Bromid hlinitý je zlúčenina tvorená atómom hlinitého a množstvo brómu líšili. Tvorí sa v závislosti od počtu valenčných elektrónov, ktoré má hliník.
Ako zlúčenina spojená kovom (hliník) a nekovom (bróm) sa tvoria kovalentné väzby, ktoré dávajú štruktúram veľmi dobrú stabilitu, ale bez dosiahnutia stability iónovej väzby.
Bromid hlinitý je látka, ktorá sa bežne vyskytuje v pevnom stave a má kryštalickú štruktúru.
Farby rôznych bromidov hliníka sa javia ako bledožlté farby rôznych odtieňov a niekedy sa javia bez zjavnej farby.
Farba závisí od schopnosti zlúčeniny odrážať svetlo a mení sa v závislosti od štruktúr, ktoré sú vytvorené a od foriem, ktoré má.
Pevný stav týchto zlúčenín kryštalizuje, takže majú dobre definované štruktúry, ktoré majú podobný vzhľad ako morská soľ, ale majú rôznu farbu.
vzorec
Bromid hliníka sa skladá z jedného atómu hliníka (Al) a rôznych množstiev atómov brómu (Br) v závislosti od valenčných elektrónov, ktoré má hliník.
Preto je možné všeobecný vzorec pre bromid hlinitý písať takto: AlBrx, kde "x" je počet atómov brómu, ktoré sa viažu na hliník.
Najbežnejšou formou, v ktorej sa vyskytuje, je Al2Br6, čo je molekula s dvoma atómami hliníka ako hlavnými bázami štruktúry.
Väzby medzi nimi sú tvorené dvoma brómmi v strede, takže každý atóm hliníka má vo svojej štruktúre štyri atómy brómu, ale naopak, zdieľajú dva.
vlastnosti
Na rozdiel od iných druhov látok je svojou povahou vysoko rozpustný vo vode, ale je tiež čiastočne rozpustný v zlúčeninách, ako je metanol a acetón.
Má molekulovú hmotnosť 267 g / mol a je tvorený kovalentnými väzbami.
Bromid sodný dosiahne teplotu varu pri 255 ° C a teplotu topenia dosahuje 97,5 ° C.
Ďalšou charakteristikou tejto zlúčeniny je, že pri odparovaní uvoľňuje toxíny, preto sa neodporúča s ňou pracovať pri vysokých teplotách bez primeranej ochrany a príslušných bezpečnostných poznatkov.
aplikácia
Jedným z použití, ktoré sa dáva tomuto typu látky z dôvodu jeho kovovej a nekovovej povahy, je použitie ako látky pri testoch chemickej čistoty.
Testovanie čistoty je veľmi dôležité pri určovaní kvality reagencií a pri výrobe produktov, s ktorými sú ľudia spokojní.
Vo vedeckom výskume sa používa veľmi variabilným spôsobom. Napríklad na vytvorenie komplexných štruktúr, činidiel, okrem iného, pri syntéze iných cenných chemických produktov, pri hydrogenácii dihydroxynaftalénov a pri selektivite pri reakciách.
Táto zlúčenina nie je komerčne populárna. Ako vidno vyššie, má niektoré aplikácie, ktoré sú veľmi špecifické, ale veľmi zaujímavé pre vedeckú komunitu.
Referencie
- Chang, R. (2010). Chémia (10. vydanie) McGraw-Hill Interamericana.
- Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorfný fluorid hlinitý (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10 1002 / rok 200460491
- Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplexy nitronaftolov s bromidom hlinitým. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10,1314 / S107042720706033X
- Koltunov, KY (2008). Kondenzácia naftaléndiolov benzénom v prítomnosti bromidu hlinitého: Účinná syntéza 5-, 6- a 7-hydroxy-4-fenyl-1- a 2-tetralonov. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10,016 / j.tetlet.2008.04.062
- Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Príprava organohlinitých reakčných činidiel z propargylových bromidov a hliníka aktivovaného pomocou PbCl2 a ich regio- a diastereoselektívne adície na karbonylové deriváty. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10,1002 / chem.201000523
- Ostashevskaya, LA, Koltunov, KY, & Repinskaya, IB (2000). Iónová hydrogenácia dihydroxynaftalénov cyklohexánom v prítomnosti bromidu hlinitého. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
- Iijima, T. a Yamaguchi, T. (2008). Účinná regioselektívna karboxylácia fenolu na kyselinu salicylovú superkritickým CO2 v prítomnosti bromidu hlinitého. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10,016 / j.molcata.2008.07.017
- Murachev, VB, Byrikhin, VS, Nesmelov, AI, Ezova, EA, & Orlinkov, AV (1998). 1H NMR spektroskopická štúdia katiónového iniciačného systému terc-butylchloridu - bromidu hlinitého. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149 - 2154.