 3 PO 4 · 1/4 NaOCl · 11H 2 O, ktorý je pripravený za použitia chlórnanu sodného, chlórnanu sodného miesto hydroxidu sodného, alebo Na 2 CO 3 na neutralizáciu H 3 PO 4 .
liečivý
Na 3 PO 4 indukuje vyprázdňovanie tým, že pôsobí ako hyperosmotic preháňadlo, potrebné očistiť hrubého čreva, ako pacient podstúpi kolonoskopiu. Na druhej strane sa tiež používa (pridáva) v doplnkoch energie.
Referencie
- Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Fosforečnan trisodný. PubChem Database. CID = 24243. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Fosforečnan trisodný. Obnovené z: en.wikipedia.org
- Curran MP a Plosker GL (2004). Perorálny roztok fosforečnanu sodného: prehľad jeho použitia ako kolorektálneho čistiaceho prostriedku. DOI: 10,2165 / 00003495-200464150-00009
- Corey Whelan. (22. decembra 2017). Fosforečnan sodný. Získané z: healthline.com
- Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Spôsob výroby fosforečnanu trisodného. Obnovené z: freepatentsonline.com
- MaryAnn Marks. (2018). Prečo sa do našich potravín pridáva fosforečnan trisodný (TSP)? Získané z: theingredientguru.com