NEKOVOVÉ OXIDY: TVORBA, NÁZVOSLOVIE, VLASTNOSTI - CHÉMIA - 2026

Tieto non - oxidy kovov tiež sa nazývajú oxidy kyselín, ktoré reagujú s vodou za vzniku kyseliny alebo bázy za vzniku solí. Toto môže byť videné v prípade zlúčenín, ako je oxid siričitý (SO ₂ ) a oxidu chloričitého (I), ktoré reagujú s vodou za vzniku slabé kyseliny H ₂ SO ₃ a HClO, v tomto poradí.

Nekovové oxidy sú kovalentného typu, na rozdiel od oxidov kovov, ktoré predstavujú iónové oxidy. Kyslík má schopnosť vytvárať väzby s veľkým počtom prvkov vďaka svojej elektronegatívnej kapacite, čo z neho robí vynikajúcu základňu pre široké spektrum chemických zlúčenín.

Kremeň môže byť vyrobený z oxidu kremičitého, nekovového oxidu

Medzi týmito zlúčeninami existuje možnosť, že sa kyslíkový dianión viaže na kov alebo nekov, čím vytvára oxid. Oxidy sú v prírode bežné chemické zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú tým, že majú najmenej jeden atóm kyslíka viazaný na iný prvok, kovový alebo nekovový.

Tento prvok sa vyskytuje v tuhej, kvapalnej alebo plynnej fáze agregácie, v závislosti od prvku, na ktorý je kyslík naviazaný, a jeho oxidačného čísla.

Medzi jedným oxidom a druhým, aj keď je kyslík viazaný na rovnaký prvok, môžu existovať veľké rozdiely v ich vlastnostiach; preto musia byť úplne identifikované, aby nedošlo k zámene.

Ako sa formujú?

Ako bolo vysvetlené vyššie, kyslé oxidy sa tvoria po spojení nekovového katiónu s dianiontem kyslíka (O ² ).

Tento typ zlúčeniny sa pozoruje v prvkoch umiestnených napravo od periodickej tabuľky (metaloidy zvyčajne generujú amfotérne oxidy) a v prechodných kovoch vo vysoko oxidačných stavoch.

Veľmi častým spôsobom tvorby nekovového oxidu je rozklad ternárnych zlúčenín nazývaných oxokyseliny, ktoré sú tvorené nekovovým oxidom a vodou.

Z tohto dôvodu sa nekovové oxidy nazývajú aj anhydridy, pretože sú to zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú tým, že počas ich tvorby stratili molekulu vody.

Napríklad v rozkladné reakcii kyseliny sírovej pri vysokých teplotách (400 ° C), H ₂ SO ₄ rozkladá na mieste úplne stáť SO ₃ a H ₂ O páry , podľa reakcie: H ₂ SO ₄ + tepelná → SO ₃ + H ₂ O

Ďalším spôsobom, ako vytvoriť nekovové oxidy, je priama oxidácia prvkov, ako v prípade oxidu siričitého: S + O ₂ → SO ₂

Stáva sa to aj pri oxidácii uhlíka kyselinou dusičnou za vzniku oxidu uhličitého: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

názvoslovie

Pri menovaní nekovových oxidov je potrebné zohľadniť niekoľko faktorov, ako sú oxidačné čísla, ktoré môže mať daný nekovový prvok, a jeho stechiometrické charakteristiky.

Jeho názvoslovie je podobné nomenklatúre základných oxidov. Ďalej, v závislosti od prvku, s ktorým sa kyslík kombinuje za vzniku oxidu, sa kyslík alebo nekovový prvok zapíše ako prvý do svojho molekulového vzorca; to však nemá vplyv na pravidlá pomenovávania týchto zlúčenín.

Systematická nomenklatúra s rímskymi číslicami

Na pomenovanie oxidov tohto typu podľa starej skladovej nomenklatúry (systematicky s rímskymi číslicami) sa prvý názov vpravo od vzorca nazýva.

Ak je to nekovový prvok, pridáva sa prípona „uro“, potom sa predložka „de“ a končí pomenovaním prvku vľavo; ak je to kyslík, začnite reťazcom „oxid“ a pomenujte prvok.

Skončí sa umiestnením oxidačného stavu každého atómu, za ktorým nasleduje jeho názov, bez medzier, do rímskych číslic a medzi zátvorky; v prípade, že má len jedno valenčné číslo, je to vynechané. Vzťahuje sa iba na prvky, ktoré majú kladné oxidačné čísla.

Systematická nomenklatúra s predponami

Keď sa používa systematická nomenklatúra s predponami, používa sa rovnaký princíp ako v nomenklatúre druhov zásob, ale na označenie oxidačných stavov sa nepoužívajú žiadne číslice rímske.

Namiesto toho by mal byť počet atómov každého z nich označený predponami „mono“, „di“, „tri“ atď .; Malo by sa poznamenať, že ak nie je možné zamieňať oxid uhoľnatý s iným oxidom, táto predpona sa vynecháva. Napríklad pre kyslík sa „mono“ vynecháva zo SeO (oxid selénu).

Tradičná nomenklatúra

Ak sa použije tradičná nomenklatúra, na prvom mieste sa uvedie generický názov - čo je v tomto prípade pojem „anhydrid“ - a pokračuje podľa počtu oxidačných stavov, ktoré má nekov.

Ak má iba jeden oxidačný stav, nasleduje predložka „z“ plus názov nekovového prvku.

Na druhej strane, ak má tento prvok dva oxidačné stavy, koncový „medveď“ alebo „ico“ sa uvádza, keď používa jeho dolnú alebo vyššiu valenciu.

Ak má nonmetal tri oxidačné čísla, najmenšie sa pomenuje s predponou „škytavka“ a prípona „medveď“, medziprodukt s koncovým „medveďom“ a najväčší s príponou „ico“.

Ak má nonmetal štyri oxidačné stavy, najnižší zo všetkých sa nazýva predpona „hypo“ a prípona „bear“, vedľajší medziprodukt s koncovým „bear“, hlavný medziprodukt s príponou „ico“ a najvyššia zo všetkých s predponou „per“ a príponou „ico“.

Súhrnné pravidlá pre pomenovanie nekovových oxidov

Bez ohľadu na použitú nomenklatúru sa vždy musia dodržiavať oxidačné stavy (alebo valencia) každého prvku prítomného v oxide. Pravidlá pre ich pomenovanie sú zhrnuté nižšie:

Prvé pravidlo

V prípade, že nekovový má jeden oxidačný stav, ako je tomu v prípade bóru (B ₂ O ₃ ), táto zlúčenina je pomenovaný takto:

Tradičná nomenklatúra

Anhydrid bóru.

Systematika s predponami

Podľa počtu atómov každého prvku; v tomto prípade oxid diborón.

Systematika s rímskymi číslicami

Oxid boritý (pretože má iba jeden oxidačný stav, to sa ignoruje).

Druhé pravidlo

Ak nekov má dva oxidačné stavy, ako je to v prípade uhlíka (+2 a +4, ktoré vedú k oxidom CO , respektíve CO ₂ ), sú pomenované takto:

Tradičná nomenklatúra

Konce „nesú“ a „ico“ označujú dolnú a vyššiu valenciu (anhydrid uhličitý pre CO a oxid uhličitý pre CO ₂ ).

Systematická nomenklatúra s predponami

Oxid uhoľnatý a oxid uhličitý.

Systematická nomenklatúra s rímskymi číslicami

Oxid uhličitý a oxid uhličitý.

Tretie pravidlo

Ak má nonmetal tri alebo štyri oxidačné stavy, nazýva sa takto:

Tradičná nomenklatúra

Ak má nonmetal tri valencie, pokračujte podľa vyššie uvedeného vysvetlenia. V prípade síry by to bol anhydrid kyseliny sírovej, anhydrid síry a anhydrid síry.

Ak nekov má tri oxidačné stavy, je pomenovaný rovnakým spôsobom: anhydrid kyseliny chlórnej, anhydrid chloru, anhydrid kyseliny chlóru a anhydrid kyseliny chloristej.

Systematická nomenklatúra s predponami alebo rímskymi číslicami

Platia rovnaké pravidlá ako pre zlúčeniny, v ktorých ich nekovový kov má dva oxidačné stavy, čím sa získajú názvy veľmi podobné tým.

vlastnosti

- Možno ich nájsť v rôznych stavoch agregácie.

- Nekovy, ktoré tvoria tieto zlúčeniny, majú vysoké oxidačné čísla.

- Nekovové oxidy v tuhej fáze majú obvykle krehkú štruktúru.

- Väčšina z nich sú molekulárne zlúčeniny, ktoré majú kovalentnú povahu.

- Sú kyslej povahy a tvoria oxokyselinové zlúčeniny.

- Jeho kyslý charakter sa v periodickej tabuľke zvyšuje zľava doprava.

- Nemajú dobrú elektrickú alebo tepelnú vodivosť.

- Tieto oxidy majú relatívne nižšie teploty topenia a varu ako ich základné náprotivky.

- Majú reakcie s vodou za vzniku kyslých zlúčenín alebo s alkalickými druhmi za vzniku solí.

- Keď reagujú s oxidmi zásaditého typu, vznikajú oxoaniónové soli.

- Niektoré z týchto zlúčenín, napríklad oxidy síry alebo dusíka, sa považujú za znečisťujúce životné prostredie.

aplikácia

Nekovové oxidy majú široké použitie, tak v priemyselnej oblasti, ako aj v laboratóriách a v rôznych vedných odboroch.

Medzi jeho použitia patrí tvorba kozmetických výrobkov, ako sú napríklad červenať alebo laky na nechty, a výroba keramiky.

Používajú sa tiež pri zlepšovaní farieb, pri výrobe katalyzátorov, pri formulácii kvapaliny v hasiacich prístrojoch alebo hnacom plyne v aerosólových potravinárskych výrobkoch a dokonca sa používajú ako anestetiká pri menších operáciách.

Príklady

Oxid chloričitý

Existujú dva typy oxidu chloričitého. Oxid chlóru (III) je hnedá pevná látka s tmavým vzhľadom, ktorá má veľmi výbušné vlastnosti, a to aj pri teplotách pod bodom topenia vody (0 ° K).

Na druhej strane oxid chloričitý (VII) je plynná zlúčenina s korozívnymi a horľavými vlastnosťami, ktorá sa získa kombináciou kyseliny sírovej s niektorými z chloristanov.

Oxid kremičitý

Je to tuhá látka, ktorá je známa aj ako oxid kremičitý a používa sa na výrobu cementu, keramiky a skla.

Okrem toho môže tvoriť rôzne látky v závislosti od ich molekulárneho usporiadania, čo vedie k vzniku kremeňa, keď vytvára usporiadané kryštály, a opálu, ak je jeho usporiadanie amorfné.

Oxid siričitý

Oxid siričitý je bezfarebný prekurzorový plyn pre oxid sírový, zatiaľ čo oxid siričitý je pri sulfonácii primárnou zlúčeninou, ktorá vedie k výrobe liečiv, farbív a detergentov.

Okrem toho je to veľmi dôležitá znečisťujúca látka, ktorá je prítomná v kyslých dažďoch.

Referencie

1. Wikipedia. (SF). Kyslé oxidy. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Oxidy kovov. Zdroj: britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC Chemistry. Obnovené z books.google.co.ve
4. BBC. (SF). Kyslý oxid. Zdroj: bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.