ČO SÚ DÖBEREINER TRIÁDY? - CHÉMIA - 2026

Tieto triády Döbereiner sú skupiny troch chemických látok, ktoré majú podobné vlastnosti. Sú súčasťou 118 chemických prvkov, pretože rozmanitosť znázornených reakcií a ich zlúčeniny sú ich fascinujúcim aspektom.

Myšlienka klasifikácie prvkov spočíva v adekvátnom spracovaní ich chemických vlastností bez potreby vypracovať súbor pravidiel a teórií pre každý z nich izolovane.

Ich periodická klasifikácia poskytla nesmierne užitočný systematický rámec na ich koreláciu podľa niekoľkých veľmi jednoduchých a logických modelov.

Prvky sú systematicky usporiadané do riadkov a stĺpcov so zvyšujúcimi sa atómovými číslami a priestor je vyhradený pre nové objavy.

V roku 1815 bolo známych iba asi 30 položiek. Aj keď bolo k dispozícii veľa informácií o týchto látkach a ich zlúčeninách, nebolo zrejmé poradie.

Uskutočnilo sa niekoľko pokusov o nájdenie poriadku, bolo však ťažké usporiadať všetko, čo bolo známe, takže veľa vedcov začalo hľadať vzorec vo svojich vlastnostiach, ktorý by túto situáciu mohol napraviť.

Objav Döbereinerovych triád

Vedec Johann Wolfgang Döbereiner urobil dôležité zistenia o numerickej pravidelnosti medzi atómovými hmotnosťami prvkov, ako prvý si všimol existenciu niekoľkých skupín troch prvkov, ktoré nazval triády, ktoré vykazovali chemické podobnosti.

Tieto prvky odhalili dôležitý numerický vzťah, pretože keď boli usporiadané podľa ich ekvivalentnej hmotnosti alebo atómovej hmotnosti, ukázalo sa, že hmotnosť centrálneho prvku je približným priemerom dvoch zvyšných prvkov v triáde.

V roku 1817 Döbereiner zistil, že ak by sa určité prvky kombinovali s kyslíkom v binárnych zlúčeninách, mohol by sa rozoznávať numerický vzťah medzi ekvivalentnou hmotnosťou týchto zlúčenín.

Döbereinerovo pozorovanie malo spočiatku malý vplyv na chemický svet, ale potom sa stalo veľmi dôležitým. Dnes je považovaný za jedného z priekopníkov vo vývoji periodického systému.

O dvanásť rokov neskôr, v roku 1829, Döbereiner pridal tri nové triády, ktoré sú uvedené nižšie:

Halogénová skupina

Chlór, bróm a jód majú podobné chemické vlastnosti a tvoria triádu. Tieto prvky sú vysoko reaktívne nekovy. Pokiaľ sú uvedené v poradí vzrastajúcej relatívnej hmotnosti, sú v poradí klesajúcej reaktivity. Brom má strednú atómovú hmotnosť medzi chlórom a jódom.

Atómová hmotnosť stredného prvku brómu (Br) sa rovná priemeru atómovej hmotnosti chlóru (Cl) a jódu (I).

Získaná priemerná hodnota je blízka atómovej hmotnosti brómu (Br).

Podobnosti v chemických vlastnostiach:

1. Všetky sú nekovy.
2. Všetky reagujú s vodou za vzniku kyselín (napr. V: HCl, HBr, HF).
3. Všetky majú jednu mocenskú mocnosť (napr. V: HCl, HBr, HF).
4. Všetky z nich reagujú s alkalickými kovmi za vzniku neutrálnych solí (napr. NaCl, NaBr, NaI).

Skupina alkalických kovov

Lítium, sodík a draslík majú podobné chemické vlastnosti a tvoria triádu. Tieto prvky sú mäkké a ľahké kovy, ale veľmi reaktívne.

Pokiaľ sú uvedené v poradí zvyšujúcej sa relatívnej atómovej hmotnosti, sú tiež v poradí zvyšujúcej sa reaktivity. Sodík má strednú atómovú hmotnosť medzi lítiom a draslíkom.

Atómová hmotnosť centrálneho prvku sodíka (Na) sa rovná priemeru atómovej hmotnosti lítia (Li) a draslíka (K).

Podobnosti v chemických vlastnostiach:

1. Sú to všetky kovy.
2. Všetky reagujú s vodou za vzniku alkalických roztokov a plynného vodíka.
3. Všetci majú jednu mocenstvo (napr. V: LiCl, NaCl, KCl).
4. Jeho uhličitany sú odolné proti tepelnému rozkladu.

Skupina chalkogénov alebo ampigénov

Síra, selén a telúr majú podobné chemické vlastnosti a tvoria triádu. Selén má strednú atómovú hmotnosť medzi sírou a telurom.

Atómová hmotnosť stredného prvku selén (Se) sa rovná priemernej atómovej hmotnosti síry (S) a telúru (Te).

Získaná priemerná hodnota sa opäť blíži atómovej hmotnosti selénu (Se).

Podobnosti v chemických vlastnostiach:

1. Vodíkové kombinácie týchto prvkov vedú k toxickým plynom.
2. Každý z týchto prvkov má 6 valenčných elektrónov.
3. Kovové vlastnosti sa zvyšujú so zvyšujúcim sa atómovým číslom.

Döbereiner tiež poznamenal, že triády musia odhaliť chemické vzťahy medzi prvkami, ako aj numerické vzťahy, aby boli platné.

Na druhej strane odmietol zoskupiť fluór spolu s chlórom, brómom a jódom, ako to mohol urobiť z chemických dôvodov, pretože nenašiel trojitý vzťah medzi atómovými hmotnosťami fluóru a hmotnosťou týchto ostatných halogénov.

Tiež sa zdráhal zvážiť výskyt trojíc medzi rôznymi prvkami, ako sú dusík, uhlík a kyslík, napriek tomu, že vykazovali významný trojstranný numerický vzťah.

Dobereinerova práca sa zamerala na vzťahy medzi prvkami triády, ale nedala žiadne stopy o vzťahu medzi triádami.

Stačí povedať, že Döbereinerov výskum ustanovil pojem triády ako mocný koncept, ktorý čoskoro vezme do úvahy niekoľko ďalších chemikov.

V skutočnosti Döbereinerove triády predstavovali prvý krok na zoskupenie prvkov vo zvislých stĺpcoch v rámci periodickej tabuľky, čím sa vytvoril systém, ktorý vysvetľuje chemické vlastnosti a odhaľuje fyzikálne vzťahy prvkov.

Predĺženie trojíc

Iní chemici rozšírili Döbereinerove triády o viac ako tri pôvodné prvky. Napríklad, fluór sa pridal do hornej časti triády obsahujúcej chlór, bróm a jód.

Boli vyrobené ďalšie „triády“, ako napríklad kyslík, síra, selén a telúr. Neexistoval však žiadny systém, ktorý by ich koreloval ako celok.

Jednou z hlavných nevýhod bolo to, že mnoho relatívnych atómových hmôt sa v tom čase stále mýlilo.

Referencie

1. Clugston, M. a Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Získané z: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Prielom vo vede a technike: Kto vynašiel periodickú tabuľku? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007): Periodická tabuľka: jej príbeh a význam. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008), Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Čo je skupina 16 periodickej tabuľky? Ako sa tieto prvky používajú? Obnovené z: quora.com.