HODNOTENÉ RIEŠENIA: TYPY A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Titrované roztoky alebo štandardné roztoky sú také, v ktorých sú známe a presne dodržiavané merania koncentrácie ich zložiek. Merania koncentrácie sú štandardizované.

Všetky látky sú homogénne zmesi zložené z dvoch základných prvkov: rozpustenej látky a rozpúšťadla. Solut je časť, ktorá sa rozpúšťa a rozpúšťadlo je časť, ktorá rozpúšťa solut.

Malo by sa poznamenať, že rozpustená látka sa nachádza v menšom množstve ako rozpúšťadlo. V tomto zmysle sú v titrovaných látkach známe presné množstvá rozpustenej látky a rozpúšťadla, ktoré sú potrebné na prípravu štandardného roztoku.

Pri príprave titrovaného roztoku sa musí každá zo zložiek roztoku odvážiť alebo odmerať a uistiť sa, že na žiadnom z meracích prístrojov nie je nalepený miligram rozpustenej látky alebo rozpúšťadla.

Empirické riešenia a hodnotené riešenia

Riešenia môžu byť dvoch typov: empirické alebo hodnotené. Prvými sú tie, v ktorých nie je známe množstvo rozpustenej látky a rozpúšťadla. Pri empirických riešeniach nezáleží na meraniach.

Naopak titrované roztoky sú také, v ktorých je množstvo rozpustenej látky a rozpúšťadla, ktoré sú zmiešané, známe výrobcovi roztoku.

Pri tomto type roztokov sú merania zložiek nevyhnutné na zaručenie fungovania látky.

Súčasti hodnoteného riešenia

Všeobecne povedané, komponenty hodnoteného riešenia sú rovnaké ako komponenty akéhokoľvek iného riešenia. To znamená solut a rozpúšťadlo.

Solut je časť roztoku, ktorý sa rozpúšťa. Dodáva sa v menšom množstve. Rozpúšťadlo je časťou roztoku, ktorý sa rozpúšťa a nachádza sa vo väčšom množstve.

sústredenie

Je známa ako koncentrácia, pretože vyjadruje vzťah medzi množstvom prvkov v roztoku (rozpustená látka a rozpúšťadlo). Tento vzťah je uvedený nižšie:

Koncentrácia = množstvo rozpustenej látky / množstvo rozpúšťadla.

- spôsoby prezentácie koncentrácie

molarita

Všeobecne platí, že koncentrácia štandardných roztokov sú vyjadrené v jednotkách mol na liter (mol / l), mol na kubický decimeter (mol / dm ³ ), kilomoles na meter kubický (kmol / m ³ ), okrem iného. Táto miera koncentrácie je známa ako molarita.

Vzorec pre molárnosť je nasledujúci:

Molarita = počet mólov rozpustenej látky (mol) / litre roztoku (L).

Jednotku expresie mol / L možno zhrnúť v jednotke M.

Percento hmotnosti (% hmotnosti)

Ďalšou bežnou formou je hmotnostné percento (% hmotnosti). Tento koncentračný výraz sa týka hmotnosti rozpustenej látky a sto hmotnostných jednotiek roztoku.

Hmotnosť sa zvyčajne vyjadruje v gramoch, môžu sa však použiť aj iné merania hmotnosti.

Vzorec pre hmotnostné percento je nasledujúci:

% hmotnosti = (hmotnosť rozpustenej látky / hmotnosť roztoku) x 100

Objemové percento (% objemové)

Objemové percento vyjadruje vzťah medzi množstvom rozpustenej látky v objeme a sto objemovými jednotkami roztoku. Najpoužívanejšími mierami sú liter (L) a kubický centimeter (cm ³ ).

Vzorec pre objemové percento je nasledujúci:

% objemových = (objem rozpustenej látky / objem roztoku) x 100

Gramy na liter (g / l)

Táto koncentrácia vyjadruje vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky (vyjadrená v gramoch) a objemom roztoku (vyjadrená v litroch).

Používa sa vo vzdelávacích postupoch, nie je však bežný v profesionálnej oblasti.

Vzorec pre tento výraz je nasledujúci:

g / l = gramy rozpustenej látky / litre roztoku

Typy oceňovaných riešení

Existujú tri typy titrovaných roztokov: iónové, elementárne a formulované.

Iónové titrované roztoky

Sú to také, v ktorých zložky roztoku (rozpustená látka a rozpúšťadlo) tvoria iónové väzby. To znamená, že sú prítomné dva alebo viac viazaných iónov.

Z týchto iónov je jeden kladne nabitý (nazývaný katión) a druhý záporne nabitý (nazývaný anión).

Tento typ roztoku sa používa na analýzu aniónov, ako je chlorid (Cl -) a síran (S04 - ² ). Používa sa tiež pri analýze katiónov, ako je sodík (Na +) a draslík (K +).

Elementárne riešenia

Tieto roztoky sú vyrobené z prvkov v ich čistom stave a sú získané z roztokov iných zlúčenín.

Formulované riešenia

Tieto roztoky sú založené na výpočte atómovej hmotnosti a počtu prvkov prítomných v roztoku.

Príklady oceňovaných riešení

Mnoho laboratórií produkuje zásobné roztoky. Vzorce týchto látok sú všeobecne známe, takže výsledky môžu reprodukovať akékoľvek príslušné laboratórium v ​​tejto oblasti.

Tu je niekoľko z nich:

Referencie

1. Štandardné riešenia. Citované z 2. augusta 2017, z en.wikipedia.org
2. Štandardné riešenia. Načítané 2. augusta 2017, zo štúdie.com
3. Definícia štandardného riešenia. Načítané 2. augusta 2017, z thinkco.com
4. Sprievodca prípravou štandardných riešení. Načítané 2. augusta 2017, z chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - štandardné riešenie. Našli sme 2. augusta 2017 zo stránky goldbook.iupac.org
6. Skladové štandardné riešenia. Načítané 2. augusta 2017, z chemiasoft.com
7. Vytváranie štandardných riešení. Našli sme 2. augusta 2017 zo stránky creative-chemestry.org.