- Štruktúra bromidu lítneho
- Hydráty a poháre
- vlastnosti
- Molekulová hmotnosť
- vzhľad
- vône
- Bod topenia
- Bod varu
- Rozpustnosť vo vode
- Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách
- Index lomu (ηD)
- Kalorická kapacita
- Štandardná molárna entropia (S
- bod zapálenia
- stabilita
- rozklad
- pH
- reaktivita
- výroba
- názvoslovie
- aplikácia
- desikant
- vlákna
- Farmaceutické prísady
- upokojujúce
- riziká
- Kontaktná toxicita
- Požitie
- Referencie
Bromid lítny je neutrálna soľ alkalického kovu, ktorého chemický vzorec je LiBr. Vzorec vyjadruje, že jeho kryštalická pevná látka je zložená z iónov Li + a Br - v pomere 1: 1. Jeho kryštály sú biele alebo svetlo béžové. Je veľmi rozpustný vo vode a je to tiež pomerne hygroskopická soľ.
Táto posledná vlastnosť umožňuje jej použitie ako vysúšadla v klimatizačných a chladiacich systémoch. Podobne sa bromid lítny používal od začiatku 20. storočia na liečenie určitých porúch duševného zdravia a jeho použitie sa upustilo z dôvodu nevhodného použitia soli.
Kubická kryštalická štruktúra LiBr. Zdroj: Benjah-bmm27 prostredníctvom Wikipédie.
LiBr sa vyrába spracovaním uhličitan lítny, Li 2 CO 3 , s kyselinou bromovodíková. Po zahriatí média sa z vodného roztoku vyzráža ako hydrát.
Táto soľ pri kontakte dráždi pokožku a oči a pri vdýchnutí dráždi dýchacie cesty. Požitie solí lítia môže spôsobiť nevoľnosť, zvracanie, hnačku a závraty.
Štruktúra bromidu lítneho
Vzorec LiBr objasňuje, že pomer Li / Br sa rovná 1; pre každý Li + katión musí existovať náprotivok Br - anion . Preto musí byť tento pomer udržiavaný konštantný vo všetkých rohoch kryštálu LiBr.
Li + a Br - ióny sú vzájomne priťahované, čím sa znižujú odrazy medzi rovnakými nábojmi, aby tak vznikol kryštalický kryštál drahokamovej soli; toto je izomorfné pre NaCl (horný obrázok). Všimnite si, že samotný celý súbor má kubickú geometriu.
V tomto kryštále sú Li + menšie a majú svetlo fialovú farbu; zatiaľ čo Br - sú objemnejšie a intenzívnejšej hnedej farby. Je pozorované, že každý ión má šesť susedov, čo je rovnaké, ako tým, že sa predloží oktaedrální usporiadanie: LiBr 6 alebo Li 6 Br; ak sa však vezme do úvahy bunková jednotka, pomer Li / Br zostáva 1.
Toto je kryštalická štruktúra s výhodou prijatá LiBr. Môže však tiež tvoriť ďalšie typy kryštálov: wurzit, ak kryštalizuje pri nízkej teplote (-50 ° C) na substráte; alebo kubický typ zameraný na telo alebo typ CsCl, ak je kubický kryštál drahokamovej soli vystavený vysokému tlaku.
Hydráty a poháre
Vyššie uvedené platí pre bezvodý LiBr. Táto soľ je hygroskopická, a preto môže absorbovať vlhkosť z prostredia, pričom do svojich kryštálov vkladá molekuly vody. To znamená, že hydratuje LiBr · nH 2 O (n = 1, 2, 3 …, 10) vznikajú . Pre každý hydrát je kryštalická štruktúra odlišná.
Napríklad, kryštalografickej štúdie zistili sme, že LiBr · H 2 O prijíma perovskitu štruktúru.
Ak sú tieto hydráty vo vodnom roztoku, môžu sa ochladiť a vitrifikovať; to znamená, že prijímajú zdanlivo kryštalickú štruktúru, ale molekulárne narušené. Za týchto podmienok sa stávajú vodíkové väzby vo vode veľmi dôležité.
vlastnosti
Molekulová hmotnosť
88,845 g / mol.
vzhľad
Biela alebo svetlo béžová kryštalická tuhá látka.
vône
Toaleta, WC.
Bod topenia
552 ° C (1 026 ° F, 825 K).
Bod varu
1,256 ° C (2 309 ° F, 1 538 K).
Rozpustnosť vo vode
166,7 g / 100 ml pri 20 ° C Všimnite si jej vysokú rozpustnosť.
Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách
Rozpustný v metanole, etanole, éteri a acetóne. Mierne rozpustný v pyridíne, aromatická zlúčenina a menej polárny ako predchádzajúci.
Index lomu (ηD)
1784.
Kalorická kapacita
51,88 J / mol · K.
Štandardná molárna entropia (S
66,9 J / mol · K.
bod zapálenia
1 265 ° C Považuje sa za nehorľavý.
stabilita
Stabilný. Bezvodá forma je však extrémne hygroskopická.
rozklad
Pri rozklade zahrievaním vytvára oxid lítny.
pH
Medzi pH 6 a 7 vo vodnom roztoku (100 g / l, 20 ° C).
reaktivita
Bromid lítny nereaguje za normálnych podmienok prostredia. Môžete však zaznamenať silné reakcie so silnými kyselinami so zvyšujúcou sa teplotou.
Ak sa rozpustí vo vode, dôjde k zvýšeniu teploty spôsobenému negatívnou entalpiou hydratácie.
výroba
LiBr sa vyrába reakciou hydroxidu lítneho alebo uhličitanu lítneho s kyselinou bromovodíkovou v neutralizačnej reakcii:
Li 2 CO 3 + HBr => LiBr + CO 2 + H 2 O
Bromid lítny sa získa ako hydrát. Na získanie bezvodej formy je potrebné hydratovanú soľ zahriať vo vákuu.
názvoslovie
Názov „bromid lítny“ je odvodený od skutočnosti, že ide o halogenid kovu, ktorý je pomenovaný podľa názvoslovia zásob. Ostatné názvy, rovnako platné, ale menej používané, sú monobromid lítny podľa systematickej nomenklatúry; a bromid lítny (jedinečná valencia +1 pre lítium) podľa tradičnej nomenklatúry.
aplikácia
desikant
LiBr je hygroskopická soľ, ktorá vytvára koncentrovanú soľanku schopnú absorbovať vlhkosť zo vzduchu pri širokom rozsahu teplôt. Táto soľanka sa používa ako sušidlo v klimatizačných a chladiacich systémoch.
vlákna
Používa sa na zvýšenie objemu vlny, vlasov a iných organických vlákien.
Farmaceutické prísady
LiBr tvorí adukty s niektorými farmaceutickými zlúčeninami a moduluje ich účinok. Adukt je kombinácia koordinácie dvoch alebo viacerých molekúl bez toho, aby došlo k štrukturálnej zmene ktorejkoľvek zo spojených molekúl.
upokojujúce
Bromid lítny sa po prvýkrát použil ako sedatívum pri určitých duševných poruchách, prerušenie jeho používania v roku 1940. V súčasnosti sa používa uhličitan lítny; ale v každom prípade je lítium prvkom, ktorý vykazuje terapeutický účinok v oboch zlúčeninách.
Lítium sa používa na liečenie bipolárnej poruchy, pretože bolo užitočné pri kontrole manických epizód poruchy. Predpokladá sa, že lítium inhibuje aktivitu excitačných neurotransmiterov, ako je dopamín a kyselina glutámová.
Na druhej strane zvyšuje aktivitu inhibičného systému sprostredkovaného neurotransmiterom kyseliny gama-aminomaslovej (GABA). Tieto účinky by mohli tvoriť súčasť základu terapeutického účinku lítia.
riziká
Kontaktná toxicita
Podráždenie a senzibilizácia kože, alergie. Vážne poškodenie očí alebo podráždenie očí, dýchacích ciest, nosných ciest a krku.
Požitie
Hlavné príznaky po požití bromidu lítneho sú: gastrointestinálne poruchy, vracanie a nevoľnosť. Medzi ďalšie nepriaznivé účinky požitia soli patrí nepokoj, kŕče a strata vedomia.
Stav známy ako „bromizmus“ sa môže vyskytnúť pri dávkach bromidu lítneho vyšších ako 225 mg / deň.
V vtipoch sa môžu vyskytnúť niektoré z nasledujúcich príznakov: exacerbácia akné a strata chuti do jedla, tras, problémy s rečou, apatia, slabosť a manické nepokoj.
Referencie
- Chemická formulácia. (2019). Bromid lítny. Obnovené z: formulacionquimica.com
- David C. Johnson. (10. júla 2008). Nová objednávka pre bromid lítny. Nature. doi.org/10.1038/454174a
- Aayushi Jain a RC Dixit. (SF). Prechod štruktúrnej fázy v bromide lítnom: vplyv tlaku a teploty. , Získané z: ncpcm.in
- Takamuku a kol. (1997). Rôntgenové difrakčné štúdie na roztokoch chladeného vodného roztoku bromidu lítneho a jodidu lítneho. Katedra chémie, Prírodovedecká fakulta, Univerzita Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japonsko.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Bromid lítny. PubChem Database, CID = 82050. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Bromid lítny. Obnovené z: en.wikipedia.org
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2019). Bromid lítny. Chemspider. Obnovené z: chemspider.com