ČO JE ZRIEDENÝ ROZTOK? FAKTORY A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Zriedený alebo nenasýtený riešenie je chemický roztok, ktorý nedosiahol maximálna koncentrácia rozpustenej látky rozpustené v rozpúšťadle. Dodatočný rozpustený produkt sa rozpustí, keď sa pridá do zriedeného roztoku a neobjaví sa vo vodnej fáze.

Z fyzikálno-chemického hľadiska sa nenasýtený roztok považuje za stav dynamickej rovnováhy, kde rýchlosti, pri ktorých rozpúšťadlo rozpúšťa rozpustenú látku, sú vyššie ako rýchlosť rekryštalizácie.

Príklad zriedeného roztoku je znázornený na obrázku 1. Na obrázkoch 1.1, 1.2 a 1.3 je v kadičke konštantný objem vody.

Na obrázku 1.1 sa začína proces, keď sa solut začína rozpúšťať, reprezentovaný červenými šípkami. V tomto prípade vidíte dve fázy, tekutinu a pevnú látku.

Obrázok 1: príklad nenasýteného roztoku.

Na obrázku 1.2 sa veľká časť tuhej látky rozpustila, ale nie úplne v dôsledku procesu rekryštalizácie, ktorý predstavuje modré šípky.

V tomto prípade sú červené šípky väčšie ako modré šípky, čo znamená, že rýchlosť riedenia je vyššia ako rýchlosť rekryštalizácie. V tejto chvíli máte nenasýtené riešenie.

Môžeme teda povedať, že zriedený roztok môže v ňom rozpustiť viac rozpustenej látky, až kým nedosiahne bod nasýtenia. V okamihu nasýtenia sa už viac rozpustená látka nerozpúšťa v rozpúšťadle a taký roztok sa nazýva nasýtený roztok.

Týmto spôsobom sú roztoky spočiatku nenasýtené a nakoniec sa stanú nasýtenými roztokmi pridaním solutu.

Čo je zriedený roztok?

Zriedený roztok je taký nenasýtený, nasýtený alebo presýtený roztok, do ktorého sa pridá viac rozpúšťadla. Výsledkom je nenasýtený roztok s nižšou koncentráciou.

Riedenia sú bežným procesom v chemickom laboratóriu. Vo všeobecnosti pracujete so zriedenými roztokmi, ktoré sú vyrobené zo zásobných roztokov, ktoré sa nakupujú priamo od konkrétneho obchodníka.

Aby riedenie, vzorca: C ₁ V ₁ = C ₂ V _{2 sa používa} kde C je koncentrácia roztoku, všeobecne z hľadiska molarity alebo normality. V je objem roztoku v ml a pojmy 1 a 2 zodpovedajú koncentrovanému a zriedenému roztoku.

Faktory ovplyvňujúce rozpustnosť

Množstvo rozpustenej látky, ktorá sa môže rozpustiť v rozpúšťadle, bude závisieť od rôznych faktorov, z ktorých najdôležitejšie sú:

1 - Teplota

Rozpustnosť sa zvyšuje s teplotou. Napríklad viac soli sa môže rozpustiť v horúcej vode ako v studenej vode.

Môžu sa však vyskytnúť výnimky, napríklad, so zvyšujúcou sa teplotou klesá rozpustnosť plynov vo vode.

V tomto prípade molekuly rozpustenej látky prijímajú kinetickú energiu pri zahrievaní, čo uľahčuje ich únik.

2- Tlak

Zvýšený tlak môže spôsobiť rozpustenie rozpustenej látky. To sa bežne používa na rozpúšťanie plynov v kvapalinách.

3 - Chemické zloženie

Povaha rozpustenej látky a rozpúšťadla a prítomnosť ďalších chemikálií v roztoku ovplyvňuje rozpustnosť.

Napríklad môže byť vo vode rozpustených viac cukru ako soľ vo vode. V tomto prípade sa uvádza, že cukor je rozpustnejší.

Etanol a voda sú spolu úplne rozpustné. V tomto konkrétnom prípade bude rozpúšťadlom zlúčenina, ktorá sa nachádza vo väčšom množstve.

4 - Mechanické faktory

Na rozdiel od rýchlosti rozpúšťania, ktorá závisí hlavne od teploty, rýchlosť rekryštalizácie závisí od koncentrácie rozpustenej látky na povrchu kryštálovej mriežky, čo je výhodné, keď je roztok imobilný.

Preto miešanie roztoku bráni tejto akumulácii a maximalizuje rozpúšťanie.

Krivky nasýtenia a rozpustnosti

Krivky rozpustnosti sú grafickou databázou, v ktorej sa porovnáva množstvo rozpustenej látky, ktorá sa rozpustí v množstve rozpúšťadla pri danej teplote.

Krivky rozpustnosti sa obvykle vynesú do grafu pre množstvo rozpustenej látky, buď tuhej látky alebo plynu, v 100 gramoch vody. Nasýtené krivky pre rôzne rozpustené látky vo vode sú znázornené na obrázku 2.

Obrázok 2: saturačné krivky. Na vodorovnej osi sú znázornené stupne teploty, zatiaľ čo na súradnici sú gramy rozpustenej látky v 100 gramoch vody.

Krivka ukazuje bod nasýtenia pri danej teplote. Oblasť pod krivkou naznačuje, že máte nenasýtený roztok, a preto je možné pridať viac rozpustenej látky. V oblasti nad krivkou je presýtený roztok.

Ak sa vezme napríklad chlorid sodný (NaCI), pri 25 stupňov Celzia sa asi 35 gramov NaCl môže rozpustiť v 100 gramoch vody, čím sa získa nasýtený roztok.

Príklady zriedených roztokov

Nenasýtené roztoky sa vyskytujú každý deň, nie je potrebné byť v chemickom laboratóriu.

Rozpúšťadlom nemusí byť nevyhnutne voda. Nižšie sú uvedené príklady zriedených roztokov:

• Pridaním lyžice cukru do šálky horúcej kávy sa získa roztok nenasýteného cukru.
• Ocot je zriedený roztok kyseliny octovej vo vode.
• Hmla je nenasýtený (ale takmer nasýtený) roztok vodnej pary vo vzduchu.
• 0,01 M HCI je nenasýtený roztok kyseliny chlorovodíkovej vo vode.
• Trenie liehom je zriedený roztok izopropylalkoholu vo vode.
• Polievka je nenasýtený roztok vody a chloridu sodného.
• Alkoholické nápoje sú zriedené roztoky etanolu a vody. Zvyčajne sa uvádza percento alkoholu, ktoré majú.

Referencie

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. júla). Definícia a príklady nasýteného roztoku. Obnovené z webu about.com.
2. Cambrige University. (SF). Krivky rozpustnosti. Získané z dynamicscience.com.au.
3. Príklady nasýteného roztoku. (SF). Obnovené z adresy priklad.vasadarodnik.sk.
4. J., S. (2014, 4. júna). Nasýtené a presýtené roztoky. Obnovené zo stránky socratic.org.
5. James, N. (nd). Nasýtené riešenie: definícia a príklady. Obnovené zo štúdie.com.
6. M., B. (2014, 14. októbra). Nasýtené a presýtené roztoky. Obnovené zo stránky socratic.org.
7. Krivky rozpustnosti. (SF). Získané z kentchemistry.com.
8. Špičky nasýtenia. (2014, 26. júna). Získané z chem.libretexts.org.