Tieto Halogenidové žiarovky soli sú Produkt sa získa kombináciou bázy s hydroxidom (OH), s halogenovodíkovou kyselinou (H). Jedná sa o neutralizačnú reakciu, to znamená, že nezostane žiadny produkt bez náboja, výsledkom čoho je soľ s veľmi stabilnou iónovou väzbou a voda ako vedľajší produkt.
Dôležitou charakteristikou tohto typu solí je to, že nemajú vo svojich štruktúrach kyslík, a preto sa tiež často nazývajú nekysličené soli.
Soli sú iónovo viazané zlúčeniny, ktoré sa tvoria spojením kyseliny s bázou. Existujú rôzne typy solí v závislosti od povahy ich reagencií, to znamená, či sú silné alebo slabé kyseliny alebo zásady.
Jedným z najbežnejších príkladov halogenidových solí je chlorid sodný (NaCl), známy pod menom stolová soľ.
Kyseliny a zásady
Na pochopenie tvorby halogénových solí je dôležité vziať do úvahy koncepcie kyselín a zásad.
- Kyselina je zlúčenina, ktorá pri interakcii s vodou vytvára oveľa väčšiu aktivitu iónov H, pričom vytvára pH nižšie ako 7. Silná kyselina je kyselina, ktorá drasticky znižuje pH, to znamená, že má schopnosť darovať veľmi protóny. veľký.
- Zásada je zlúčenina, ktorá pri interakcii s vodou generuje výraznejšiu aktivitu iónov OH, pričom vytvára pH väčšie ako 7. Silná báza je taká, ktorá drasticky zvyšuje pH, to znamená, že má schopnosť veľmi dobre darovať OH ióny. veľký.
Niektoré kyseliny, s ktorými v každodennom živote interagujeme, sú kyselina citrónová prítomná v rôznych druhoch ovocia, ako sú pomaranče a citróny.
Ako sa formujú?
Všeobecná reakcia na formy halogénových solí je uvedená nasledovne:
Kyselina + báza → soľ + vedľajší produkt
Vedľajší produkt a povaha soli sa budú meniť podľa použitých kyselín a zásad:
- Pre silnú kyselinu a slabú bázu bude soľ kyslá a vedľajším produktom budú potom protóny (H).
- Pre slabú kyselinu a silnú bázu bude soľ zásaditá a vedľajším produktom budú OH ióny.
- V prípade halogénových solí je reakcia neutrálna, soľ nebude mať žiadny náboj a vedľajším produktom bude voda. To je dôvod, prečo je to veľmi stabilný produkt.
Reakcia, pri ktorej vzniká chlorid sodný, nastáva nasledovne:
NaOH + HCI → NaCl + H20
Prvou zlúčeninou je hydroxid sodný, druhou je kyselina chlorovodíková, prvým produktom je soľ (chlorid sodný) a voda.
Vlastnosti haloidných solí
- Sú to dobre definované biele alebo nápadné kryštály.
- Sú veľmi dobrými vodičmi elektriny, keď sú rozpustené vo vode.
- Majú veľkú reaktivitu
Príklady
-NaCl: okrem aromatických potravín slúži aj na konzerváciu potravín. V priemysle sa používa na výrobu papiera a čistiacich prostriedkov.
-Kl: lekárske použitie sa použilo v prípade jadrových havarijných situácií s cieľom chrániť orgány, ako je štítna žľaza.
-KNO3: používa sa hlavne na výrobu hnojív.
-RbBr: používa sa pri niektorých vyšetreniach röntgenovou a elektrickou vodivosťou.
-BaCl2: je bežné, že sa používa v laboratóriách na rôzne testy súvisiace s čistením. Používa sa tiež pri vytváraní pyrotechnických požiarov.
Referencie
- Kilpatrick, M. (1935). Kyseliny, zásady a soli. Journal of Chemical Education ,, 109-111.
- Chang, R., a Overby, JS (2011). Všeobecná chémia: Základné pojmy (6. vydanie). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F. a Mitchell, CPJ (2017). Aplikácia uhličitanu sodného zabraňuje otrave sírou katalyzátorov v automatizovanej analýze celkovej ortuti. Spectrochimica Acta, časť B: Atómová spektroskopia, 133, 60-62. doi: 10,016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,. , , Toft, D. (2017). Vedecké vyhlásenie americkej asociácie štítnej žľazy o použití jodidu draselného v jadrovej núdzi. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10,1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM a El-Hady, MA (2016). Formy draslíka ako aplikácia makronutrientov na maximalizáciu produktivity ovocia a oleja jatropha curcas (časť 2: Použitie dusičnanu draselného (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10,3923 / ijar.2016.105.115