AMFIGÉNY: PRVKY, VLASTNOSTI A ZLÚČENINY - CHÉMIA - 2025

Tieto chalkogény alebo chalkogény sú chemické prvky, ktoré patria do skupiny alebo skupiny atóm kyslíka skupiny periodickej tabuľky. Sú v skupine VIA alebo 16, ktoré sa nachádzajú na pravej strane alebo v bloku p.

Vedúci skupiny, ako naznačuje jej názov, je obsadený prvkom kyslík, ktorý sa fyzicky a chemicky líši od prvkov tej istej skupiny. Slovo „chalcogen“ pochádza z gréckeho slova chalcos, čo znamená meď.

Zdroj: Pxhere

Mnoho chemikov označilo tieto prvky za tvorcov popola, kriedy, bronzu a reťazí. Najpresnejšia interpretácia však zodpovedá interpretácii „minerálnych formovačov“.

Preto sa chalkogény vyznačujú tým, že sú prítomné v nespočetných mineráloch; ako sú kremičitany, fosforečnany, oxidy, sulfidy, selenidy atď.

Na druhej strane slovo „antigén“ znamená schopné tvoriť kyslé alebo zásadité zlúčeniny. Jednoduchým príkladom je skutočnosť, že existujú kyslé a zásadité oxidy.

Kyslík nájdete nielen vo vzduchu, ktorý dýchate, ale je tiež súčasťou 49% zemskej kôry. Z tohto dôvodu nestačí pozerať sa na oblaky, aby to bolo na hlave; a aby sa uvažovalo o maximálnej fyzickej manifestácii chalkogénov, je potrebné navštíviť horu alebo rudu.

Chalkogénne prvky

Zdroj: Gabriel Bolívar

Aké sú prvky skupiny 16? Horný obrázok zobrazuje stĺpec alebo skupinu so všetkými jej prvkami, ktoré sú označené kyslíkom. Pomenovali sme ich zostupne: kyslík, síra, selén, telúr a polonium.

Aj keď to nie je zobrazené, pod polóniom je syntetický, rádioaktívny prvok a druhý najťažší po oganesóne: livermorio (Lv).

kyslík

Kyslík sa v prírode vyskytuje predovšetkým ako dva allotropy: O ₂ , molekulárny alebo infuzórový kyslík a O ₃ , ozón. Je to plyn v suchozemských podmienkach a získava sa skvapalňovaním vzduchu. V tekutom stave má svetlé modrasté tóny a vo forme ozónu môže tvoriť červenohnedé soli nazývané ozonidy.

síra

To má samozrejme dvadsať rôznych allotropes, najčastejšie zo všetkých bytia S ₈ "koruny síry." Síra je schopná tvoriť so sebou cyklické molekuly alebo špirálové reťazce s kovalentnou väzbou SSS…; Toto je známe ako kastrácia.

Za normálnych podmienok je to žltá pevná látka, ktorej načervenalé a zelenkavé zafarbenie závisí od počtu atómov síry, ktoré tvoria molekulu. V plynnej fáze, avšak bolo zistené, ako diatomic molekula S = S, S ₂ ; podobné molekulárnemu kyslíku.

Selén a telúr

Selén tvorí kratšie reťazce ako síra; ale s dostatočnou štrukturálnou diverzitou na nájdenie alotrópov červenej, šedivej kryštalickej a amorfnej čiernej.

Niektorí to považujú za metaloid a iní za nekovový prvok. Prekvapivo je to nevyhnutné pre živé organizmy, ale vo veľmi nízkych koncentráciách.

Na druhej strane telúr kryštalizuje ako sivastá tuhá látka a má vlastnosti a vlastnosti metaloidu. Je to veľmi vzácny prvok v zemskej kôre, ktorý sa vyskytuje v extrémne nízkych koncentráciách v zriedkavých mineráloch.

polónium

Zo všetkých chalkogénov je jediným kovovým prvkom; ale rovnako ako jeho 29 izotopov (a iné) je nestabilný, vysoko toxický a rádioaktívny. Nachádza sa ako stopový prvok v niektorých mineráloch uránu a v tabakovom dyme.

vlastnosti

Elektronická konfigurácia a valenčné stavy

Všetky chalkogény majú rovnakú elektronickú konfiguráciu: ns ² np ⁴ . Preto majú šesť valenčných elektrónov. Keďže sú v bloku p, na pravej strane periodickej tabuľky, majú tendenciu získavať elektróny viac ako ich stratiť; preto získajú dva elektróny na dokončenie svojho valenčného oktetu, a následne získajú valenciu -2.

Podobne môžu stratiť všetkých šesť svojich valenčných elektrónov a nechať ich so stavom +6.

Možné valenčné stavy pre chalkogény sa pohybujú od -2 do +6, tieto dva sú najbežnejšie. Keď sa človek pohybuje po skupine (z kyslíka na polónium), zvyšuje sa tendencia prvkov prijať pozitívne valenčné stavy; čo sa rovná zvýšeniu kovového charakteru.

Kyslík napríklad získa valenčný stav -2 v takmer všetkých jeho zlúčeninách, s výnimkou prípadu, keď vytvára väzby s fluórom, čo ho núti strácať elektróny v dôsledku svojej vyššej elektronovej aktivity, pričom prijíma valenčný stav +2 (OF ₂ ). , Peroxidy sú tiež príkladom zlúčenín, kde kyslík má mocenstvo -1 a nie -2.

Kovový a nekovový charakter

Keď idete po skupine, zvyšujú sa atómové polomery a spolu s nimi sa upravujú chemické vlastnosti prvkov. Napríklad kyslík je plyn a termodynamicky je stabilnejší ako diatomická molekula O = O, ako ako „kyslíkový reťazec“ OOOO …

Je to prvok s najväčším nekovovým charakterom skupiny, a preto tvorí kovalentné zlúčeniny so všetkými prvkami p-bloku a s niektorými prechodnými kovmi.

Nekovový charakter klesá so zvyšujúcim sa kovovým charakterom. Odráža sa to vo fyzikálnych vlastnostiach, ako sú teploty varu a teploty topenia, ktoré sa zvyšujú zo síry na polónium.

Ďalšou charakteristikou zvýšenia kovového charakteru je zvýšenie kryštalických konfigurácií zlúčenín tvorených telúriom a polonium.

zlúčeniny

Niektoré zlúčeniny tvorené chalkogénmi sú všeobecne uvedené nižšie.

hydridy

H ₂ O

H ₂ S

Podľa nomenklatúry IUPAC sa nazýva sírovodík a nie hydrid síry; pretože H chýba valencia -1.

H ₂ Se

Podobne sa nazýva selenid vodíka, podobne ako zvyšok hydridov.

H ₂ Te

-H ₂ Po

Kyslík hydrid je voda. Ostatné sú páchnuce a jedovaté, s H ₂ S je najlepšie známy, a to ani v populárnej kultúre.

sulfidy

Všetky majú spoločný anión S ^2- (najjednoduchší). Medzi ne patrí:

-MgS

-FeS

-CuFeS ₂

-Na ₂ S

-BaS

Podobne existujú selenidy, Se ^2- ; telenuros, Te ^2- a polonuros, Po ^2- .

halidy

Chalkogény môžu tvoriť zlúčeniny s halogénmi (F, Cl, Br, I). Niektoré z nich sú:

-TeI ₂

-S ₂ F ₂

-OF ₂

-SCl ₂

-SF ₆

-SeBr ₄

oxidy

Nakoniec sú tu oxidy. V nich má kyslík valenciu -2 a môžu byť iónové alebo kovalentné (alebo môžu mať vlastnosti oboch). Máte napríklad tieto oxidy:

SO ₂

-TeO ₂

-Ag ₂ O

Fe ₂ O ₃

H ₂ O (oxid vodík)

-SeO ₃

Existujú stovky tisíc ďalších zlúčenín, ktoré zahŕňajú zaujímavé pevné štruktúry. Okrem toho môžu predstavovať polyanióny alebo polykatióny, najmä v prípade síry a selénu, ktorých reťazce môžu získať kladné alebo záporné náboje a interagovať s inými chemickými druhmi.

Referencie

1. López A. (2019). Kyslík a jeho skupina (kyslíková rodina). Academy. Získané z: academia.edu
2. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chémia. V Prvkoch skupiny 16. (štvrté vydanie). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalkogény. Obnovené z: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalkogény. Advameg. Obnovené z: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Poznámka k pojmu «Chalcogen». Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10,1021 / ed074p1063.
6. Chemistry Libretexts. (16. mája 2017). Prvky skupiny 16 (Chalcogens). Obnovené z: chem.libretexts.org.