Chlorid stroncia je anorganická zlúčenina sa skladá zo stroncia, kovov alkalických zemín (pán Becamgbara) a atóm halogénu atóm chlóru. Vzhľadom k tomu, obaja prvky majú veľmi odlišné electronegativities, zlúčenina je iónová pevnej látky, ktorej chemický vzorec je SrCl 2 .
Pretože je to iónová pevná látka, je tvorená iónmi. V prípade SrCl 2 , sú jedným Sr 2+ katión pre každé dva CI - aniónov . Ich vlastnosti a použitie sú podobné tým, ktoré majú chloridy vápnika a bária, s tým rozdielom, že zlúčeniny stroncia sú relatívne zriedkavejšie, a preto sú drahšie.
Rovnako ako je chlorid vápenatý (Cacia 2 ), je hygroskopický a jeho kryštály absorbujú vodu za vzniku hexahydrátu soľ, v ktorej šesť molekúl vody sú prítomné v kryštalickej mriežke (SrCl 2 · 6H 2 O, horný obrázok). V skutočnosti, komerčne dostupnosť hydrátu je väčší ako bezvodného SrCl 2 (bez vody).
Jednou z jeho hlavných aplikácií je prekurzor iných zlúčenín stroncia; to znamená, že pri určitých chemických syntézach predstavuje zdroj stroncia.
Chemická štruktúra
Horný obrázok predstavuje deformovaná rutil-ako kryštálová štruktúra bezvodného SrCl 2 . V tomto, malé zelené guľôčky zodpovedajú Sr 2+ iónov , pričom objemné zelené guľôčky predstavujú Cl - ióny .
V tejto štruktúre je každý ión Sr2 + "zachytený" ôsmimi Cl - iónmi , čo má koordinačné číslo rovnajúce sa 8 a prípadne kubickú geometriu okolo neho. To znamená, že štyri zelené gule tvoria strechu kocky, zatiaľ čo ďalšie štyri tvoria podlahu, pričom Sr 2+ je v jej strede.
Aká by bola štruktúra v plynnej fáze? Lewisova štruktúra pre túto soľ je Cl-Sr-Cl, zjavne lineárna a predpokladá kovalenciu sto percent jej väzieb. Avšak, v plynnej fáze -SrCl 2 (g) - toto "riadok" ukazuje uhol približne od 130, je v skutočnosti druh V.
Túto anomáliu nebolo možné úspešne vysvetliť, berúc do úvahy skutočnosť, že stroncium nemá elektróny, ktoré zaberajú nezdieľané elektróny. Možno to môže byť spôsobené účasťou orbitálu na väzbách alebo narušením jadrových elektrónov.
aplikácia
SrCl 2 · 6H 2 O bol použitý ako prísada do organických polymérov; napríklad v polyvinylalkohole, aby sa modifikovali jeho mechanické a elektrické vlastnosti.
Používa sa ako feron stroncia pri výrobe keramických magnetov a skla, ktoré sa používa na výrobu farebného predného skla televízora.
Reakcie s chrómanu sodného (Na 2 CrO4) za vzniku chrómanu strontnatého (SrCrO 4 ), ktorý sa používa ako odolné náterové hmoty korózii na hliník.
Pri zahrievaní ohňom žiaria zlúčeniny stroncia žiarením červenkastého plameňa, a preto sa používajú na výrobu prskárov a ohňostrojov.
liečivý
Rádioizotop 89 s chloridom strontnatým (najhojnejším izotopom je 85 Sr) sa používa v lekárskej oblasti na zníženie kostných metastáz, selektívne intravenóznou injekciou do kostného tkaniva.
Použitie zriedených roztokov (3 - 5%) po dobu dlhšiu ako dva týždne pri liečbe alergickej rinitídy (chronický zápal nosovej sliznice) ukazuje zlepšenie v znižovaní kýchania a nosového trenia.
Kedysi sa používal vo formuláciách zubných pást na zníženie citlivosti zubov vytvorením bariéry nad dentinovými mikrotubulami.
Štúdie tejto zlúčeniny demonštrujú terapeutickú účinnosť v porovnaní s prednizolónom (metabolit prednizónu liečiva) pri liečbe ulceratívnej kolitídy.
Ich výsledky sú založené na modeli organizmu potkanov; napriek tomu predstavuje nádej pre pacientov, ktorí tiež trpia osteoporózou, pretože môžu na liečbu oboch chorôb používať rovnaký liek.
Používa sa pre syntézu stroncia sulfát (SrSO 4 ), a to aj hustejšia než SrCl 2 . Avšak, jeho minimálna rozpustnosť vo vode neumožňuje svetlo dosť byť použité v rádiológii, na rozdiel od síran bárnatý (BaSO 4 ).
príprava
Chlorid strontnatý sa môže pripraviť priamym pôsobením kyseliny chlorovodíkovej (HCI) na čistý kov, takže dochádza k reakcii redoxného typu:
Sr (y) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Tu sa kov stroncia oxiduje darovaním dvoch elektrónov, aby sa umožnila tvorba plynného vodíka.
Podobne hydroxid a uhličitan strontnatý (Sr (OH) 2 a SrCO 3 ) reagujú s touto kyselinou pri jej syntéze:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
ÚOOZ 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Použitie kryštalizácie, SrCl 2 · 6H 2 O sa získa . To sa potom dehydratuje tepelnú akcie, až nakoniec sa získa bezvodý SrCl 2 .
vlastnosti
Fyzikálne a chemické vlastnosti tejto zlúčeniny závisia od toho, či je vo svojej hydratovanej alebo bezvodej forme. To je preto, že elektrostatické interakcie mení molekuly vody do kryštalickej mriežky SrCl 2 .
bezvodý
Chlorid strontnatý je biela kryštalická tuhá látka s molekulovou hmotnosťou 158,53 g / mol a hustotou 3,05 g / ml.
Jeho teploty topenia (874 ° C) a teplota varu (1250 ° C) sú vysoké, čo svedčí o silných elektrostatických interakciách medzi iónmi Sr 2+ a Cl - . Podobne odráža veľkú kryštalickú energiu mriežky, ktorú má jej bezvodá štruktúra.
Entalpia tvorby pevného SrCl 2 je 828,85 KJ / mol. Vzťahuje sa to na tepelnú energiu uvoľňovanú každým molom vytvoreným z jeho zložiek v ich štandardných stavoch: plyn pre chlór a pevný pre stroncium.
hexahydrát
Vo forme hexahydrátu má vyššiu molekulovú hmotnosť ako bezvodá forma (267 g / mol) a nižšiu hustotu (1,96 g / ml). Toto zníženie jeho hustoty je spôsobené skutočnosťou, že molekuly vody „expandujú“ kryštály, čím sa zvyšuje objem; preto hustota štruktúry klesá.
Pri izbovej teplote je takmer dvakrát hustejšia ako voda. Jeho rozpustnosť vo vode je veľmi vysoká, ale v etanole je mierne rozpustná. Je to vďaka svojmu organickému charakteru napriek polarite. To znamená, že hexahydrát je polárna anorganická zlúčenina. Nakoniec sa pri 150 ° C dehydratuje za vzniku bezvodej soli:
SrCl 2 · 6H 2 O (y) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Referencie
- Wikipedia. (2018). Chlorid strontnatý. Zdroj: 13. apríla 2018, z: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Chlorid strontnatý Sr-89. Získané 13. apríla 2018, z: drugbank.ca
- PubChem. (2018). Chlorid strontnatý. Zdroj: 13. apríla 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Hexahydrát chloridu strontnatého ako kandidátna molekula na dlhodobú liečbu alergickej nádchy. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121 - 125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven a Melih Akyol. (2014). Chlorid strontnatý: Môže to byť nová možnosť liečby ulceróznej kolitídy? BioMed Research International, zv. 2014, ID článku 530687, 5 strán. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Bull. Mater. (2010). Vplyv granulovaného chloridu strontnatého ako prísad na niektoré elektrické a mechanické vlastnosti čistého polyvinylalkoholu. Sci., Zv. 33, č. 2, str. 149-155. Indická akadémia vied.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. marca 2011). Dusičnan draselný, fluorid sodný, chlorid strontnatý a technológia NovaMin pre precitlivenosť na dentíny. Citované z 13. apríla 2018, z: dentistryiq.com
- CCoil. (4. september 2009). Stroncium-chlorid-XTAL-3D-SF. , Zdroj: 13. apríla 2018, z: commons.wikimedia.org
- Všetky reakcie. SrCl2 - chlorid strontnatý. Našiel 13. apríla 2018 z: allreactions.com