- Iné príklady peroxidov
- Peroxid vodíka
- Peroxid strieborný
- Peroxid horečnatý
- Peroxid vápenatý
- Peroxid strontnatý
- Peroxid zinočnatý
- Peroxid lítny
- Peroxid butanónu
- Peroxid cyklohexanónu
- Benzoylperoxid
- Referencie
Dva príklady peroxidov sú peroxid sodný a peroxid bárnatý. Prvý je bieliaci prostriedok a druhý sa predtým používal ako zdroj peroxidu vodíka.
Peroxidy sú skupinou chemických zlúčenín, v ktorých sú dva atómy kyslíka spojené jednou kovalentnou väzbou. K tomuto typu väzby dochádza, keď sú zdieľané páry elektrónov s dvoma atómami alebo iónmi.
Peroxid vodíka
Na druhej strane sú ako bieliace činidlá a iniciátory polymerizačných reakcií užitočné rôzne organické a anorganické peroxidy. Okrem toho sa používajú pri príprave peroxidu vodíka a iných zlúčenín kyslíka.
Iné príklady peroxidov
Peroxid vodíka
Jedným z najbežnejších príkladov peroxidov je peroxid vodíka. Vzhľadom na rastúce obavy z kontaminácie životného prostredia je to okysličovadlo s jedinečnými vlastnosťami, pretože jeho vedľajším produktom je iba voda.
V súčasnosti sa používa pri bielení papiera, celulózy a textilu. Podobne je súčasťou určitých detergentov.
Peroxid strieborný
Je to tmavá zlúčenina, ktorá pôsobí ako silné oxidačné činidlo. Toto ľahko hydrolyzuje.
Peroxid horečnatý
Ďalším príkladom peroxidov je horčík. Je belavý a jeho fyzikálne vlastnosti pripomínajú oxid horečnatý.
Tento peroxid je ťažko rozpustný vo vode, ale ľahko sa rozpúšťa vo vodnej kyseline za vzniku peroxidu vodíka.
Peroxid vápenatý
Po zahriatí sa peroxid vápenatý rozdeľuje na kyslík a oxid vápenatý bez topenia. Z hľadiska použitia slúži na zmäkčenie cesta v pekárenskom priemysle.
Peroxid strontnatý
Podobne ako iné peroxidy kovov aj pri zahrievaní je to silné oxidačné činidlo. Keď sa rozpustí vo vodnej kyseline, vytvára tiež peroxid vodíka. Peroxid strontnatý sa používa v pyrotechnikách.
Peroxid zinočnatý
Tento peroxid má podobný vzhľad a správanie ako peroxid horečnatý. Používa sa ako prášok v dezodorantoch.
Okrem toho sa vo farmaceutickom priemysle používa na liečenie infekcií a kožných lézií.
Peroxid lítny
Pripraví sa roztokom hydroxidu lítneho a peroxidu vodíka a nasleduje veľmi opatrné sušenie.
Peroxid lítny je veľmi dobre rozpustný vo vode a vytvára alkalický roztok peroxidu vodíka. Doteraz nebolo pre tento produkt vyvinuté žiadne komerčné využitie.
Peroxid butanónu
Peroxid butanónu pôsobí ako stužovacie činidlo na sklolaminát a vystužené plasty. Rovnako je to vulkanizačné činidlo pre nenasýtené polyesterové živice.
Peroxid cyklohexanónu
Používa sa ako katalyzátor na vytvrdenie určitých živíc zo sklenených vlákien. Je tiež bieliacim prostriedkom pre múku, rastlinné oleje, tuky a vosky.
Benzoylperoxid
Pre tento peroxid je veľa použití. V priemysle polymérov sa používa na iniciáciu radikálovej polymerizácie a kopolymerizácie vinylchloridu a ďalších.
Okrem toho sa môže použiť na vulkanizáciu silikónových kaučukov a určitých živíc alebo na tvrdenie niektorých živíc zo sklenených vlákien. V medicíne sa používa pri liečbe akné. Používa sa tiež na bielenie niektorých potravín.
Referencie
- Peroxid. (1998, 20. júla). V Encyclopædia Britannica. Načítané 14. októbra 2017, z adresy britannica.com.
- Helmenstine, AM (2017, 19. apríla). Definícia kovalentného dlhopisu. Načítané 14. októbra 2017, zo stránky thinkco.com.
- Goor, G. (2013). Peroxid vodíka: výroba a použitie na výrobu organických chemikálií. V G. Strukul (editor), Katalytické oxidácie s peroxidom vodíka ako oxidačným činidlom, s. 13-43. Berlín: Springer Science & Business Media.
- Sharma, RK (2007). Anorganické reakčné mechanizmy. Nové Dillí: Discovery Publishing House.
- Saxena, PB (2007). Chémia interhalogénových zlúčenín. Nové Dillí: Discovery Publishing House.
- Stellman, JM (editor). (1998). Encyklopédia bezpečnosti a ochrany zdravia pri práci: Sprievodcovia, indexy, adresár. Janov: Medzinárodná organizácia práce.