- Príprava siričitanu sodného
- Chemická štruktúra
- vlastnosti
- Chemické vlastnosti
- Fyzikálne vlastnosti
- aplikácia
- riziká
- Účinky expozície zlúčenine
- ekotoxicita
- Konzumácia potravín konzervačnými látkami
- Referencie
Siričitan sodný alebo siričitan sodný, chemický vzorec Na 2 SO 3 , je rozpustná sodná soľ sa získa ako reakčný produkt kyseliny siričitej (alebo oxidov síry (IV)), s hydroxidom sodným.
V rokoch 1650 až 1660 začal Glauber vyrábať siričitan sodný z obyčajnej soli (NaCl) a koncentrovanej kyseliny sírovej. Tento proces sa považuje za začiatok chemického priemyslu.
Sulfitový proces produkuje drevnú buničinu, ktorá sa pozoruje ako takmer čistá celulózová vláknina pomocou rôznych solí kyseliny sírovej na extrakciu lignínu z drevnej štiepky.
Sulfity majú teda veľké množstvo aplikácií rôznych typov, a to aj v potravinárskom priemysle ako prísada. Medzi jeho najdôležitejšie funkcie patrí schopnosť inhibovať enzymatické a neenzymatické zhnednutie, kontrola a inhibícia mikrobiálneho rastu, prevencia oxidačnej žluknutia a zmena reologických vlastností potravín.
Príprava siričitanu sodného
Všeobecne platí, že v laboratórnom meradle, sulfit sodný sa vyrába z reakcie roztoku hydroxidu sodného s oxidom siričitým (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Potom sa vývoj SO 2 pridaním niekoľkých kvapiek koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej sa označujú, ak je hydroxid sodný takmer zmizla, previesť do vodného roztoku siričitanu sodného (Na 2 SO 3 + 2HCI → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
Na druhej strane sa táto chemická zlúčenina získava priemyselne reakciou oxidu siričitého s roztokom uhličitanu sodného.
Počiatočná kombinácia generuje kyslý siričitan sodný (NaHSO 3 ), ktorý potom reaguje s hydroxidom sodným alebo uhličitan sodný sa prevedie na siričitan sodný. Tieto reakcie môžu byť zhrnuté v globálnej reakcii SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 .
Chemická štruktúra
Všetky formy siričitanu sodného sa vyznačujú tým, že sú to biele, kryštalické a hygroskopické pevné látky, ktoré majú schopnosť ľahko priťahovať a zadržiavať molekuly vody z okolitého prostredia, ktoré sú normálne pri izbovej teplote.
Typ kryštalickej štruktúry je spojený s prítomnosťou vody v zlúčenine. Bezvodý siričitan sodný má ortorombickú alebo hexagonálnu štruktúru a v prípade prítomnosti molekúl vody v zlúčenine sa jej štruktúra mení (napríklad heptahydrát siričitanu sodného má monoklinickú štruktúru).
vlastnosti
Tento druh má určité fyzikálne a chemické vlastnosti, ktoré ho odlišujú od iných solí, ktoré sú opísané nižšie:
Chemické vlastnosti
Ako nasýtený vodný roztok má táto látka pH asi 9. Okrem toho roztoky vystavené vzduchu nakoniec oxidujú na síran sodný.
Na druhej strane, ak si siričitan sodný nechá vykryštalizovať z vodného roztoku pri teplote miestnosti alebo nižšej, robí to ako heptahydrát. Kryštály heptahydrátu kvitnú v horúcom suchom vzduchu, oxidujú sa aj na vzduchu a tvoria sírany.
V tomto zmysle je bezvodá forma oveľa stabilnejšia proti oxidácii vzduchom. Sulfit je nekompatibilný s kyselinami, silnými oxidantmi a vysokými teplotami. Je tiež nerozpustný v amoniaku a chlóru.
Fyzikálne vlastnosti
Bezvodný siričitan sodný má molekulovú hmotnosť 126,43 g / mol, hustotu 2.633 g / cm 3 , bod topenia 33,4 ° C (92,1 ° F alebo 306,5 K), a bod varu 1 429 ° C (2 604 ° F alebo 1 702 K) a nie je horľavý. Rozpustnosť (meraná pri teplote 20 ° C) je tiež 13,9 g / 100 ml.
aplikácia
Vďaka svojim reaktívnym vlastnostiam je siričitan sodný veľmi univerzálny a v súčasnosti sa široko používa v rôznych typoch priemyselných odvetví.
-Je široko používaný pri úprave vody a odstraňovaní rozpusteného kyslíka v kotlovej vode.
-Má tiež uplatnenie v papierenskom priemysle (polotekutá buničina).
- Na fotografii sa používa pri výrobe vývojárov.
-V primeranej miere sa používa na konzerváciu potravín a antioxidanty.
- V textilnom priemysle sa používa pri bielení a antichlórových procesoch.
- Používa sa tiež ako redukčné činidlo.
- Okrem toho sa používa pri sekundárnom získavaní ropných vrtov.
-Používa sa dokonca aj pri výrobe organických zlúčenín, farbív, tlačiarenských farieb, viskózového hodvábu a kaučukov.
- Používa sa pri výrobe mnohých chemikálií vrátane síranu draselného, siričitanu sodného, kremičitanu sodného, hyposulfitu sodného a síranu hlinitého sodného.
riziká
Účinky expozície zlúčenine
Dlhodobé alebo opakované vystavenie tejto látke môže spôsobiť dermatitídu a reakcie citlivosti. Vystavenie astmatickým a atopickým jedincom citlivým na siričitany môže spôsobiť ťažké bronchokonstrikcie a znížiť hladiny vynúteného výdychového objemu.
Podobne kyslý rozklad siričitanu sodného môže uvoľňovať toxické a nebezpečné výpary oxidov síry, vrátane oxidu siričitého, ktoré môžu spôsobiť chronické a akútne vystavenie pľúcam.
Podobne akútna otrava oxidom siričitým je zriedkavá, pretože plyn sa dá ľahko zistiť. Je také dráždivé, že kontakt nemožno tolerovať.
Medzi príznaky patrí kašeľ, chrapot, kýchanie, slzenie očí a dýchavičnosť. Zamestnanci s nevyhnutnou vysokou expozíciou však môžu utrpieť značné a možno smrteľné poškodenie pľúc.
ekotoxicita
Siričitan sodný je roztok, ktorý nie je nebezpečný a ktorý sa bežne používa ako dechloračná látka v odpadovej vode. Vysoké koncentrácie prispievajú k vysokej potrebe chemického kyslíka vo vodných prostrediach.
Konzumácia potravín konzervačnými látkami
Jednou z prísad, ktoré môžu spôsobiť problémy u citlivých osôb je skupina známa ako sulfiting látok, ktoré obsahujú rôzne anorganické sulfitovej prísady (E220-228), vrátane siričitanu sodného (SO 2 ).
U precitlivených alebo astmatických ľudí môže byť konzumácia potravín so siričitanmi alebo vdychovanie oxidu siričitého toxická.
Tieto zlúčeniny sú zodpovedné za bronchokonstrikciu, ktorá vedie k dýchavičnosti. Jediným spôsobom liečby tejto nadmernej reakcie je vyhnúť sa jedlám a nápojom, ktoré obsahujú siričitany.
Referencie
1. Britannica, E. (nd). Siričitan sodný. Citované z britannica.com
2. Food-Info. (SF). E221: Siričitan sodný. Zdroj: food-info.net
3. PubChem. (SF). Siričitan sodný. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay udržateľný. (SF). Siričitan sodný. Zdroj: solvay.us
5. Wikipedia. (SF). Siričitan sodný. Obnovené z en.wikipedia.org