- Charakteristika tretej revolúcie chémie
- 1 - Väzba vytvorená prostredníctvom páru zdieľaných elektrónov
- 2 - Kontinuita väzby a polarizácia
- 3 - Vzťah medzi polaritou väzby a elektronegativitou
- 4 - Kyseliny a zásady
- 5- Lewisova definícia kyselín a zásad
- 6. Dôležitosť vodíkových väzieb
- 7- Valenčné elektróny sú elektróny, ktoré umožňujú vznik chemickej väzby
- 8- Pravidlo oktetu
- Ďalšie revolúcie chémie
- 1. Prvá revolúcia v chémii nastala medzi rokmi 1770 a 1790
- 2 - Druhá revolúcia v chémii nastala medzi rokmi 1855 a 1875
- 3. Tretia revolúcia sa udiala medzi rokmi 1904 a 1924
- Referencie
Tretia revolúcia chémie odkazuje na zálohy, ktoré boli vykonané v oblasti tohto odvetvia vedy v dvadsiatom storočí, konkrétne medzi 1904 a 1924. Niektoré z nich boli vymedzenia pojmu valencie, príspevky Lewis v týkajúce sa atómových konfigurácií, kovalentných väzieb, kyselín a zásad, elektronegativity a vodíkových väzieb.
Najreprezentatívnejším dokumentom tejto doby bola monografia Gilberta Newtona Lewisa, O valencii a štruktúre atómov a molekúl (Valence a štruktúra atómov a molekúl), uverejnená v roku 1923.
Pýta sa Barbara
Charakteristika tretej revolúcie chémie
Na valencii a štruktúre atómov a molekúl je práca Gilberta N. Lewisa zdrojom mnohých súčasných myšlienok elektronickej teórie väzieb a reaktivity.
Bola to kľúčová práca tretej chemickej revolúcie. Medzi najdôležitejšie príspevky tohto dokumentu patria:
1 - Väzba vytvorená prostredníctvom páru zdieľaných elektrónov
„… chemická väzba je vždy a vo všetkých molekulách pár elektrónov, ktoré sú držané pohromade …“ (Lewis, 1923; citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).
2 - Kontinuita väzby a polarizácia
„… Z dôvodu veľkého rozdielu medzi polárnymi a nepolárnymi látkami je možné ukázať, ako môže molekula prejsť z polárneho konca na nepolárny v závislosti od podmienok prostredia. Toto sa však nevyskytuje na soľ, ale nastáva prostredníctvom nepostrehnuteľných stupňov … “(Lewis, 1923; citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).
3 - Vzťah medzi polaritou väzby a elektronegativitou
„… Pár elektrónov, ktoré tvoria väzbu, je možné nájsť medzi dvomi atómovými centrami v takej polohe, aby nedošlo k elektrickej polarizácii, alebo môže byť bližšie k jednému z atómových centier, čo dáva tomuto atómu záporný náboj, a teda aj kladný náboj voči druhému atómu … “(Lewis, 1923; citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).
Z toho vyplýva, že centrálny atóm je všeobecne najviac elektropozitívny, zatiaľ čo periférne atómy sú najviac elektronegatívne.
4 - Kyseliny a zásady
„… Definícia kyseliny a zásady ako látky, ktorá stráca alebo získava vodíkové ióny, je všeobecnejšia ako tie, ktoré sme používali predtým…“ (Lewis, 1923; citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).
5- Lewisova definícia kyselín a zásad
„… Základná látka je látka, ktorá má pár elektrónov, ktoré sa môžu použiť na doplnenie iného atómu a na jeho stabilizáciu (…). Kyslá látka je látka, ktorá môže použiť pár elektrónov z inej molekuly na dokončenie a stabilizáciu … “(Lewis, 1923; citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).
6. Dôležitosť vodíkových väzieb
„… Zdá sa mi, že najdôležitejší doplnok mojej teórie valencií spočíva v tom, čo je známe ako vodíkové väzby (…), čo znamená, že atóm vodíka možno viazať na dva páry elektrónov z dvoch rôznych atómov , tak funguje ako most medzi týmito dvoma atómami … “(Lewis, 1923; citovaný Jensenom, 1995. Vlastný preklad).
7- Valenčné elektróny sú elektróny, ktoré umožňujú vznik chemickej väzby
Valenčnými elektrónmi sa rozumejú elektróny nachádzajúce sa vo vonkajšom obale atómu.
8- Pravidlo oktetu
Atómy s dvoma alebo viacerými škrupinami elektrónov majú tendenciu strácať, získavať alebo zdieľať elektróny, až kým ich najvzdialenejší obal nevytvorí osem valenčných elektrónov. Atómy tak získajú svoju stabilitu.
Ďalšie revolúcie chémie
William B. Jensen (1995) poukazuje na to, že história modernej chémie je organizovaná podľa modelu zloženého z troch revolúcií, ktoré zodpovedajú dnešným trom úrovniam diskurzu zamestnancov v chémii. Tieto tri úrovne sú:
1 - Makroskopická alebo molárna hladina (jednoduché látky, zlúčeniny, roztoky a heterogénne zmesi).
2 - atómová - molekulárna úroveň (atómy, ióny a molekuly).
3 - Subatomická alebo elektrická úroveň (elektróny a jadrá).
Tieto tri úrovne zodpovedajú trom rôznym revolúciám v chémii:
1. Prvá revolúcia v chémii nastala medzi rokmi 1770 a 1790
Umožnilo objasniť pojmy jednoduché látky a zlúčeniny, úloha tepla a zachovanie hmoty pri zmenách stavu a chemických reakciách.
Táto prvá revolúcia bola do veľkej miery výsledkom diel francúzskeho Antoina Lavoisiera.
2 - Druhá revolúcia v chémii nastala medzi rokmi 1855 a 1875
V tomto období boli stanovené atómové hmotnosti, vzorce molekulového zloženia, koncept valencie a periodický zákon.
V tomto prípade bola revolúcia v chémii spôsobená prácou mnohých vedcov, medzi inými aj talianskeho Stanislao Cannizzara, Williamsona, Franklanda, Odlinga, Wurtza, Coupera, Kekulého.
3. Tretia revolúcia sa udiala medzi rokmi 1904 a 1924
Uvoľnila sa moderná elektronická teória chemických väzieb a reakcií. Táto revolúcia bola výsledkom interakcie medzi fyzikmi a chemikmi.
Referencie
- Traité tretej chemickej revolúcie. Pocta «Valencii a štruktúre atómov a molekúl. Získané 3. mája 2017, od che.uc.edu.
- Chemická revolúcia. Získané 3. mája 2017, z acs.org.
- Chemestry. Získané 3. mája 2017, zo stránky clk12.org.
- Chémia: revolúcia alebo nadácia? Získané 3. mája 2017, zo stránky science.jrank.org.
- Chemická revolúcia v histórii chemického priemyslu. Získané 3. mája 2017, z jstor.org.
- Revolúcia chemického priemyslu. Načítané 3. mája 2017, z webu quizlet.com.
- Chemická revolúcia. Získané 3. mája 2017, z eoht.info.