- Čo je amfotérne?
- Druhy obojživelníkov
- Kyslé protogénne alebo amfiprotické látky
- Základné protofilné alebo amfiprotické látky
- Neutrálne látky
- Príklady amfotérnych látok
- Amfotérne oxidy
- Amfotérne hydroxidy
- Rozdiely medzi amfotérnymi, amfiprotickými, amfolytickými a aprotickými
- Referencie
Amfotérne zlúčeniny alebo ióny, ktoré majú tú zvláštnosť, že mohol na pôsobiť ako s kyselinou alebo bázou, podľa teórie Bronsted Lowry. Jeho názov pochádza z gréckeho slova amphoteroi, čo znamená „oboje“.
Mnoho kovov tvorí amfotérne oxidy alebo hydroxidy, vrátane medi, zinku, cínu, olova, hliníka a berýlia. Amfotérna charakteristika týchto oxidov závisí od oxidačných stavov príslušného oxidu. Príklady týchto látok sú uvedené na konci článku.
Amfotérna povrchovo aktívna látka
Oxidy kovov, ktoré môžu reagovať s kyselinami a zásadami za vzniku solí a vody, sú známe ako amfotérne oxidy. Oxidy olova a zinku sú medzi inými zlúčeninami veľmi dobrými príkladmi.
Čo je amfotérne?
Podľa teórie acidobázickej bázy Bronsteda a Lowryho sú kyselinami tie látky, ktoré darujú protóny, zatiaľ čo zásady sú tie, ktoré prijímajú alebo prijímajú protóny.
Molekula nazývaná amfotérna bude mať reakcie, pri ktorých získava protóny, ako aj schopnosť ich darovať (hoci to nie je vždy tak, ako bude zrejmé z nasledujúcej časti).
Dôležitým a dobre známym prípadom je prípad univerzálneho rozpúšťadla, vody (H2O). Táto látka ľahko reaguje s kyselinami, napríklad pri reakcii s kyselinou chlorovodíkovou:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Zároveň však nemá problém reagovať so zásadou, ako v prípade amoniaku:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Z týchto príkladov je zrejmé, že voda plne pôsobí ako amfotérna látka.
Druhy obojživelníkov
Aj keď amfotérnymi látkami môžu byť molekuly alebo ióny, existujú molekuly, ktoré najlepšie demonštrujú amfotérne vlastnosti a pomáhajú lepšie študovať toto správanie: amfiprotické látky. Sú to molekuly, ktoré môžu špecificky darovať alebo prijímať protón, ktorý pôsobí ako kyselina alebo báza.
Malo by sa objasniť, že všetky amfiprotické látky sú amfotérne, ale nie všetky amfoterné látky sú amfiprotické; existujú amfotérne látky, ktoré nemajú protóny, ale môžu sa správať ako kyseliny alebo zásady iným spôsobom (podľa Lewisovej teórie).
Medzi amfiprotické látky patrí voda, aminokyseliny a hydrogenuhličitanové a síranové ióny. Amfiprotické látky sa zase ďalej klasifikujú podľa ich schopnosti darovať alebo dávať protóny:
Kyslé protogénne alebo amfiprotické látky
Sú to tí, ktorí majú väčšiu tendenciu vzdať sa protónu, ako prijať. Medzi ne patrí kyselina sírová (H 2 SO 4 ) a kyselina octová (CH 3 COOH), okrem iného.
Základné protofilné alebo amfiprotické látky
Sú to tie, pre ktoré je prijímanie protónu častejšie ako vzdanie sa. Medzi týmito látkami nájdete amoniak (NH 3 ) a ethylenediamide.
Neutrálne látky
Majú rovnaké zariadenie alebo kapacitu na to, aby prijali protón, ako sa ho vzdajú. Medzi ne patrí voda (H 2 O) a menšie alkoholy (-ROH), hlavne.
Amfotérny charakter chinolónov
Príklady amfotérnych látok
Keďže amfotérne látky už boli opísané, je potrebné uviesť príklady reakcií, v ktorých sa tieto vlastnosti vyskytujú.
Ión kyseliny uhličitej predstavuje zásadný prípad amfiprotickej látky; nižšie sú jeho reakcie, keď pôsobí ako kyselina:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2 + H 2 O
Nasledujúca reakcia sa vyskytuje, keď funguje ako báza:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Existuje aj mnoho ďalších látok. Z nich sú nasledujúce príklady:
Amfotérne oxidy
Oxid zinočnatý, ako už bolo uvedené, je amfotérna, ale nie amfiprotická látka. Nasledujúci text ukazuje, prečo.
Správanie sa ako kyselina:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Správanie sa ako základ:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Oxid olovnatý (PbO), hliníka (AI 2 O 3 ) a cínu (Sno) majú tiež svoje vlastné amfotérne vlastnosti:
Správanie sa ako kyseliny:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
Sno + HCl ↔ SnCl + H 2 O
A ako základne:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
Sno + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Oxidy amfoterného tiež existujú z gália, india, skandia, titánu, zirkónia, vanádu, chrómu, železa, kobaltu, medi, striebra, zlata, germánia, antimónu, bizmutu a telúr.
Amfotérne hydroxidy
Hydroxidy môžu mať tiež amfotérne vlastnosti, ako v prípade hydroxidu hlinitého a berýlia. Nižšie sú uvedené príklady:
Hydroxid hlinitý ako kyselina:
AI (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
Hydroxid hlinitý ako báza:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Hydroxid berýlia ako kyselina:
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Hydroxid berýlia ako báza:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Rozdiely medzi amfotérnymi, amfiprotickými, amfolytickými a aprotickými
Je potrebné vedieť, ako rozlíšiť pojem každého pojmu, pretože ich podobnosť sa môže stať mätúcou.
Amfotéry sú známe ako látky, ktoré sa pri reakcii, pri ktorej vzniká soľ a voda, správajú ako kyseliny alebo zásady. Môžu to urobiť darovaním alebo zachytením protónu alebo jednoducho prijatím elektronického páru (alebo rozdaním) podľa Lewisovej teórie.
Namiesto toho sú amfiprotickými látkami také amfotérne látky, ktoré pôsobia ako kyseliny alebo zásady s darom alebo absorpciou protónu podľa Bronstedovho-Lowryho zákona. Všetky amfiprotické látky sú amfoterné, ale nie všetky amfoterné látky sú amfiprotické.
Amfolytové zlúčeniny sú amfotérne molekuly, ktoré existujú ako zwitterióny a majú zwitterióny v určitých rozsahoch pH. Používajú sa ako tlmivé činidlá v tlmivých roztokoch.
Nakoniec, aprotické rozpúšťadlá sú tie, ktoré sa nevzdávajú protónov a nemôžu ich tiež akceptovať.
Referencie
- Amfotérne. (2008). Wikipedia. Zdroj: en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Čo znamená amfotérny význam v chémii? Našiel sa z thinkco.com
- BICPUC. (2016). Amfotérne zlúčeniny. Načítané z lokality media.com
- Chemicool. (SF). Definícia obojživelníka. Získané z webu chemicool.com.