- Chemická štruktúra
- Molekulárny vzorec
- Štrukturálny vzorec
- Použitie a aplikácie
- V superkondenzátoroch
- Pôsobenie oxidu grafénu
- V sekundárnych lítiových batériách
- riziká
- Postup prvej pomoci
- Všeobecné zaobchádzanie
- Špeciálne zaobchádzanie
- Dôležité príznaky
- inhalácia
- Požitie
- Koža
- oči
- Protipožiarne opatrenia
- zápalnosť
- Vyčerpávajúce médiá
- Bojový postup
- Referencie
Sulfid hlinitý (A A 2 S 3) je chemický svetlo šedá vzniká oxidáciou kovového hliníka stráca elektróny na úrovni posledného energie a stať sa katión, a znížením nekovový síry na výhru elektróny sa vzdali hliníka a stali sa aniónom.
Aby sa tak stalo a hliníka môže vzdať jeho elektróny, je nutné, aby mohla podať tri sp 3 hybridné orbitály , ktoré dávajú možnosť tvoriť väzby sa elektróny z síry.
Citlivosť sulfid hlinitý do vody znamená, že v prítomnosti vodnej pary nájsť vo vzduchu, môže reagovať na hydroxid vyrábať hlinitého (Al (OH) 3 ), sírovodík (H 2 S) a vodíka (H 2 ) plynný; ak sa akumuluje, môže spôsobiť výbuch. Balenie sulfidu hlinitého sa preto musí uskutočňovať pomocou vzduchotesných nádob.
Na druhej strane, pretože sulfid hlinitý má reaktivitu s vodou, je to prvok, ktorý nemá rozpustnosť v uvedenom rozpúšťadle.
Chemická štruktúra
Molekulárny vzorec
Al 2 S 3
Štrukturálny vzorec
Pri tejto reakcii je možné pozorovať tvorbu hydroxidu hlinitého a sírovodíka, ak je vo forme plynu, alebo sírovodíka, ak je rozpustený vo vode vo forme roztoku. Ich prítomnosť je identifikovaná vôňou zhnitých vajec.
Použitie a aplikácie
V superkondenzátoroch
Sulfid hlinitý sa používa pri výrobe štruktúr nano-sietí, ktoré zlepšujú špecifický povrch a elektrickú vodivosť takým spôsobom, že sa dá dosiahnuť vysoká kapacita a hustota energie, ktorých použiteľnosť je použiteľná v prípade superkondenzátorov.
Oxid grafenu (GO) -graphene je jednou z foriem allotropic uhlík slúži ako podpora pre sulfid hlinitý (Al 2 S 3 ) s hierarchickým morfológia podobnom nanorambutan vyrobená s použitím hydrotermálne metódou.
Pôsobenie oxidu grafénu
Charakteristiky oxidu grafénu ako nosiča, ako aj vysoká elektrická vodivosť a plocha povrchu robia nanorambután Al 2 S 3 elektrochemicky aktívnym.
CV špecifickú kapacitancie krivky s dobre definovanými redoxných vrcholy potvrdzujú pseudocapacitive správanie hierarchickej nanorambutane Al 2 S 3 , udržiavané v grafenu oxidu v 1 M NaOH elektrolytu. Hodnoty CV špecifickej kapacitancie získané z kriviek sú: 168,97 pri skenovacej rýchlosti 5 mV / s.
Okrem toho bola pozorovaná dobrá galvanostatických doba vybíjania 903 us, veľkú špecifickú kapacitancii 2178.16 pri prúdovej hustote 3 mA / cm 2 . Hustota energie vypočítaná z galvanostatických výboja je 108,91 Wh / kg, pri prúdové hustote 3 mA / cm 2 .
Elektrochemická impedancia tak potvrdzuje pseudokapacitívnu povahu hierarchickej Al 2 S 3 nanorambutánovej elektródy . Test stability elektródy ukazuje retenciu 57,84% špecifickej kapacity až do 1 000 cyklov.
Experimentálne výsledky naznačujú, že hierarchický Al 2 S 3 nanorambután je vhodný na použitie v superkondenzátoroch.
V sekundárnych lítiových batériách
So zámerom vytvorenia sekundárne lítiové batérie s vysokou hustotou energie, sulfid hlinitý (Al 2 S 3 ) bol študovaný ako aktívny materiál.
Nameraná počiatočná vybitia kapacity Al 2 S 3 bol približne 1170 mAh g-1-100mA g-1. To zodpovedá 62% teoretickej kapacity pre sulfid.
Al 2 S 3 vykazovali slabú retenciu kapacity v rozmedzí potenciálu medzi 0,01 V a 2,0 V, a to najmä v dôsledku štrukturálneho nezvratnosti nabíjacieho procesu alebo extrakcie Li.
XRD a K-XANES analýzy pre hliník a síry, je uvedené, že sa Al 2 S 3 povrchové reaguje reverzibilne v priebehu nakladania a vykladania procesov, pričom Al 2 S 3 jadra preukázali, štrukturálne nezvratnosť, pretože LiAl a Li 2 S vytvorená z Al 2 S 3 na počiatočnom vypúšťanie a potom zostal ako je.
riziká
- Pri kontakte s vodou uvoľňuje horľavé plyny, ktoré môžu horieť spontánne.
- Dráždi kožu.
- Spôsobuje vážne podráždenie očí.
- Môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
Informácie sa môžu líšiť medzi oznámeniami v závislosti od nečistôt, prísad a ďalších faktorov.
Postup prvej pomoci
Všeobecné zaobchádzanie
Ak príznaky pretrvávajú, vyhľadajte lekársku pomoc.
Špeciálne zaobchádzanie
nikto
Dôležité príznaky
nikto
inhalácia
Vezmite obeť von. Ak je dýchanie ťažké, podajte kyslík.
Požitie
Dajte jednu alebo dve poháre vody a vyvolajte zvracanie. Osobe v bezvedomí nikdy nevyvolávajte zvracanie ani nič nepodávajte ústami.
Koža
Zasiahnuté miesto umyte jemným mydlom a vodou. Znečistený odev vyzlečte.
oči
Vypláchnite oči vodou a často blikajú niekoľko minút. Ak máte kontaktné šošovky, vyberte ich a pokračujte vo vyplachovaní.
Protipožiarne opatrenia
zápalnosť
Nie je horľavý.
Vyčerpávajúce médiá
Reaguje s vodou. Nepoužívajte vodu: použite CO2, piesok a hasiaci prášok.
Bojový postup
Noste celotvárový dýchací prístroj s plnou ochranou. Noste oblečenie, aby ste zabránili kontaktu s pokožkou a očami.
Referencie
- Salud y Riesgos.com, (sf), Definícia, koncepty a články o zdraví, rizikách a životnom prostredí. Obnovené: saludyriesgos.com
- Sulfid hlinitý. (SF). Na Wikiwand. Našiel sa 9. marca 2018: wikiwand.com
- Web Elements. (Sf) .Dialuminium Trisulpfide, obnovené 10. marca 2018: webelements.com
- Iqbal, M., Hassan, M., M., Bibi.S., Parveen, B. (2017). Vysoko špecifická kapacita a hustota energie syntetického hierarchického oxidu hlinitého, hierarchický Al2S3 Nanorambután pre aplikáciu v superkondenzátoroch, Electrochimica Acta, zväzok 246, strany 1097-1103.
- Senoh, H., Takeuchi, T., Hiroyuki K., Sakaebe, H., M., Nakanishi, K., Ohta, T., Sakai, T., Yasuda, K. (2010). Elektrochemické vlastnosti sulfidu hlinitého na použitie v lítiových sekundárnych batériách. Journal of Power Sources, Zväzok 195, Vydanie 24, Strany 8327-8330 doi.org
- LTS Research Laboratories, Inc (2016), Karta bezpečnostných údajov Síran hlinitý: ltschem.com