TEÓRIA KOLÍZIE: HLAVNÉ CHARAKTERISTIKY - CHÉMIA - 2026

Teória kolízie odhaľuje zásadu, že každá chemická reakcia sa vyrába vďaka molekúl, atómov alebo iónov reaktantov zapojených kolízie so sebou.

Zrážka medzi druhmi nebude vždy rovnaká. Závisí to od koncentrácie a typu činidla, s ktorým pracujete.

So zvyšujúcou sa koncentráciou reaktantov sa zvyšuje počet šokov. Opak sa stane, ak sa koncentrácia zníži.

Je to preto, že čím vyššia je koncentrácia reaktantov, tým väčší je počet atómov a tým väčšie sú kolízie.

Nie všetky kolízie sú však účinné, a preto nie všetky molekuly, ktoré reagujú, budú vytvárať produkty.

Ak by to tak bolo, všetky reakcie medzi kvapalinami alebo rozpustenými látkami by boli extrémne rýchle, pretože v týchto štátoch existuje väčšia kolízia medzi molekulami.

V skutočnom živote málokedy dochádza k vysokým reakciám. Mnohé z reakcií sú pomalé, pretože väčšina vytvorených kolízií nie je účinná.

Základné aspekty

Aby boli kolízie čo najúčinnejšie, musia existovať tzv. Efektívne kolízie.

Čo sú to c

Sú to šoky, ktoré produkujú produkty v dôsledku reakcie. Tieto kolízie sa generujú, ak sú splnené dva dôležité aspekty.

Po prvé, aby bola interakcia primeraná, musí byť správny smer medzi zrážajúcimi sa molekulami.

Po druhé, medzi reagujúcimi druhmi musí byť v čase kolízie dostatočná minimálna energia (aktivačná energia).

Táto energia preruší existujúce väzby a vytvorí nové, pretože všetky reakcie si vyžadujú energiu na výrobu produktov.

Čo je to aktivačná energia?

Podľa švédskeho vedca Svante Arrheniusa je aktivačnou energiou množstvo energie, ktoré presahuje priemernú úroveň energie, ktorú musia mať reaktanty, aby sa mohla reakcia vyvíjať a aby sa dosiahli produkty.

Teória zrážok a rýchlosť reakcie

Teória zrážok priamo súvisí s chemickou kinetikou reakcií.

Reakčná rýchlosť je vyjadrená ako „-r“ a súvisí s rýchlosťou, s akou sa akékoľvek činidlo transformuje na jednotku času a objemu.

Záporné znamienko (-) je spôsobené spotrebou činidla. Inými slovami, je to rýchlosť, akou sa reaktant spotrebuje na tvorbu produktov.

V prípade nezvratnej reakcie, keď sa žiada, aby sa všetok reaktant stal produktom, bude rovnica reakčnej rýchlosti nasledujúca: -r = k * C ^ a

V tomto vzorci "k" je špecifická rýchlostná konštanta reakcie a je nezávislá. „C“ je koncentrácia reagentov.

Čím vyššia je koncentrácia, tým vyššia je kolízia a vyššia reakčná rýchlosť.

Špecifická rýchlostná konštanta reakcie (k)

Vzorec pre túto konštantu je k = A * e ^ (E / R * T)

„A“ je frekvenčný faktor a má rovnaké jednotky ako „k“. „E“ je aktivačná energia potrebná na existenciu kolízie, „R“ je univerzálna plynová konštanta a „T“ je pracovná teplota.

Referencie

1. Miera reakcií: Teória zrážok. K dispozícii na adrese: quimicaparaingenieros.com. Načítané 17. decembra 2017.
2. Teória zrážok. , K dispozícii na: 100ciaquimica.net. Načítané 17. decembra 2017.
3. Teória zrážok. , K dispozícii na adrese: es.wikipedia.org. Načítané 17. decembra 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manuál chemického inžiniera». Šieste vydanie. Vydavateľstvo McGraw-Hill. Mexiko. Počet konzultovaných stránok: 4-4; 4-5.