KYSELINA HYPOSÍROVÁ: VZORCE, CHARAKTERISTIKY A POUŽITIE - CHÉMIA - 2025

Kyselina hiposulfuroso alebo kyselina dithionous je neznámy, nestabilná v čistej forme, nemá samostatnú existenciu a nebola zistená vo vodnom roztoku.

Teoreticky by to bola relatívne slabá kyselina, porovnateľná s kyselinou sírovou, H2SO3. Sú známe iba jeho soli, ditioničnany, ktoré sú stabilnými a silnými redukčnými činidlami. Sodná soľ kyseliny diónovej je ditioničitan sodný.

• vzorca

	kyselina dítiová	ditioničitanový anión	ditioničitan sodný
vzorca	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 kyselina sírová (alebo ditionová)
• CAS : 14844-07-6 kyselina sírová (alebo dvojmocná ión)
• CAS : 7775-14-6 ditioničitan sodný (sodná soľ ditionitej kyseliny)

2D štruktúra

Kyselina ditionová

Ditioničitan sodný

3D štruktúra

Kyselina ditionová

ditioničitan

Časť kryštalickej štruktúry ditioničitanu sodného

vlastnosti

Fyzikálne a chemické vlastnosti

	kyselina dítiová	ditioničitanový anión	ditioničitan sodný
vzhľad:	,	,	Biely až takmer biely kryštalický prášok
	,	,	Ľahké citrónové vločky
zápach:	,	,	Slabý zápach síry
Molekulová hmotnosť:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Bod varu:	,	,	Rozkladá sa
Bod topenia:	,	,	52 ° C
Hustota:	,	,	2,38 g / cm3 (bezvodý)
Rozpustnosť vo vode	,	,	18,2 g / 100 ml (bezvodý, 20 ° C)

Kyselina hyposírová je oxokyselina síry s chemickým vzorcom H2S204.

Sírové oxokyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú síru, kyslík a vodík. Niektoré z nich sú však známe len zo svojich solí (ako je napríklad kyselina sírová, kyselina ditiónová, kyselina sírová a kyselina sírová).

Medzi štruktúrne vlastnosti oxokyselín, ktoré boli charakterizované, patrí:

• Tetraedrická síra pri koordinácii s kyslíkom
• Mostné a terminálne atómy kyslíka
• Koncové peroxo skupiny
• S = S terminály
• Reťazce (-S-) n

Kyselina sírová je najznámejšou oxokyselinou síry a priemyselne najdôležitejšou.

Ditioničitanový anión (2-) je oxoanión (ión so všeobecným vzorcom AXOY z-) síry formálne získanej z kyseliny ditiónovej.

Dioničitanové ióny sa podrobujú kyslej aj alkalickej hydrolýze na tiosíran a bisulfit, a siričitan a sulfid:

Sodná soľ kyseliny diónovej je ditioničitan sodný (známy tiež ako hydrogensiričitan sodný).

Ditioničitan sodný je belavý až svetložltý kryštalický prášok, ktorý má zápach podobný oxidu siričitému.

Pri kontakte so vzduchom a vlhkosťou sa samovoľne zahrieva. Toto teplo môže stačiť na zapálenie okolitých horľavých materiálov.

Pri dlhodobom vystavení ohňu alebo intenzívnemu teplu sa nádoby z tohto materiálu môžu prudko pretrhnúť.

Používa sa ako redukčné činidlo a ako bieliace činidlo. Používa sa na bielenie papieroviny a na farbenie. V organických reakciách sa tiež používa na redukciu nitroskupiny na aminoskupinu.

Aj keď je vo väčšine podmienok stabilný, rozkladá sa v horúcej vode a kyslých roztokoch.

Môže sa získať z hydrogensiričitanu sodného nasledujúcou reakciou:

2 NaHS03 + Zn → Na2S204 + Zn (OH) ²

Reakcie vzduchu a vody

Ditioničitan sodný je horľavá tuhá látka, ktorá sa pri kontakte s vodou alebo vodnou parou pomaly rozkladá a vytvára tiosírany a bisulfity.

Táto reakcia produkuje teplo, ktoré môže ďalej urýchliť reakciu alebo spôsobiť horenie okolitých materiálov. Ak je zmes uzavretá, rozkladná reakcia môže viesť k natlakovaniu nádoby, ktorá sa môže silne pretrhnúť. Zostaním vo vzduchu pomaly oxiduje a vytvára toxické plyny oxidu siričitého.

Nebezpečenstvo požiaru

Ditioničitan sodný je horľavý a horľavý materiál. Pri kontakte s vlhkým vzduchom alebo vlhkosťou sa môže vznietiť. Môže rýchlo horieť s efektom odlesku. Pri kontakte s vodou môže prudko alebo výbušne reagovať.

Pri zahriatí alebo požiari sa môže explozívne rozložiť. Po požiari je možné ho znovu vládnuť. Odtok môže spôsobiť nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu. Pri zahrievaní môžu nádoby vybuchnúť.

Hazard so zdravím

Pri kontakte s ohňom bude ditioničitan sodný produkovať dráždivé, leptavé a / alebo toxické plyny. Vdýchnutie produktov rozkladu môže spôsobiť vážne zranenie alebo smrť. Kontakt s látkou môže spôsobiť vážne popáleniny pokožky a očí. Odtok z kontroly požiaru môže spôsobiť znečistenie.

aplikácia

Ditioničitanový ión sa často používa v spojení s komplexotvorným činidlom (napr. Kyselinou citrónovou) na redukciu oxyhydroxidu železa na rozpustné zlúčeniny železa a na odstránenie amorfných minerálnych fáz obsahujúcich železo (III) pri analýze pôdy (selektívna extrakcia).

Ditioničnan zvyšuje rozpustnosť železa. Vďaka silnej afinite ditioničitého iónu na dvojmocné a trojmocné kovové katióny sa používa ako chelatačné činidlo.

Rozklad ditioničitanu produkuje redukované druhy síry, ktoré môžu byť veľmi agresívne pre koróziu ocele a nehrdzavejúcej ocele.

Medzi aplikácie ditioničitanu sodného patria:

V priemysle

Táto zlúčenina je vo vode rozpustná soľ a môže sa použiť ako redukčné činidlo vo vodných roztokoch. Používa sa ako taký v niektorých priemyselných procesoch farbenia, najmä v tých, ktoré sa týkajú sírnych farbív a kadových farbív, pri ktorých sa vo vode nerozpustné farbivo môže redukovať na vo vode rozpustnú soľ alkalického kovu (napríklad indigové farbivo). ).

Redukčné vlastnosti ditioničitanu sodného tiež odstraňujú nadbytočné farbivo, zvyškový oxid a nežiaduce pigmenty, čím sa zlepšuje celková kvalita farby.

Ditioničitan sodný sa môže tiež použiť na úpravu vody, čistenie plynu, čistenie a extrakciu. Môže byť tiež použitý v priemyselných procesoch ako sulfonačné činidlo alebo ako zdroj iónov sodíka.

Okrem textilného priemyslu sa táto zlúčenina používa v priemyselných odvetviach týkajúcich sa kože, potravín, polymérov, fotografie a mnohých ďalších. Používa sa tiež ako bieliace činidlo v organických reakciách.

V biologických vedách

Ditioničitan sodný sa často používa vo fyziologických experimentoch ako prostriedok na zníženie redoxného potenciálu roztokov.

V geologických vedách

Ditioničitan sodný sa často používa v experimentoch pôdnej chémie na stanovenie množstva železa, ktoré nie je súčasťou primárnych silikátových minerálov.

Bezpečnosť a riziká

Výstražné upozornenia Globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (GHS)

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorého cieľom je nahradiť rôzne klasifikačné a označovacie normy používané v rôznych krajinách globálnym používaním konzistentných kritérií.

Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania pre ditioničitan sodný sú tieto (Európska chemická agentúra, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

(OSN, 2015, s. 356).

(OSN, 2015, s. 371).

(OSN, 2015, s. 385).

Referencie

1. Benjah-bmm27, (2006). Guličkový model ditioničitého iónu Získaný z wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Štruktúry a energie rôznych izomérov dvojmocnej kyseliny, H2S204 a jej aniónu HS204-1. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Získané z: mycrandall.ca
3. Európska chemická agentúra (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania. Harmonizovaná klasifikácia - príloha VI k nariadeniu (ES) č. 1272/2008 (nariadenie CLP). Ditioničitan sodný, hydrogensiričitan sodný. Získané dňa 2. februára 2017, z: echa.europa.eu
4. Jynto (diskusia), (2011). Dithionous-acid-3D-balls Zdroj: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Vzorka ditioničitanu sodného Získané z: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-ditioničitan-xtal-1992-3D-gule Získané z: wikipedia.org.
7. OSN (2015). Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS), šieste revidované vydanie. New York, EÚ: Publikácia OSN. Obnovené z: unece.orgl
8. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2017). Ditioničitany. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2017). Kyselina ditionová. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: nih.gov.
10. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2017). Ditioničitan sodný. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: nih.gov.
11. Národná správa pre oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemický list. Ditioničitan sodný. Silver Spring, MD. EÚ; Obnovené z: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditionič Získané z: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditionič Získané z: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Ditionová kyselina Získané z: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditioničitany. Zdroj: 2. február 2017, z: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Zdroj: 2. február 2017, z: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyaniontového. Zdroj: 2. február 2017, z: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Ditioničitan sodný. Zdroj: 2. február 2017, z: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Oxid sírový. Zdroj: 2. február 2017, z: wikipedia.org.