Chlorid hlinitý alebo chlorid hlinitý (AlCl 3 ) je binárny soli vytvorené hliníka a chlóru. Niekedy sa javí ako žltý prášok kvôli prítomnosti nečistôt v dôsledku prítomnosti chloridu železitého.
Získava sa kombináciou jeho prvkov. Hliník, ktorý má na svojej poslednej energetickej úrovni tri elektróny (rodina IIIA), má tendenciu ich uvoľňovať kvôli svojej kovovej povahe. Chlór so siedmimi elektrónmi v poslednej energetickej úrovni (rodina VIIA) ich zvyčajne získava na dokončenie oktetu.
Väzba vytvorená medzi hliníkom a chlórom v chloridu hlinitom sa považuje za kovalentnú, hoci ide o väzbu medzi kovom a nekovom.
Existujú dve triedy chloridu hlinitého:
- Bezvodý chlorid hlinitý. AlCl3 .
- Hexahydrát chloridu hlinitého. AlCl 3 . 6H 2 O. Táto zlúčenina sa nachádza v pevnej forme alebo v roztoku.
Chemická štruktúra
Bezvodý chlorid hlinitý je molekula s planárne trigonální geometrie, s uhlom 120 °, zodpovedajúci na sp 2 atómovú hybridizácie .
Molekula je však usporiadaná vo forme dimérov, v ktorých atóm chlóru daruje pár elektrónov za vzniku väzieb. Sú známe ako koordinované kovalentné väzby.
Týmto spôsobom sa odvodzuje dimérna organizácia chloridu hlinitého.
Táto organizácia umožňuje, aby sa zlúčenina formovala do sietí dimérnych vrstiev. Keď sa voda naleje na pevný chlorid hlinitý, nede sa disociuje podľa očakávania od iónových zlúčenín, ale podlieha intenzívnej hydrolýze.
Naopak, v zriedenom vodnom roztoku sú +3 koordinačné ióny a chlorid. Tieto štruktúry sú veľmi podobné štruktúram diboránu.
Týmto spôsobom majú všeobecný vzorec Al 2 Cl 6
Ak sa zmeria rozdiel v elektronegativite atómov, ktoré tvoria väzby v tejto zlúčenine, je možné pozorovať nasledujúce:
Pre hliník Al je hodnota elektronegativity 1,61 ° C a hodnota chlóru 3,16 ° C. Rozdiel v elektronegativite je 1,55 ° C.
Podľa pravidiel teórie väzieb musí byť zlúčenina iónová, aby mala rozdiel v elektronegativite atómov, ktoré tvoria väzbu, hodnotu väčšiu alebo rovnú 1,7 ° C.
V prípade väzby Al-Cl je rozdiel v elektronegativite 1,55 ° C, čo dáva chloridu hlinitému usporiadanie kovalentnej väzby. Táto nepatrná hodnota sa dá pripísať koordinovaným kovalentným väzbám, ktoré molekula predstavuje.
vlastnosti
fyzický
Vzhľad : biela pevná látka, niekedy žltej farby v dôsledku nečistôt spôsobených chloridom železitým
Hustota : 2,48 g / ml
Molárna hmotnosť : 133,34 g / mol
Sublimácia : sublimuje pri 178 ° C, takže jej teploty topenia a teploty varu sú veľmi nízke.
Vedenie : Špatne vedie elektrinu.
Rozpustnosť : nie je rozpustný vo vode, pretože je to Lewisova kyselina. Je rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je benzén, chlorid uhličitý a chloroform.
chemický
Vo vode je chlorid hlinitý hydrolyzovaný za vzniku HCl a hydrónneho iónu a hydroxidu hlinitého:
Používa sa pri Friedel-Craftsových reakciách ako katalyzátor (látka, ktorá sa môže získať na konci reakcie, pretože je tu len na urýchlenie, spomalenie alebo začatie reakcie).
Je to žieravá látka.
Rozkladom, keď prudko reaguje s vodou, vytvára oxid hlinitý a nebezpečné plyny, ako napríklad chlorovodík.
aplikácia
- Antiperspirant.
- Friedel-Craftsov acylačný a alkylačný katalyzátor.
Riziká: možné účinky
- Je žieravá látka, spôsobuje poleptanie kože a vážne poškodenie očí.
- Prudko reaguje s vodou.
- Je to nebezpečné pre životné prostredie.
- Veľmi toxický pre vodné organizmy.
odporúčanie
Vyvarujte sa vystaveniu produktu bez potrebných bezpečnostných opatrení. Musíte používať ochranné okuliare, rukavice, vhodný odev, zakryté topánky.
V prípade vdýchnutia . Vdýchnutie prachu môže dráždiť dýchacie cesty v dôsledku korozívnej povahy látky. Medzi príznaky patrí bolesť v krku, kašeľ a dýchavičnosť. Príznaky pľúcneho edému sa môžu oneskoriť a závažné prípady môžu byť smrteľné. Presuňte postihnutého na vzdušné miesto bez kontaminantov. V prípade potreby poskytnite umelé dýchanie. Ak nedýcha, dajte mu kyslík. Zavolajte lekára.
V prípade kontaktu s pokožkou . AlCl 3 je žieravina. Môže spôsobiť podráždenie alebo popálenie sčervenaním a bolesťou. Ihneď po kontakte s veľkým množstvom vody najmenej 20 minút. Neutralizujte ani nepridávajte iné látky ako vodu. Znečistený odev vyzlečte a pred ďalším použitím vyperte. v prípade zranenia ihneď vyhľadať lekára.
Pri kontakte s očami . AlCl 3 je žieravina. Spôsobuje silné bolesti, rozmazané videnie a poškodenie tkanív. Okamžite vypláchnite oči vodou najmenej po dobu 20 minút a udržiavajte otvorené viečka, aby ste zaistili prepláchnutie všetkých tkanív očí a viečok. Vypláchnutie očí v sekundách je nevyhnutné pre maximálnu účinnosť. Ak máte kontaktné šošovky, vyberte ich po prvých 5 minútach a potom pokračujte vo vyplachovaní očí. Vyhľadajte lekársku pomoc. Môže spôsobiť vážne poškodenie rohovky, spojoviek alebo iných častí oka.
V prípade požitia . AlCl 3 je žieravina. Spaľovanie môže spôsobiť bolesť v ústach a pažeráku a popáleniny slizníc. Môže spôsobiť gastrointestinálne ťažkosti s bolesťou brucha, nevoľnosťou, zvracaním a hnačkou. NEVYVOLÁVAJTE zvracanie. Vypláchnite ústa a dajte vodu na pitie. Osobe v bezvedomí nikdy nič nepodávajte ústne. Zavolajte lekára. Ak sa zvracanie objaví spontánne, otočte obeť na stranu, aby ste znížili riziko aspirácie.
Ľudia s existujúcimi kožnými poruchami alebo očnými problémami alebo zníženou respiračnou funkciou môžu byť na účinky tejto látky náchylnejší.
Balenie a skladovanie AlCl 3 zlúčeniny musí byť vykonané vo vetraných, čistých a suchých miestach.
Referencie
- Chemická kniha, (2017), chlorid hlinitý. Obnovené zo stránky chemicalbook.com
- cosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), chlorid hlinitý AlCl 3 , El Insignia. Prevzaté zo stránok blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), chlorid hlinitý, posledná aktualizácia, 4. marca 2018, Zdroj: trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), chlorid hlinitý, získané z adresy rxwiki.com.