DUSIČNAN HLINITÝ: VZORCE, VLASTNOSTI, POUŽITIE A RIZIKÁ - CHÉMIA - 2025

Dusičnan hlinitý je hliníková soľ kyseliny dusičnej. Nonahydrát dusičnanu hlinitého sa pri izbovej teplote javí ako bezfarebná pevná látka so zápachom kyseliny dusičnej.

Nie sú horľavé, ale môžu urýchliť spaľovanie horľavých materiálov. Ak sa jedná o veľké množstvo dusičnanu hlinitého alebo ak je horľavý materiál jemne rozdelený, môže dôjsť k výbuchu.

Dlhodobé vystavenie ohňu alebo teplu môže viesť k výbuchu. Pri kontakte s ohňom produkujú oxidy dusíka. Medzi jeho použitia patrí rafinácia ropy a farbenie a vyčiňovanie kože.

Je to biela, vo vode rozpustná soľ, ktorá sa najčastejšie vyskytuje v kryštalickej forme nonahydrátu (nonahydrát dusičnanu hlinitého).

Chemická štruktúra dusičnanu hlinitého (bezvodého)

vzorca

• Dusičnanu hlinitého Al (NO ₃ ) ₃
• Dusičnanu hlinitého nonahydrátu: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Dusičnan hlinitý (bezvodý)
• CAS : 14797-65-0 Dusičnan hlinitý (nonahydrát)

štruktúra

V 2D

Dusičnan hlinitý

Nonahydrát dusičnanu hlinitého

V 3d

Dusičnan hlinitý / molekulárny model guľôčok

Guľôčky a prúty z dusičnanu hlinitého / molekulárneho modelu

Nonahydrát dusičnanu hlinitého / molekulárny model guličiek

Guľôčky a prúty z dusičnanu hlinitého bez molekulovej hmotnosti / Molekulárne modely

Fyzikálne a chemické vlastnosti

• Dusičnan hlinitý patrí do reaktívnej skupiny anorganických dusičnanových a dusitanových zlúčenín.
• Dusičnanový ión je polyatomový ión s molekulovým vzorcom NO3 - a je konjugovanou bázou kyseliny dusičnej.
• Takmer všetky anorganické dusičnany sú rozpustné vo vode pri štandardnej teplote a tlaku.
• Dusičnanové zlúčeniny majú široké použitie na základe ich aktivity ako oxidačných činidiel, prítomnosti voľne dostupného dusíka alebo ich vysokej rozpustnosti.

Varovania reaktivity

Dusičnan hlinitý je silné oxidačné činidlo.

Reakcie so vzduchom a vodou

Dusičnan hlinitý je krehký (má vlastnosť absorbovať vlhkosť zo vzduchu a vytvárať vodný roztok). Je rozpustný vo vode. Jeho vodné roztoky sú kyslé.

zápalnosť

Dusičnany a dusitany sú výbušné zlúčeniny. Niektoré z týchto látok sa môžu pri zahriatí alebo pri požiari explozívne rozložiť. Môžu vybuchnúť z tepla alebo kontaminácie. Pri zahrievaní môžu nádoby vybuchnúť.

Osobitné ohrozenia vyplývajúce z produktov horenia: Pri požiari s obsahom dusičnanu hlinitého sa môžu vytvárať toxické oxidy dusíka.

reaktivita

Dusičnany a dusitany môžu pôsobiť ako mimoriadne silné oxidačné činidlá a výbušné môžu byť zmesi s redukčnými činidlami alebo redukovanými materiálmi, ako sú organické látky. Reagujú s kyselinami za vzniku toxického oxidu dusičitého.

Dusičnanové a dusitanové soli s redox aktívnymi katiónmi (prechodné kovy a kovy skupiny 3a, 4a a 5a periodickej tabuľky, ako aj amónny + katión) sú vo všeobecnosti reaktívnejšie reagujúce s organickými materiálmi a redukčnými činidlami v podmienkach životného prostredia.

Dusičnan hlinitý je oxidačné činidlo. Zmesi s alkylestermi môžu explodovať. Zmesi s chloridom fosforečným, chloridom cínatým alebo inými redukčnými činidlami môžu explozívne reagovať.

toxicita

Ľudia podliehajú dusičnanovej a dusitanovej toxicite a deti sú obzvlášť citlivé na methemoglobinémiu.

Požitie veľkých dávok dusičnanu hlinitého spôsobuje podráždenie žalúdka, nevoľnosť, zvracanie a hnačku. Kontakt s prachom dráždi oči a pokožku.

aplikácia

Dusičnany a dusitany sa v poľnohospodárstve bežne používajú (a vo veľmi veľkých množstvách) ako hnojivá v dôsledku ich ochoty rozkladať a uvoľňovať dusík pre rast rastlín a kvôli ich rozpustnosti, čo umožňuje absorbované koreňmi rastliny.

Dusičnanové zlúčeniny sa tiež široko používajú ako priemyselná surovina, keď sa vyžaduje zdroj oxidačného činidla alebo dusičnanového iónu.

Dusičnan hlinitý sa používa pri výrobe laboratórnych, kozmetických a osobných hygienických chemikálií. V priemysle sa používa ako medziprodukt pri výrobe iných látok.

Používa sa pri činení kože, v antiperspirantoch, inhibítoroch korózie, pri ťažbe uránu, rafinácii ropy a ako nitračné činidlo.

Nonahydrát dusičnanu hlinitého a iné hydratované dusičnany hliníka majú veľa aplikácií. Tieto soli sa používajú na výrobu oxidu hlinitého na prípravu izolačných papierov, vo vyhrievacích prvkoch trubíc katódových lúčov a v jadrových laminátoch transformátorov. Hydratované soli sa tiež používajú na extrakciu aktinidických prvkov.

Klinické účinky

Hliník je všadeprítomný, je to najbohatší kov v zemskej kôre. Väčšina expozície ľudí pochádza z potravy. Je prítomný v niektorých farmaceutických výrobkoch. V priemysle sa bežne používa.

Hliník inhibuje remodeláciu kostí a spôsobuje osteomaláciu. Predpokladá sa, že inhibuje erytropoézu a spôsobuje anémiu.

Akútna otrava je zriedkavá. Rozpustné formy hliníka majú vyšší potenciál pre toxicitu ako nerozpustné formy kvôli ich väčšej absorpcii.

Pacienti so zlyhaním obličiek sú náchylní na toxicitu hliníka, buď z hliníka v dialyzáte alebo z iných exogénnych zdrojov, najmä z fosfátových spojív a antacíd obsahujúcich hliník.

Chronické vystavenie hliníkovému prachu môže spôsobiť dýchavičnosť, kašeľ, pľúcnu fibrózu, pneumotorax, pneumokoniózu, encefalopatiu, slabosť, nekoordináciu a epileptiformné záchvaty.

Soli hliníka môžu spôsobiť podráždenie očí a slizníc, zápal spojiviek, dermatózu a ekzém.

Aj keď hliník a jeho zlúčeniny vykazujú len málo dôkazov o karcinogenite u ľudí, expozícia iným látkam podieľajúcim sa na výrobe hliníka je spojená s karcinogenitou.

Bezpečnosť a riziká

Výstražné upozornenia Globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemických výrobkov (GHS).

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorého cieľom je nahradiť rôzne klasifikačné a označovacie normy používané v rôznych krajinách globálnym používaním konzistentných kritérií.

Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania týkajúce sa dusičnanu hlinitého a nonahydrátu dusičnanu hlinitého sú tieto (Európska chemická agentúra, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

Triedy nebezpečnosti GHS

H272: Môže zosilniť oheň; Oxidačné činidlo (PubChem, 2017).

H301: Toxický po požití (PubChem, 2017).

H315: Dráždi kožu (PubChem, 2017).

H318: Spôsobuje vážne poškodenie očí (PubChem, 2017).

H319: Spôsobuje vážne podráždenie očí (PubChem, 2017).

Kódy bezpečnostných upozornení

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 a P501. (PubChem, 2017).

(OSN, 2015, s. 360).

(OSN, 2015, s. 370).

(OSN, 2015, s. 382).

(OSN, 2015, s. 384).

(OSN, 2015, s. 385).

Referencie

1. ChemIDplus (2017) 3D štruktúra 13473-90-0 - Dusičnan hlinitý Získané z: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D štruktúra 7784-27-2 - nonahydrát dusičnanu hlinitého Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) ropná rafinéria Shell v Dusku Získané z: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Dusičnan hlinitý. Obnovené z: wikipedia.org.
5. Európska chemická agentúra (ECHA). (2016). Dusičnan hlinitý. Stručný profil. Získané 8. februára 2017, z echa.europa.eu.
6. Banka údajov o nebezpečných látkach (HSDB). TOXNET. (2017). Dusičnan hlinitý. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) dusičnany Získané z: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Dusičnan hlinitý. Načítané 8. februára 2017, z: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nonahydrát dusičnanu hlinitého. Načítané 8. februára 2017, z: wikipedia.org.