PERIODICKÁ TABUĽKA PRVKOV: HISTÓRIA, ŠTRUKTÚRA, PRVKY - CHÉMIA - 2026

Periodická tabuľka prvkov je nástroj, ktorý umožňuje konzultáciu chemické vlastnosti 118 prvkov doteraz známe. Je to nevyhnutné pri vykonávaní stechiometrických výpočtov, predpovedaní fyzikálnych vlastností prvku, ich klasifikácii a hľadaní periodických vlastností medzi nimi.

Atómy sú ťažšie, keď ich jadrá pridávajú protóny a neutróny, ktoré musia byť tiež sprevádzané novými elektrónmi; v opačnom prípade by elektrónová neutralita nebola možná. Niektoré atómy sú teda veľmi ľahké, napríklad vodík, a iné, super ťažké, napríklad oganesón.

Komu patrí chémia také srdce? Vedcovi Dmitrij Mendeleevovi, ktorý v roku 1869 (takmer pred 150 rokmi) publikoval po desiatich rokoch teoretických štúdií a experimentov prvú periodickú tabuľku v snahe usporiadať 62 vtedy známych prvkov.

Na tento účel sa Mendeleev spoliehal na chemické vlastnosti, zatiaľ čo Lothar Meyer paralelne uverejňoval ďalšiu periodickú tabuľku, ktorá bola usporiadaná podľa fyzikálnych vlastností prvkov.

Tabuľka spočiatku obsahovala „prázdne priestory“, ktorých prvky neboli v týchto rokoch známe. Mendeleyev však dokázal predpovedať niekoľko svojich vlastností so značnou presnosťou. Niektoré z týchto prvkov boli: germánium (ktoré nazval eka-kremík) a gálium (eka-hliník).

Prvé periodické tabuľky usporiadali prvky podľa ich atómových hmotností. Toto usporiadanie odhalilo určitú periodicitu (opakovanie a podobnosť) v chemických vlastnostiach prvkov; prechodné prvky však nesúhlasili s týmto poriadkom a ani ušľachtilé plyny.

Z tohto dôvodu bolo potrebné namiesto atómovej hmoty objednať prvky s ohľadom na atómové číslo (počet protónov). Odtiaľto, spolu s tvrdou prácou a príspevkami mnohých autorov, bol Mendeleevova periodická tabuľka vylepšená a doplnená.

História periodickej tabuľky

elements

Použitie prvkov ako základu na opis životného prostredia (presnejšie, prírody) sa používa už od staroveku. V tom čase sa však označovali ako fázy a stavy hmoty, a nie spôsobom, akým sa o nich hovorí od stredoveku.

Starí Gréci mali presvedčenie, že planéta, ktorú obývame, bola tvorená štyrmi základnými prvkami: ohňom, zemou, vodou a vzduchom.

Na druhej strane, v starej Číne bolo päť prvkov a na rozdiel od Grékov tieto vylučovali vzduch a zahŕňali kov a drevo.

Prvý vedecký objav urobila v roku 1669 nemecká značka Henning, ktorá objavila fosfor; od tohto dátumu sa zaznamenali všetky nasledujúce položky.

Je potrebné objasniť, že niektoré prvky, ako napríklad zlato a meď, boli známe už pred fosforom; Rozdiel je v tom, že neboli nikdy zaregistrované.

symbolika

Alchymisti (predchodcovia dnešných chemikov) pomenovali prvky vo vzťahu k súhvezdiam, ich objaviteľom a miestam, kde boli objavení.

V roku 1808 dalton navrhol sériu kresieb (symbolov) na znázornenie prvkov. Neskôr bol tento systém notácie nahradený systémom Jhon Berzelius (doteraz), pretože Daltonov model sa komplikoval, keď sa objavili nové prvky.

Vývoj schémy

K prvým pokusom o vytvorenie mapy, ktorá usporiadala informácie o chemických prvkoch, došlo v 19. storočí s Döbereinerovými triádami (1817).

V priebehu rokov sa našli nové prvky, ktoré viedli k novým organizačným modelom, až kým nedosiahli ten, ktorý sa v súčasnosti používa.

Telluric skrutka Chancourtois (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois navrhol papierovú špirálu ukazujúcu graf špirály (telluric screw).

V tomto systéme sú prvky usporiadané vo vzrastajúcom poradí vzhľadom na ich atómové hmotnosti. Podobné položky sú vertikálne zarovnané.

Nové oktávy (1865)

V nadväznosti na Döbereinerovu prácu usporiadal britský John Alexander Reina Newlands chemické prvky v rastúcom poradí s ohľadom na atómové hmotnosti, pričom poznamenal, že každých sedem prvkov malo vo svojich vlastnostiach podobnosti (vodík nie je zahrnutý).

Mendeleevov stôl (1869)

Mendeleev usporiadal chemické prvky v rastúcom poradí vzhľadom na atómovú hmotnosť a do rovnakého stĺpca umiestnil tie, ktorých vlastnosti boli podobné. Vo svojom modeli periodickej tabuľky nechal medzery a očakával výskyt nových prvkov v budúcnosti (okrem predpovedania vlastností, ktoré by mal mať).

Ušľachtilé plyny sa v Mendeleevovej tabuľke neobjavujú, pretože ešte neboli objavené. Okrem toho Mendeleiv nezohľadňoval vodík.

Moseleyova periodická tabuľka (súčasná periodická tabuľka) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley navrhol usporiadať chemické prvky periodickej tabuľky podľa ich atómového čísla; to znamená, na základe ich počtu protónov.

Moseley v roku 1913 vyhlásil „periodický zákon“: „Keď sú prvky usporiadané podľa ich atómových čísel, ich fyzikálne a chemické vlastnosti vykazujú periodické trendy.“

Každý horizontálny riadok alebo perióda teda ukazuje jeden typ vzťahu a každý stĺpec alebo skupina zobrazuje iný.

Ako je to organizované? (Štruktúra a organizácia)

Je vidieť, že pastel periodickej tabuľky má niekoľko farieb. Každá farba spája prvky s podobnými chemickými vlastnosťami. Existujú oranžové, žlté, modré, fialové stĺpce; zelené štvorce a jablkovo zelené diagonály.

Všimnite si, že bunky v stredných stĺpcoch majú sivú farbu, takže všetky tieto prvky musia mať niečo spoločné, to znamená, že sú to prechodné kovy s poloplnými d orbitálmi.

Rovnakým spôsobom, hoci prvky fialových štvorcov pochádzajú z plynných látok, od načervenalej kvapaliny k pevnej čierno-fialovej (jód) a strieborno-šedej (astatín), sú to ich chemické vlastnosti, ktoré z nich robia kongenéry. Tieto vlastnosti sa riadia elektronickými štruktúrami jeho atómov.

Organizácia a štruktúra periodickej tabuľky nie je svojvoľná, ale dodržiava sériu periodických vlastností a vzorov hodnôt určených pre jednotlivé prvky. Napríklad, ak kovový znak klesá zľava doprava, nie je možné očakávať kovový prvok v pravom hornom rohu.

menštruácia

Prvky sú usporiadané v radoch alebo periódach v závislosti od úrovne energie svojich orbitálov. Pred obdobím 4, keď sa jednotlivé zložky navzájom uspeli vo zvyšujúcom sa poradí atómovej hmoty, sa zistilo, že pre každých osem z nich sa chemické vlastnosti opakovali (zákon New Yorku z oktáv).

Prechodné kovy boli odlievané s inými nekovovými prvkami, ako je napríklad síra a fosfor. Z tohto dôvodu bol vstup kvantovej fyziky a konfigurácie elektrónov nevyhnutný na pochopenie moderných periodických tabuliek.

Orbitály energetického obalu sa počas obdobia vyplnia elektrónmi (a jadrom protónov a neutrónov). Táto energetická vrstva ide ruka v ruke s veľkosťou alebo atómovým polomerom; preto položky v horných obdobiach sú menšie ako položky uvedené nižšie.

H a On sú na prvej (perióde) energetickej úrovni; prvý riadok šedivých štvorcov vo štvrtom období; a rad oranžových štvorcov v šiestom období. Všimnite si, že hoci sa zdá, že sa nachádza v predpokladanom deviatom období, v skutočnosti patrí do šiesteho, hneď za žltým rámčekom pre Ba.

skupiny

Počas obdobia sa zistilo, že sa zvyšuje hmotnosť, počet protónov a elektrónov. V rovnakom stĺpci alebo skupine, hoci sa hmotnosť a protóny menia, počet elektrónov v valenčnom obale je rovnaký.

Napríklad, v prvom stĺpci alebo skupine má H jediný orbitál v 1 s ¹ , rovnako ako Li (2 s ¹ ), sodík (3 s ¹ ), draslík (4 s ¹ ) atď. (7s ¹ ). Toto číslo 1 znamená, že tieto prvky sotva majú valenčný elektrón, a preto patria do skupiny 1 (IA). Každá položka je v rôznych obdobiach.

Nepočítajúc sa v zelenom rámčeku vodík, prvky pod ním sú v oranžovom rámiku a nazývajú sa alkalické kovy. Jedným z ďalších políčok doprava v ktoromkoľvek období je skupina alebo stĺpec 2; to znamená, že jeho prvky majú dva valenčné elektróny.

Keď sa však posuneme o krok ďalej doprava, bez vedomia orbitálov, dospeje sa k skupine bóru (B) alebo skupine 13 (IIIA); namiesto skupiny 3 (IIIB) alebo škandia (Sc). Berúc do úvahy vyplnenie orbitálov, jeden začína prechádzať obdobiami šedivých štvorcov: prechodných kovov.

Protónové čísla verzus valenčné elektróny

Pri štúdiu periodickej tabuľky môže dôjsť k zámene medzi atómovým číslom Z alebo počtom celkových protónov v jadre a počtom valenčných elektrónov. Napríklad uhlík má Z = 6, to znamená, že má šesť protónov, a teda šesť elektrónov (inak by to nemohol byť neutrálne nabitý atóm).

Ale z týchto šiestich elektrónov sú štyria mocní . Z tohto dôvodu je jeho konfigurácia elektrónov 2s ² 2p ² . označuje dva elektróny 1 s ² uzavretého obalu a teoreticky sa nezúčastňujú tvorby chemických väzieb.

Pretože uhlík má štyri valenčné elektróny, „je vhodne“ umiestnený v skupine 14 (IVA) periodickej tabuľky.

Prvky pod uhlíkom (Si, Ge, Sn, Pb a Fl) majú vyššie atómové čísla (a atómové hmotnosti); ale všetci majú spoločné štyri valenčné elektróny. Toto je kľúčom k pochopeniu, prečo položka patrí do jednej skupiny a nie do druhej.

Prvky periodickej tabuľky

Blok s

Ako bolo vysvetlené, skupiny 1 a 2 sa vyznačujú tým, že majú jeden alebo dva elektróny v orbitaloch. Tieto orbity sú sférickej geometrie a ako človek klesá cez ktorúkoľvek z týchto skupín, prvky získavajú vrstvy, ktoré zväčšujú veľkosť ich atómov.

Pretože tieto látky vykazujú silné tendencie vo svojich chemických vlastnostiach a spôsoboch reakcie, sú tieto prvky usporiadané ako blok. Preto alkalické kovy a kovy alkalických zemín patria do tohto bloku. Elektronická konfigurácia prvkov tohto bloku je ns (1s, 2s atď.).

Aj keď je prvok hélium v ​​pravom hornom rohu tabuľky, jeho elektronická konfigurácia je 1 s ^2, a preto patrí do tohto bloku.

Blok p

Na rozdiel od bloku s, prvky tohto bloku majú úplne vyplnené orbitaly, zatiaľ čo ich orbitaly sú naďalej plnené elektrónmi. Elektronické konfigurácie prvkov, ktoré patria do tohto bloku, sú typu ns ² np ^1-6 (orbitaly môžu mať jeden alebo až šesť elektrónov na vyplnenie).

Kde je teda v periodickej tabuľke tento blok? Vpravo: zelené, fialové a modré štvorčeky; to znamená nekovové prvky a ťažké kovy, ako napríklad bizmut (Bi) a olovo (Pb).

Počnúc bórom, s elektronickou konfiguráciou ns ² np ¹ , uhlík napravo pridá ďalší elektrón: 2s ² 2p ² . Ďalej, elektrónové konfigurácie ostatných prvkov dobu 2 blokové p sú: 2s ² 2p ³ (dusík), 2s ² 2p ⁴ (kyslík), 2s ² 2p ⁵ (fluór) a 2s ² 2p ⁶ (neon).

Ak klesnete do nižších časových období, budete mať energetickú úroveň 3: 3s ² 3p ^1-6 , atď., Až do konca bloku p.

Všimnite si, že najdôležitejšou vecou tohto bloku je, že od 4. periódy majú jeho prvky úplne vyplnené orbitaly (modré políčka vpravo). V krátkosti: blok s je naľavo od periodickej tabuľky a blok p je napravo.

Reprezentatívne prvky

Aké sú reprezentatívne prvky? Sú to tí, ktorí na jednej strane ľahko strácajú elektróny alebo ich na druhej strane získavajú, aby dokončili valenčný oktet. Inými slovami: sú prvkami blokov s a p.

Ich skupiny sa od ostatných odlišovali písmenom A na konci. Bolo teda osem skupín: od IA po VIIIA. V súčasnosti je však v moderných periodických tabuľkách systém číslovania arabský, od 1 do 18 vrátane prechodných kovov.

Z tohto dôvodu môže byť skupina bóru IIIA alebo 13 (3 + 10); uhlíková skupina, DPH alebo 14; a plyn ušľachtilých plynov, posledný napravo od stola, VIIIA alebo 18.

Prechodné kovy

Prechodné kovy sú všetky prvky šedivých štvorcov. Počas celého obdobia sú ich obežné dráhy plnené, čo je päť, a preto môžu mať desať elektrónov. Keďže tieto orbity musia mať desať elektrónov, musí existovať desať skupín alebo stĺpcov.

Každá z týchto skupín v starom číslovacom systéme bola označená rímskymi číslicami a písmenom B na konci. Prvou skupinou, skupinou skandia, bola skupina IIIB (3), skupina železa, kobaltu a niklu VIIIB za to, že majú veľmi podobné reaktivity (8, 9 a 10) a zinok IIB (12).

Ako je vidieť, je oveľa ľahšie rozoznať skupiny podľa arabských čísiel ako pomocou rímskych číslic.

Kovy s vnútorným prechodom

Od 6. periódy periodickej tabuľky sa obežné dráhy stanú energeticky dostupnými. Tieto musia byť vyplnené skôr ako obežné dráhy; a preto sú jeho prvky obvykle rozmiestnené tak, aby tabuľka nebola príliš dlhá.

Posledné dve obdobia, oranžové a sivé, sú interné prechodné kovy, tiež nazývané lanthanidy (vzácne zeminy) a aktinidy. Existuje sedem orbitálov, ktoré potrebujú 14 elektrónov na vyplnenie, a preto musí existovať štrnásť skupín.

Ak sa tieto skupiny pridajú do periodickej tabuľky, bude ich spolu 32 (18 + 14) a bude existovať „dlhá“ verzia:

Zdroj: Sandbh, z Wikimedia Commons

Svetloružový riadok zodpovedá lantanoidom, zatiaľ čo tmavo ružový riadok zodpovedá aktinoidom. Lanthanum, La so Z = 57, aktinium, Ac so Z = 89 a celý f blok patria do rovnakej skupiny ako skandium. Prečo? Pretože škandium má nd ¹ orbitál , ktorý je prítomný vo zvyšku lanthanoidov a aktinoidov.

La a Ac majú valenčné konfigurácie 5d ¹ 6s ² a 6d ¹ 7s ² . Keď sa pohybujete doprava v oboch radoch, začnú sa vyplňovať obežnice 4f a 5f. Po naplnení sa dostanete k prvkom luténium, Lu a laurencio, Lr.

Kovy a nekovy

Ak necháme za koláčom periodickej tabuľky, je vhodnejšie uchýliť sa k tej, ktorá je na hornom obrázku, dokonca aj v jej predĺženej podobe. V súčasnosti je väčšina uvedených prvkov kovmi.

Pri izbovej teplote sú všetky kovy pevné látky (okrem ortuti, ktorá je tekutá) so strieborno-šedou farbou (okrem medi a zlata). Tiež sú zvyčajne tvrdé a lesklé; hoci bloky blokov sú mäkké a krehké. Tieto prvky sa vyznačujú ľahkosťou straty elektrónov a vytvorením M ⁺ katiónov .

V prípade lanthanoidov strácajú tri elektróny 5d ¹ 6s ^2, aby sa stali trivalentnými katiónmi M ³⁺ (ako napríklad La ³⁺ ). Cerium je schopné stratiť štyri elektróny (Ce ⁴⁺ ).

Na druhej strane nekovové prvky tvoria najmenšiu časť periodickej tabuľky. Sú to plyny alebo tuhé látky s kovalentne viazanými atómami (ako napríklad síra a fosfor). Všetky sú umiestnené v bloku p; presnejšie v hornej časti, pretože zostup do nižších období zvyšuje kovový charakter (Bi, Pb, Po).

Získate tiež nekovy namiesto straty elektrónov. Teda tvoria anióny X ^- s rôznymi negatívnymi nábojmi: -1 pre halogény (skupina 17) a -2 pre chalkogény (skupina 16, pre kyslík).

Kovové rodiny

V rámci kovov existuje vnútorná klasifikácia na ich odlíšenie:

- Kovy skupiny 1 sú zásadité

- skupina 2, kovy alkalických zemín (Mr. Becambara)

-Skupina škandia 3 skupiny (IIIB). Táto rodina sa skladá zo škandia, vedúceho skupiny, z ytria Y, lantánu, aktinia a všetkých lanthanoidov a aktinoidov.

- skupina 4 (IVB), skupina titánu: Ti, Zr (zirkónium), Hf (hafnium) a Rf (rutherfordium). Koľko valenčných elektrónov má? Odpoveď je vo vašej skupine.

- skupina 5 (VB), rodina vanádov. Skupina 6 (VIB), rodina chrómu. A tak ďalej až do rodiny zinku, skupina 12 (IIB).

polokovy

Kovový charakter sa zväčšuje sprava doľava a zhora nadol. Aká je však hranica medzi týmito dvoma typmi chemických prvkov? Táto hranica sa skladá z prvkov známych ako metaloidy, ktoré majú vlastnosti kovov aj nekovov.

Metaloidy je možné vidieť na periodickej tabuľke v „rebríku“, ktorý začína bórom a končí rádioaktívnym prvkom astatínom. Týmito prvkami sú:

-B: bór

Silikón: Áno

-Ge: germánium

-As: arzén

-Sb: antimón

-Te: telúr

-At: astatín

Každý z týchto siedmich prvkov vykazuje medziprodukty, ktoré sa líšia podľa chemického prostredia alebo teploty. Jednou z týchto vlastností je polovodič, to znamená, že metaloidy sú polovodiče.

plyny

V suchozemských podmienkach sú plynnými prvkami také ľahké nekovy, ako je dusík, kyslík a fluór. Do tejto klasifikácie tiež spadajú chlór, vodík a vzácne plyny. Zo všetkých z nich sú najznámejšími vzácne plyny kvôli ich nízkej tendencii reagovať a správať sa ako voľné atómy.

Tieto sa nachádzajú v skupine 18 periodickej tabuľky a sú:

-Helio, On

-Neon, Ne

-Argon, Ar

kryptón, Kr

-Xenón, Xe

-Radon, Rn

- Posledný zo všetkých, oganesón zo vzácnych plynov, Og.

Všetky vzácne plyny majú spoločnú valenčnú konfiguráciu ns ² np ⁶ ; to znamená, že majú celý valenčný oktet.

Stavy agregácie prvkov pri iných teplotách

Prvky sú v pevnom, kvapalnom alebo plynnom stave v závislosti od teploty a sily ich vzájomného pôsobenia. Ak by sa teplota Zeme ochladila približne na absolútnu nulu (0K), potom by všetky prvky zamrzli; s výnimkou hélia, ktoré by kondenzovalo.

Pri tejto extrémnej teplote by bol zvyšok plynov vo forme ľadu.

Na druhej strane, ak by teplota bola približne 6 000 K, „všetky“ prvky by boli v plynnom stave. Za týchto podmienok ste mohli doslova vidieť oblaky zlata, striebra, olova a iných kovov.

Použitie a aplikácie

Periodická tabuľka sama osebe vždy bola a vždy bude nástrojom na prezeranie symbolov, atómových hmôt, štruktúr a ďalších vlastností prvkov. Je to mimoriadne užitočné pri vykonávaní stechiometrických výpočtov, ktoré sú v rámci celého dňa a mimo laboratória v poriadku.

Nielen to, ale aj periodická tabuľka vám umožňuje porovnávať prvky rovnakej skupiny alebo obdobia. Dá sa teda predpovedať, aké budú určité zlúčeniny prvkov.

Predikcia oxidových vzorcov

Napríklad v prípade oxidov alkalických kovov, pretože majú jeden valenčný elektrón, a preto mocnosťou +1, očakáva sa, že vzorec ich oxidov byť z M ₂ O typu . To je overené s oxidom vodíka, vody, H ₂ O. Tiež s oxidmi sodíka, na ₂ o a draslíka, k ₂ O.

Pokiaľ ide o ostatné skupiny, ich oxidy musia mať všeobecný vzorec M ₂ O _n , kde n sa rovná číslu skupiny (ak je prvok z bloku p, vypočítajte n-10). Tak, uhlík, ktorý patrí do skupiny 14, tvoria CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); síra, zo skupiny 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); a dusík, zo skupiny 15, N ₂ O ₅ .

To sa však nevzťahuje na prechodné kovy. Je to tak preto, že železo, aj keď patrí do skupiny 8, nemôže stratiť 8 elektrónov, ale 2 alebo 3. Preto, namiesto zapamätania vzorcov, je dôležitejšie venovať pozornosť valenciám každého prvku.

Valencie prvkov

Periodické tabuľky (niektoré) ukazujú možné valencie pre každý prvok. Znalosť týchto poznatkov, nomenklatúra zlúčeniny a jej chemický vzorec sa dajú odhadnúť vopred. Valencie, ako je uvedené vyššie, sa vzťahujú na číslo skupiny; hoci sa nevzťahuje na všetky skupiny.

Valencie závisia viac od elektronickej štruktúry atómov a od toho, ktoré elektróny môžu skutočne získať alebo stratiť.

Znalosť počtu valenčných elektrónov, môžete tiež začať s Lewisovou štruktúrou zlúčeniny z tejto informácie. Periodická tabuľka preto umožňuje študentom a odborníkom načrtnúť štruktúry a urobiť cestu na skúmanie možných geometrií a molekulárnych štruktúr.

Digitálne periodické tabuľky

Dnešná technológia umožnila, aby boli periodické tabuľky viac univerzálne a poskytovali viac informácií dostupných pre všetkých. Niekoľko z nich prináša nápadné ilustrácie každého prvku, ako aj stručný prehľad jeho hlavných použití.

Spôsob, akým s nimi komunikujete, urýchľuje ich porozumenie a štúdium. Periodická tabuľka by mala byť nástrojom príjemným pre oko, ľahko preskúmaným a najúčinnejšou metódou poznať jej chemické prvky je prechádzať z obdobia do skupín.

Dôležitosť periodickej tabuľky

Dnes je periodická tabuľka najdôležitejším organizačným nástrojom v chémii kvôli podrobným vzťahom jej prvkov. Jeho použitie je nevyhnutné pre študentov aj učiteľov, ako aj pre výskumníkov a mnoho odborníkov, ktorí sa venujú oblasti chémie a strojárstva.

Stačí sa pozrieť na periodickú tabuľku a získate obrovské množstvo informácií a rýchlo a efektívne, napríklad:

- Elektrina vedie lítium (Li), berýlium (Be) a bór (B).

- Lítium je alkalický kov, berýlium je kov alkalických zemín a bór je nekov.

- Lítium je najlepším dirigentom troch menovaných, za ktorým nasleduje berylium a nakoniec bór (polovodič).

Umiestnením týchto prvkov do periodickej tabuľky je teda možné okamžite ukončiť ich tendenciu k elektrickej vodivosti.

Referencie

1. Scerri, E. (2007). Periodická tabuľka: jej príbeh a význam. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periodická tabuľka: veľmi krátky úvod. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Chémia pre figuríny. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, FP. (1896). Vývoj periodického zákona. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
5. Ball, P. (2002). Zložky: prehliadka prvkov so sprievodcom. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck a Stanley. Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning.
7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2018). Periodická tabuľka. Obnovené z: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Január 2001). Periodická tabuľka. Získané z: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (nd). Pôvod periodickej tabuľky. Získané z: physics.bk.psu.edu
10. King K. & Nazarewicz W. (7. júna 2018). Existuje koniec periodickej tabuľky? Obnovené z: msutoday.msu.edu
11. Doug Stewart. (2018). Periodická tabuľka. Získané z: chemicool.com
12. Mendez A. (16. apríla 2010). Mendeleevova periodická tabuľka. Obnovené z: quimica.laguia2000.com