Síran železitý, síran železitý (III) , alebo skalice Copperas Mars Mars, je anorganická zlúčenina vzorca Fe 2 (SO 4) 3 . Každý atóm železa má tri iónové väzby so sulfátom.
Síran železitý sa nachádza v najrôznejších mineráloch, hlavne v minerále pyrit a markazit, kde je síran železitý spojený s oxidom železitým (Fe0).
Obrázok 1: Štruktúra síranu železitého.
Ďalšími minerálmi, ako sú kokimit, kornelit a lausenit, sú zdroje síranu železitého nona, hepta a pentahydrát. Na druhej strane ju možno nájsť v mineráloch, ako je Mikasita, kde tvorí zmes s hliníkom (Forma síranu železitého, 2005 - 2017).
Síran železitý sa väčšinou získava z prírody, môže sa však pripraviť aj odparením oxidu železitého a kyseliny sírovej. Všeobecne sa pripravuje spracovaním síranu železnatého a oxidačného činidla kyselinou sírovou pri zvýšených teplotách nasledovne:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Roztoky síranu železitého sa pripravujú vstrekovaním plynného chlóru do roztoku síranu železnatého.
Vo vodnom roztoku Fe 2 (SO 4 ) 3 disociuje na Fe 3+ (aq) a SO 4 2- (aq) ióny . Sulfátové ióny budú solvatované vodíkovými väzbami s vodou a ióny železa budú tvoriť komplex hexahydrátu (III), 3+ (Čo sa stane so síranom železitým (síran železitý) vo vodnom roztoku?, 2015).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Síran železitý je hygroskopická pevná látka, ktorej vzhľad a aróma sa môžu meniť v závislosti od množstva vody obsiahnutej v soli.
Najbežnejšie formy, v ktorých sa v prírode vyskytuje síran železitý, sú penta a nie sú hydratované. V takom prípade môžu mať kryštály tejto zlúčeniny žltú farbu. Ak je v bezvodej forme, má sivú farbu (síran železitý, 2016).
Obrázok 2: vzhľad hydratovaného (ľavého) a bezvodého (pravého) síranu železitého.
Molekuly síranu železitého tvoria kosoštvorcové alebo kosoštvorcové kryštály. Jeho bezvodá forma má molekulovú hmotnosť 399,858 g / mol, jej penta a žiadna hydratovaná forma má molekulovú hmotnosť 489,960 g / mol, respektíve 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Jeho hustota je 3,097 g / ml (bezvodá) a jej teplota topenia je 480 ° C (bezvodá) a 175 ° C (nehydratovaná). Je mierne rozpustný vo vode a alkohole, zatiaľ čo je veľmi mierne rozpustný v acetóne a etylacetáte a nerozpustný v kyseline sírovej (Národné centrum pre biotechnologické informácie, SF).
Síran železitý III je kyslý, korozívny pre meď, zliatiny medi, mäkkú a galvanizovanú oceľ (FERRICKÝ Sulfát, 2016).
Reaktivita a nebezpečenstvá
Síran železitý je stabilná nehorľavá zlúčenina, po zahriatí však uvoľňuje toxické výpary železa a oxidy síry.
Je veľmi nebezpečný pri požití, kontakte s pokožkou a očami (dráždivé) a pri vdýchnutí. Látka je toxická pre pľúca a sliznice a opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.
V prípade kontaktu s očami by sa kontaktné šošovky mali skontrolovať a odstrániť. Nepoužívajte očnú masť a vyhľadajte lekársku pomoc.
V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné ju okamžite dôkladne umyť veľkým množstvom vody a dávať pozor, aby ste nepoužili neabrazívne mydlo. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc.
Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ho umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom. Vyhľadajte lekársku pomoc.
V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste a okamžite vyhľadať lekársku pomoc.
V prípade požitia nevyvolávať zvracanie, ale povoľte tesné oblečenie, ako je golier, kravata alebo opasok. Ak obeť nedýcha, musí sa vykonať resuscitácia z úst do úst. Rovnako ako v predchádzajúcich prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc.
Tento typ zlúčeniny nevyžaduje špecifický typ skladovania. Používajú sa police alebo skrinky, ktoré sú dostatočne pevné na to, aby uniesli hmotnosť chemického produktu, čím sa zabezpečí, že nie je potrebné namáhať, aby sa dosiahol materiál, a aby police neboli preťažené (Materiál Safety Data Sheet, síran železitý, 2013).
aplikácia
Síran železitý sa v priemysle, vo vodách a v čistiarňach odpadových vôd používa kvôli svojej schopnosti flokulantu a koagulantu a eliminovať zápach zlúčenín síry.
Síran železitý sa používa ako pevné separačné činidlo a oxidačné činidlo. Okrem toho sa táto soľ používa v pigmentovom priemysle a v medicíne, môže sa použiť ako adstringentná a styptická látka.
V práci Ibricevic (2000) bolo liečených 70 exponovaných ľahkých primárnych stoličiek, bez príznakov a bez známok resorpcie koreňov u detí vo veku 3 až 6 rokov (hlavný vek: 4,3 rokov) liečených konvenčnou pulpotómiou.
Ako pulpotomické činidlá použili 15,5% roztok síranu železitého (aplikovaný počas 15 sekúnd na 35 zubov) a roztok formokrezolu (5 minútový postup podľa Buckleyho vzorca pre nasledujúcich 35 zubov).
V obidvoch skupinách boli rezky buničiny pokryté eugenolovou pastou oxidu zinočnatého. Trvalými výplňami boli korunky z nehrdzavejúcej ocele. Klinická kontrola bola každé tri mesiace a rádiografické sledovanie bolo šesť a dvadsať mesiacov po liečbe.
Výsledky v tomto období odhalili 100% mieru klinického úspechu v oboch skupinách. Rádiografická úspešnosť bola v oboch skupinách 97,2%, zatiaľ čo v 2,8% prípady vykazovali internú resorpciu koreňov.
Síran železitý a jarozit boli zistení dvoma marťanskými Rovers Spirit a Opportunity. Tieto látky naznačujú vysoko oxidačné podmienky, ktoré prevládajú na povrchu Marsu.
Referencie
- Síran železitý. (2016). Zdroj: „chemická kniha“.
- FERRICKÝ SÍL. (2016). Citované z cameochemikálií: cameochemicals.noaa.gov.
- Vzorec síranu železitého. (2005-2017). Zdroj: softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Síran železitý ako činidlo na vyvolanie pulpómie v primárnych zuboch: klinické sledovanie v trvaní dvadsiatich mesiacov. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Karta bezpečnostných údajov Síran železitý. (2013, 21. mája). Zdroj: Sciencelab.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24826. Zdroj: PubChem.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Síran železitý. Získané z chemspidera.
- Čo sa stane s vodným roztokom síranu železnatého (síran železitý)? (2015, 8. augusta). Našiel sa z stackexchange: stackexchange.com.