- Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny jódovej
- Reaktivita a nebezpečenstvá
- Použitie a prínosy pre zdravie
- Referencie
Kyseliny JODIČNÝ je anorganická zlúčenina vzorca Hio 3 . Je to oxokyselinová kyselina jódu, ktorá má v tejto molekule oxidačný stav +5. Táto zlúčenina je veľmi silná kyselina a často sa používa na štandardizáciu roztokov slabých a silných zásad na ich prípravu na titráciu.
Je tvorený oxidáciou diatomic jódu s kyselinou dusičnou, chlóru, peroxidu vodíka, alebo kyseliny chlorovodíkovej, ako je ukázané v nasledujúcej reakcii: I 2 + 6 H 2 O + 5 cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
Obrázok 1: Štruktúra kyseliny jódovej.
Pri každej reakcii jódový kremík stráca elektróny a vytvára komplex s vodíkom a kyslíkom. Vďaka svojim iónovým a rozpustným vlastnostiam je iónová kyselina tiež veľmi silná kyselina.
Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny jódovej
Kyselina jódová je biela tuhá látka pri izbovej teplote (Royal Society of Chemistry, 2015).
Obrázok 2: vzhľad kyseliny jódovej.
Kyselina jodová má molekulovú hmotnosť 175,91 g / mol a má hustotu 4,62 g / ml. Je veľmi rozpustný vo vode a je schopný rozpustiť 269 gramov kyseliny na 100 ml. Jeho teplota topenia je 110 stupňov Celzia, kde začína rozkladať dehydratáciu na oxid jodičitý.
Pri následnom zahriatí zlúčeniny na vyššiu teplotu sa rozkladá, čím sa získa zmes jódu, kyslíka a oxidov nižšieho jódu (Národné centrum pre biotechnologické informácie, SF).
Je to relatívne silná kyselina s kyslosťou 0,75. Jód alebo jodidový ión je produktom tejto zlúčeniny, keď je oxidovaný. Pri veľmi nízkom pH a vysokej koncentrácii chloridových iónov sa redukuje na chlorid jódový, čo je žltá zlúčenina v roztoku.
Reaktivita a nebezpečenstvá
Kyselina jódová je stabilná zlúčenina za bežných podmienok. Ako silná kyselina je mimoriadne nebezpečný pri kontakte s pokožkou (leptavý a dráždivý), pri kontakte s očami (dráždivý) a pri požití. Ďalej je veľmi nebezpečný aj pri vdýchnutí (IODIC ACID, SF).
Rozsah poškodenia tkaniva závisí od dĺžky kontaktu. Kontakt s očami môže spôsobiť poškodenie rohovky alebo slepotu. Kontakt s pokožkou môže spôsobiť zápal a pľuzgiere. Vdýchnutie prachu spôsobí podráždenie gastrointestinálneho alebo dýchacieho traktu, ktoré sa vyznačuje spálením, kýchaním a kašľom.
Ťažké nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie kože. Nadmerná expozícia môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
Zápal oka je charakterizovaný sčervenaním, zalievaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, olupovaním, začervenaním alebo občas pľuzgiermi.
Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice.
Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov a podráždenie očí. Pravidelné vystavenie pokožky môže spôsobiť lokálne zničenie kože alebo dermatitídu.
Opakované vdychovanie prachu môže spôsobiť rôzne stupne podráždenia dýchacích ciest alebo poškodenia pľúc. Dlhodobé vdychovanie prachu môže spôsobiť chronické podráždenie dýchacích ciest.
V prípade kontaktu s očami skontrolujte, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich vyberte. Oči by sa mali vypláchnuť tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka by mali byť otvorené, aby boli schopné používať studenú vodu. Nepoužívajte očnú masť.
Ak chemikália príde do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie a chráňte tak svoje ruky a telo. Obete umiestnite pod bezpečnostnú sprchu.
Ak sa chemikália hromadí na pokožke obete, ako sú ruky, kontaminovaná pokožka sa jemne a starostlivo umyje tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Ak podráždenie pretrváva, pred ďalším použitím vyhľadajte lekársku pomoc a vyperte kontaminovaný odev.
Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ju umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečného priestoru a pevné oblečenie (golier, pásy alebo kravata) by mali byť uvoľnené.
Ak je pre obete ťažké dýchať, mal by sa podať kyslík. V extrémnom prípade nedýchania sa vykonáva resuscitácia z úst do úst. Samozrejme je potrebné vziať do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.
Ak dôjde k požitiu, nevyvolávajte zvracanie, uvoľnite odev a ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.
Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc (Kartu bezpečnostných údajov materiálu Jódová kyselina, 2013).
Použitie a prínosy pre zdravie
Kyselina jódová sa bežne používa ako štandardizačné činidlo pre roztoky slabých a silných zásad. Je to silná kyselina, ktorá sa používa v analytickej chémii na vykonávanie titrácií.
Používa sa spolu s indikátormi metylčervene alebo metyl oranžovej na odčítanie bodov ekvivalencie v titráciách.
Používa sa v soľnom priemysle na syntézu jodičnanovej soli sodnej alebo draselnej. Použitím tejto zlúčeniny kyseliny jódovej pri príprave soli sa zvýši obsah jódu v soli (Omkar Chemicals, 2016).
Táto zlúčenina sa dlho používa na organickú syntézu, pretože má schopnosť selektívne oxidovať organické zlúčeniny, vzhľadom na svoju činnosť na vykonanie ekvivalentnej čiastočnej oxidačnej analýzy, užitočnú techniku na určenie štruktúr (Roger J. Williams, 1937).
Jód a kyselina jódová sa používajú ako účinná kombinácia činidiel na jodáciu arylhydroxyketónov. V práci (Bhagwan R. Patila, 2005) boli rôzne orto-hydroxy substituované aromatické karbonylové zlúčeniny regioselektívne jódované jódom a kyselinou jódovou s vynikajúcimi výťažkami.
Referencie
- Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jód a kyselina jódová: účinná kombinácia reagencií pre jodáciu arylhydroxyketónov. Tetrahedron Letters Zväzok 46, vydanie 42, 7179 - 7181. arkat-usa.org.
- KYSELINA JODOVÁ. (SF). Zdroj: „chemia21“:
- Karta bezpečnostných údajov Kyselina jódová. (2013, 21. mája). Zdroj: Sciencelab: Sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24345. Zdroj: PubChem.
- Omkar Chemicals. (2016, 11. júna). Povaha kyseliny jódovej a jej použitia v rôznych účtoch. Citované z oficiálneho blogu Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
- Roger J. Williams, MA (1937). Selektivita kyseliny jódovej pri oxidácii organických zlúčenín. časopis americkej chemickej spoločnosti 59 (7), 1408-1409.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina jódová. Zdroj: chemspider.