BINÁRNE SOLI: VŠEOBECNÝ VZOREC, NÁZVOSLOVIE A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Tieto binárne soli sú dobre známe v chemickom iónových druhov, ktoré možno identifikovať ako látky, ktoré sú súčasťou silných elektrolytov, vzhľadom k ich disociácii úplne do svojej ióny tvoria, keď sú v roztoku.

Termín "binárny" sa týka ich tvorby, pretože sa skladá iba z dvoch prvkov: katión kovového pôvodu s jednoduchým aniónom nekovového pôvodu (iný ako kyslík), ktoré sú spojené iónovou väzbou.

NaCl, binárna soľ

Hoci ich názov naznačuje, že sú tvorené iba dvoma prvkami, nezabráni sa tým, že v niektorých z týchto solí môže byť viac ako jeden atóm kovu, nekov alebo obidva druhy. Na druhej strane niektoré z týchto druhov vykazujú dosť toxické správanie, ako je napríklad fluorid sodný, NaF.

Môžu tiež vykazovať vysokú reaktivitu pri kontakte s vodou, aj keď medzi chemicky veľmi podobnými soľami sa tieto vlastnosti môžu veľmi líšiť.

Všeobecný vzorec binárnych solí

Ako už bolo uvedené, binárne soli sú tvorené z kovu a nekovových ich štruktúry, takže ich všeobecný vzorec je M _m X _n (kde M je kovový prvok, a X nekovový prvok).

Týmto spôsobom môžu byť kovy, ktoré sú súčasťou binárnych solí, z bloku „s“ periodickej tabuľky - alkalické (ako je sodík) a alkalickej zeminy (ako napríklad vápnik) - alebo z bloku „p“ periodickej tabuľky ( ako hliník).

Rovnakým spôsobom medzi nekovovými prvkami, ktoré tvoria tento typ chemických látok, patria tie zo skupiny 17 periodickej tabuľky, známe ako halogény (ako je chlór), ako aj ďalšie prvky bloku „p“, ako je síra alebo dusík, okrem kyslíka.

Názvoslovie binárnych solí

Podľa Medzinárodnej únie čistej a aplikovanej chémie (IUPAC) sa na pomenovanie binárnych solí môžu použiť tri systémy: systematická nomenklatúra, nomenklatúra zásob a tradičná nomenklatúra.

Systematická nomenklatúra

Pri použití tejto metódy musíte začať názvom nekovu a pridať koncovku –uro; napríklad v prípade brómovej soli (Br) by sa to nazývalo „bromid“.

Ihneď po pomenovaní nekovu sa vloží predložka „z“; v predchádzajúcom prípade by to bol „bromid“.

Nakoniec je kovový prvok pomenovaný tak, ako sa bežne nazýva. Preto, ak sa bude postupovať podľa toho istého príkladu a bude pozostávať z draslíka ako kovu, bude zlúčenina písaná ako KBr (ktorého štruktúra je správne vyvážená) a nazýva sa bromid draselný.

V prípade, že sa stechiometria soli líši od kombinácie 1: 1, každý prvok sa pomenuje pomocou predpony, ktorá označuje index alebo počet nájdených indexov.

Napríklad kombinácia pomer v CaCl ₂ soli je 1: 2 (pre každý atóm vápnika sú dva chlór), takže je menovaný ako chlorid vápenatý; je to rovnaké s ostatnými zlúčeninami.

Skladová nomenklatúra

Pri použití tohto postupu začnete pomenovaním zlúčeniny veľmi podobným spôsobom, ako sa to robí v systematickej nomenklatúre, ale bez predpony akejkoľvek zložky látky.

V tomto prípade sa berie do úvahy iba oxidačné číslo kovového prvku (jeho absolútna hodnota vo všetkých prípadoch).

Ak chcete pomenovať binárnu soľ, vložte valenčné číslo do rímskej notácie v zátvorkách za názov druhu. FeCl ₂ môžu byť uvedené ako príklad , ktorý, podľa týchto pravidiel, sa nazýva chlorid železnatý (II).

Tradičná nomenklatúra

Ak sa dodržiavajú pravidlá tradičnej nomenklatúry, namiesto pridania nejakej predpony do aniónu alebo katiónu soli alebo explicitného umiestnenia valenčného čísla kovu sa namiesto toho umiestni prípona v závislosti od oxidačného stavu kovu.

Na použitie tejto metódy sa nemetal pomenuje rovnakým spôsobom ako v zásobnej metóde a ak je prítomná soľ, ktorej prvky majú viac ako jedno oxidačné číslo, musí sa pomenovať pomocou prípony, ktorá ju označuje.

V prípade, že kovový prvok používa najnižšie oxidačné číslo, pridá sa prípona „medveď“; Na druhej strane, ak použijete najvyššie valenčné číslo, pridá sa prípona „ico“.

Príkladom toho môže byť FeCl ₃ zlúčenina , ktorá sa nazýva "chlorid železitý", pretože železo je pomocou maximálna valencie (3). V FeCl ₂ soľ , v ktorej železo používa svoje najnižšiu mocnosťou (2), sa používa názov chlorid železnatý. Podobne sa to deje so zvyškom.

Ako sa tvoria binárne soli?

Ako už bolo uvedené, tieto látky väčšinou neutrálnej povahy sa tvoria kombináciou pomocou iónovej väzby kovového prvku (ako sú látky zo skupiny 1 periodickej tabuľky) a nekovových druhov (ako sú látky zo skupiny 17 zo skupiny 17). periodická tabuľka), s výnimkou atómov kyslíka alebo vodíka.

Rovnakým spôsobom je bežné, že pri chemických reakciách, ktoré zahŕňajú binárne soli, dochádza k uvoľňovaniu tepla, čo znamená, že ide o exotermickú reakciu. Okrem toho existujú rôzne riziká v závislosti od soli, s ktorou sa lieči.

Príklady binárnych solí

Nižšie sú uvedené niektoré binárne soli spolu s ich rôznymi názvami v závislosti od použitej nomenklatúry:

NaCl

- Chlorid sodný (tradičná nomenklatúra)

- Chlorid sodný (nomenklatúra zásob)

- Chlorid sodný (systematická nomenklatúra)

BaCl ₂

- chlorid bárnatý (tradičná nomenklatúra)

- chlorid bárnatý (názvoslovie zásob)

- dichlorid bárnatý (systematická nomenklatúra)

CoS

- sulfid kobaltnatý (radiálna nomenklatúra)

- sulfid kobaltnatý (názvoslovie zásob)

- Monosulfid kobaltnatý (systematická nomenklatúra)

Čo ₂ S ₃

- sulfid kobaltnatý (tradičná nomenklatúra)

- sulfid kobaltnatý (názvoslovie zásob)

- dikobalttrisulfid (systematická nomenklatúra)

Referencie

1. Wikipedia. (SF). Binárna fáza. Obnovené z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, druhé vydanie. Obnovené z books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chémia nebezpečných materiálov pre pohotovostné jednotky, tretie vydanie. Obnovené z books.google.co.ve
5. Franzosini, P. a Sanesi, M. (2013). Termodynamické a transportné vlastnosti organických solí. Obnovené z books.google.co.ve