- Fyzikálne a chemické vlastnosti
- Reaktivita a nebezpečenstvá
- aplikácia
- Liek
- Jodometria
- Odchlórovanie vody
- Tažba zlata
- Referencie
Tiosíran sodný alebo sodná soľ ditioničitan (Na 2 S 2 O 3) je anorganická soľ s niekoľkými významnými lekárske využitie. Je tiež k dispozícii ako jeho soli pentahydrátu (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O).
To je iónová zlúčenina tvorená dvoma katióny sodíka (Na + ) a záporne nabité tiosíranu aniónu (S 2 O 3 - ), v ktorom je centrálna atóm síry je viazaný na tri atómy kyslíka a iný atóm síry (teda predpona strýko), prostredníctvom jednoduchých a dvojitých väzieb s rezonančným charakterom. Pevná látka existuje v monoklinickej kryštalickej štruktúre.
Obrázok 1: Štruktúra tiosíranu sodného.
Tiosíran sodný sa môže pripraviť zahrievaním síry s vodným roztokom siričitanu sodného alebo vodným roztokom hydroxidu sodného.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
Je to liek, ktorý je na zozname základných liekov Svetovej zdravotníckej organizácie, najúčinnejších a najbezpečnejších liekov, ktoré sú potrebné v systéme zdravotnej starostlivosti (tiosíran sodný, SF).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Tiosíran sodný má molekulovú hmotnosť 158,11 g / mol pre svoju bezvodú formu a 248,18 g / mol pre formu pentahydrátu. Okrem toho má hustotu 1667 g / ml (Národné centrum pre biotechnologické informácie., 2017).
Tiosíran sodný sú bezfarebné monoklinické kryštály bez charakteristickej arómy. Uvedená pevná látka je výkvetom, čo znamená, že pri vystavení vzduchu ju možno redukovať na prach stratou kryštalickej vody. Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.
Obrázok 2: vzhľad tiosíranu sodného.
Zlúčenina má teplotu topenia 48 ° C pre formu pentahydrátu a začína sa rozkladať pri 100 ° C. Na 2 S 2 O 3 je veľmi dobre rozpustný vo vode, je schopný rozpustiť 70 g na 100 ml rozpúšťadla. Zlúčenina je prakticky nerozpustná v etanole (Royal Society of Chemistry, 2015).
Tiosíran sodný je neutrálna soľ, ktorá sa ľahko disociuje vo vode za vzniku sodných a tiosíranových iónov. Na 2 S 2 O 3 je stabilný pevný za normálnych podmienok, ale rozkladá sa zahriatím, čím sa získa síran sodný a sodný polysulfid:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Rozkladá sa tiež pri spracovaní so zriedenými kyselinami, čím sa získa síra a oxid siričitý (nazývané hodinová reakcia):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCI → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Reaguje stechiometricky (v ekvimolárnych množstvách) s vodnými roztokmi jódu, čím sa bežne používa v laboratóriách na titrácie na báze jódu.
Reaktivita a nebezpečenstvá
Monokryštály tiosíranu sodného.
Tiosíran sodný nie je toxický materiál a používa sa na lekárske účely. Pri rozklade sa však produkujú toxické výpary oxidu siričitého, ktoré môžu spôsobiť podráždenie očí, pokožky a slizníc.
Zlúčenina môže dráždiť oči, pokožku a dýchacie cesty. Látka je toxická pre pľúca a sliznice. Opakované alebo dlhodobé vystavenie látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.
Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s očami, kontaktné šošovky by sa mali skontrolovať a odstrániť. Oči by mali byť okamžite prepláchnuté veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút studenou vodou.
V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné zasiahnutú oblasť okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku prikryte zmäkčovadlom. Pred ďalším použitím vyperte odev a obuv. Ak je kontakt závažný, umyte ho dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryte antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýcha, podáva sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, podajte kyslík.
Ak je zlúčenina požitá, nemá sa vyvolávať zvracanie, pokiaľ to nepovie lekársky personál. Uvoľnite pevné oblečenie, napríklad golier, pás alebo kravatu.
Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc. (Karta bezpečnostných údajov materiálu tiosíran sodný bezvodý, 2013).
aplikácia
Liek
Tiosíran sodný sa môže použiť na zníženie niektorých vedľajších účinkov cisplatiny (liek proti rakovine). Používa sa pri liečbe extravazácií počas chemoterapie. Tiosíran sodný zabraňuje alkylácii a deštrukcii tkanív poskytnutím substrátu pre alkylačné činidlá, ktoré prenikli do subkutánnych tkanív.
Používa sa tiež s iným liekom pri pohotovostnej liečbe otravy kyanidom (US National Library of Medicine, SF).
Pri tomto spracovaní sa dusitan sodný injikuje intravenózne, aby sa vytvoril hemoglobín, ktorý sa kombinuje s kyanidovým iónom, a dočasne sa premení na kyanometoglobínovú formu. Následne sa vstrekne tiosíran sodný.
Tiosulfát slúži ako substrát pre enzým rodanázu, ktorá katalyzuje konverziu kyanidu na omnoho menej toxický tiokyanát, ktorý sa vylučuje močom (HSDB: TIOSULFÁT SODNÝ, 2003).
Tiosíran sodný sa tiež používa na liečbu kalciphylaxie u ľudí na hemodialýze s ochorením obličiek v konečnom štádiu. Zdá sa, že nie je úplne objasnený jav, ktorý u niektorých pacientov spôsobuje závažnú metabolickú acidózu.
Jodometria
Tiosíran sodný reaguje stechiometricky s jódom za vzniku jodidu podľa reakcie:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Táto vlastnosť spôsobuje, že sa zlúčenina používa ako titrant pri stanovení jódu.
Toto konkrétne použitie môže byť zavedené na meranie obsahu kyslíka vo vode pomocou dlhej série reakcií pri Winklerovom teste na rozpustený kyslík.
Používa sa tiež pri objemovom odhade koncentrácií určitých zlúčenín v roztoku (napríklad peroxid vodíka) a pri odhade obsahu chlóru v komerčnom práškovom bielidle a vode.
Odchlórovanie vody
Tiosíran sodný sa používa na dechlórovanie vody, vrátane zníženia obsahu chlóru pre použitie v akváriách a bazénoch a kúpeľoch a v čističkách vôd na úpravu zavedenej vody z preplachovacej vody pred jej uvoľnením do rieky.
Redukčná reakcia je analogická s jódovou redukčnou reakciou, tiosíran redukuje chlórnan (účinná látka v bielidle) a tým oxiduje na síran. Úplná reakcia je:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Tažba zlata
Tiosíran sodný je zložka používaná ako alternatívne lúhovacie činidlo na kyanid na extrakciu zlata. Vytvára však silný rozpustný komplex so zlatom (I), 3- iónmi .
Výhodou tohto prístupu je to, že tiosulfát je v podstate netoxický a že minerálne typy, ktoré sú odolné voči kyanidácii zlata, sa môžu vylúhovať tiosulfátom (MG Aylmore, 2001).
Referencie
- EMBL-EBI. (2016, 1. júna). tiosíran sodný. Získané z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: TIOSULFÁT SODNÝ. (2003, 3. mája). Získané z toxnetu: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Vylúhovanie zlata tiosíranom - prehľad. Minerals Engineering Volume 14, 2. vydanie, 135-174. sciencedirect.com.
- Karta bezpečnostných údajov materiálu Tiosíran sodný bezvodý. (2013, 21. mája). Získané z lokality sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. , (2017, 18. marca). PubChem Compound Database; CID = 24477. Získané z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Tiosíran sodný. Získané z chemspider.com.
- Vzorec tiosíranu sodného. (SF). Získané zo softschools: softschools.com.
- S. Národná lekárska knižnica. (SF). Tiosíran sodný (do žily). Získané z ncbi.nlm.nih.gov.