Izotopy sú atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov vo svojich jadrách. Tým, že sa líšia počtom neutrónov v jadre, majú odlišné hmotnostné číslo. Ak sú izotopy rôznych prvkov, potom sa bude líšiť aj počet neutrónov. Chemické prvky majú obvykle viac ako jeden izotop.
Atómy, ktoré sú navzájom izotopy, majú rovnaké atómové číslo, ale rôzne hmotnostné čísla. Atómové číslo je počet protónov v jadre a hmotnostné číslo je súčet počtu neutrónov a protónov nachádzajúcich sa v jadre.
Tri príklady izotopov vodíka.
V periodickej tabuľke je 21 prvkov, ktoré majú iba jeden prirodzený izotop, napríklad berylium alebo sodík. Na druhej strane existujú prvky, ktoré môžu dosiahnuť 10 stabilných izotopov, napríklad cín.
Existujú tiež prvky, ako je urán, v ktorých sa jeho izotopy môžu transformovať na stabilné alebo menej stabilné izotopy, kde emitujú žiarenie, a preto ich nazývame nestabilnými.
Nestabilné izotopy sa používajú na odhad veku prírodných vzoriek, ako je uhlík 13, pretože vieme, že miera rozpadu izotopu, ktorý sa ho týka, s tými, ktoré sa už rozpadli, môže byť známy veľmi presný vek. Týmto spôsobom je známy vek Zeme.
Môžeme rozlišovať medzi dvoma typmi izotopov, prírodnými alebo umelými. Prírodné izotopy sa vyskytujú v prírode a umelé sa vytvárajú v laboratóriu bombardovaním subatomárnych častíc.
Príklady izotopov
1-uhlík 14: ide o izotop uhlíka s polčasom rozpadu 5 730 rokov, ktorý sa v archeológii používa na určenie veku hornín a organických látok.
2-Urán 235: tento izotop uránu sa používa v jadrových elektrárňach na zabezpečenie jadrovej energie, rovnako ako sa používa na stavbu atómových bômb.
3-Iridium 192: tento izotop je umelý izotop používaný na kontrolu tesnosti skúmaviek.
4-Urán 233: Tento izotop je človekom spôsobený a nenachádza sa v prírode a používa sa v jadrových elektrárňach.
5-kobalt 60: používa sa na rakovinu, pretože vyžaruje žiarenie silnejšie ako rádium a je lacnejší.
6-Technécium 99: tento izotop sa v medicíne používa na vyhľadávanie blokovaných krvných ciev
7-Radio 226: tento izotop sa používa na liečbu rakoviny kože
8-Bromo 82: používa sa na vykonávanie hydrografických štúdií vodných tokov alebo dynamiky jazier.
9-Trícium: Tento izotop je izotop vodíka používaný v medicíne ako indikátor. Známa vodíková bomba je v skutočnosti trícium.
10-Jód 131: je rádionuklid, ktorý sa použil v jadrových testoch vykonaných v roku 1945. Tento izotop zvyšuje riziko rakoviny, ako aj chorôb, ako je štítna žľaza.
11-Arzén 73: používa sa na stanovenie množstva arzénu absorbovaného telom
12-Arzén 74: používa sa na stanovenie a lokalizáciu mozgových nádorov.
13-Dusík 15: používa sa vo vedeckom výskume na vykonanie testu nukleárnej magnetickej rezonančnej spektroskopie. Používa sa tiež v poľnohospodárstve.
14-Gold 198: používa sa na vŕtanie ropných vrtov
15-Mercury 147: používa sa na výrobu elektrolytických článkov
16-Lanthanum 140: používa sa v priemyselných kotloch a peciach
17-Phosphorus 32: používa sa na lekárske vyšetrenie kostí, kostí a kostnej drene
18-Phosphorus 33: používa sa na rozpoznanie jadier alebo nukleotidov DNA.
19-Scandium 46: tento izotop sa používa na analýzu pôdy a sedimentov
20-Fluór 18: Je známy aj ako fludeoxyglukóza a používa sa na štúdium telesných tkanív.
Ďalšie príklady izotopov
- Antimony 121
- Argon 40
- Síra 32
- Barium 135
- Berýlium 8
- Bór 11
- Bróm 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Vápnik 40
- Vápnik 42
- Vápnik 46
- Vápnik 48
- Uhlík 12
- Cerium 142
- Zirkónium 90
- Chlór 35
- Meď 65
- Chróm 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Cín 112
- Cín 115
- Cín 120
- Cín 122
- Stroncium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Hélium 3
- Hélium 4
- Vodík 1
- Vodík 2
- Železo 54
- Indický 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Lítium 6
- Horčík 24
- Ortuť 200
- Ortuť 202
- Molybdén 98
- Neodym 144
- Neón 20
- Nikel 60
- Dusík 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Kyslík 16
- Kyslík 17
- Kyslík 18
- Paládium 102
- Paládium 106
- Striebro 107
- Platina 192
- Olovo 203
- Olovo 206
- Olovo 208
- Draslík 39
- Draslík 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruténium 101
- Ruténium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selén 74
- Selén 82
- Kremík 28
- Kremík 30
- Tálium 203
- Tálium 205
- Telúr 125
- Telúr 127
- Titán 46
- Titán 49
- Urán 238
- Volfrám 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zinok 64
- Zinok 66
- Zinok 67
Referencie
- COTTON, F. Albert Wilkinson a kol. Základná anorganická chémia. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Anorganická chémia: Úvod do koordinácie, tuhých látok a popisnej chémie. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, a kol. Opisná anorganická chémia. Pearson Education ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, a kol. Anorganická chémia: princípy štruktúry a reaktivity. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganická chémia. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., a kol. Anorganická chémia. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Základná anorganická chémia. 1987.