Oxid sodný je anorganická zlúčenina so vzorcom Na 2 O. ako všetky oxidov alkalických kovov, má podobnú kryštalickú štruktúru antifluorite (podobný kazivec CaF2, ale s katiónov a aniónov invertované) zodpovedajúcich kubický zameraný na tváre. (Sodík: oxid dvojsodný, 1993-2016).
Dalo by sa povedať, že oxid sodný je anhydrid hydroxidu sodného, pretože reaguje s vodou za vzniku dvoch molov tejto zlúčeniny nasledujúcim spôsobom:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Obrázok 1: Štruktúra oxidu sodného.
Všeobecne je možné nájsť názov KNaO, ktorý sa týka oxidu sodného alebo oxidu draselného. Je to preto, že tieto dva oxidy majú podobné vlastnosti, pokiaľ ide o farbu a rýchlosť expanzie a kontrakcie.
Nerozpustné zdroje oxidu sodného často obsahujú stopy oxidu draselného, napríklad v živcov (obrázok 2), ktoré sú hlavným zdrojom sodíka v niektorých smaltoch (Britt, 2007).
Obrázok 2: Živec sodný a živec prášok.
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Oxid sodný je biela kryštalická pevná látka (obrázok 3). Má molekulovú hmotnosť 61,98 g / mol, má hustotu 2,27 g / ml a teplotu topenia 1275 ° C.
Táto zlúčenina má teplotu varu 1950 ° C, pri ktorej sa začína rozkladať na peroxid sodný a kovový sodík, avšak zaujímavou vlastnosťou je, že oxid sodný sa začína sublimovať pri 1100 ° C (Národné centrum pre biotechnologické informácie, SF). ).
Obrázok 3: vzhľad oxidu sodného.
Prudko reaguje s vodou a alkoholom za vzniku hydroxidu sodného. Oxid sodný, Na 2 O, reverzibilne absorbuje vodík (H 2 ), za vzniku hydrid sodný (NaH) a hydroxid sodný (NaOH), ktorý má potenciál nájsť svoje aplikácie na reverzibilné skladovanie vodíka.
Reaktivita a nebezpečenstvá
Oxid sodný je stabilná nehorľavá zlúčenina, ale môže prudko reagovať s kyselinami a vodou. Môže tiež zvýšiť spaľovanie iných látok. Je klasifikovaný ako žieravý a môže spáliť pokožku a oči (Royal Society of Chemistry, 2015).
Roztok vo vode je silnou zásadou, pretože prudko reaguje s kyselinami, ktoré sú žieravé. Násilnou reakciou s vodou vzniká hydroxid sodný, ktorý za prítomnosti vody útočí na mnoho kovov.
Látka je tiež leptavá pre dýchacie cesty a po požití. Vdýchnutie aerosólu môže spôsobiť pľúcny edém (Národný ústav pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2014).
V prípade vdýchnutia by sa postihnutá osoba mala presunúť na chladné miesto. Ak obeť nedýcha, má sa poskytnúť umelé dýchanie. Neskôr choďte alebo vyhľadajte lekára.
V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné kontaminovaný odev a obuv okamžite odstrániť a umyť veľkým množstvom vody.
V prípade kontaktu s očami vypláchnite ich veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a vyhľadajte lekára. V prípade požitia nevyvolávať zvracanie, ale vypláchnuť ústa vodou a vyhľadať lekára.
Najdôležitejšie príznaky a účinky môžu byť: kŕče, zápal a opuchy hrtanu a priedušiek, zápal pľúc, opuch pľúc, pocit pálenia, kašeľ, sipot, hrtan a ťažkosti s dýchaním (oxid sodný (Na2O) (kas. 1313) 59-3) MSDS, 2010-2017).
Príznaky pľúcneho edému sa často neobjavujú na niekoľko hodín a sú zhoršené fyzickou námahou. Preto je nevyhnutný odpočinok a lekárske pozorovanie.
Oxid sodný by sa mal skladovať na suchom mieste a oddeliť od silných kyselín. Pretože zlúčenina prudko reaguje s vodou, v prípade požiaru nepoužívajte hasiace ani hasiace zariadenia na báze vody. Odporúča sa používať suchý prášok alebo piesok.
aplikácia
Hlavným použitím oxidu sodného je výroba skla. Používa sa v keramike a pohári, aj keď nie v surovej forme. Oxid sodný spravidla tvorí asi 15% chemického zloženia skla.
Znižuje teplotu, pri ktorej sa oxid kremičitý topí (70% zloženia skla), čo vedie k tomu, že výroba skla je lacnejšia a efektívnejšia, pretože vyžaduje menšie energetické výdavky výrobcu (George Sumner, nd ).
Vápno-vápenaté sklo je najbežnejšou formou vyrobeného skla, ktoré obsahuje približne 70% oxidu kremičitého (oxid kremičitý), 15% sódy (oxid sodný) a 9% vápna (oxid vápenatý) s oveľa vyššími množstvami. malé ďalšie zlúčeniny.
Oxid sodný slúži ako tavivo na zníženie teploty, pri ktorej sa oxid kremičitý topí, a vápno pôsobí ako stabilizátor oxidu kremičitého. Vápno-vápenaté sklo je lacné, chemicky stabilné, primerane tvrdé a extrémne spracovateľné, pretože v prípade potreby je možné niekoľkokrát zmäknúť.
Vďaka týmto vlastnostiam je vhodný na výrobu širokého spektra výrobkov zo skla vrátane žiaroviek, pohárov, fliaš a umeleckých predmetov.
Na druhej strane oxid sodný a oxid kremičitý obsahujú vodné kryštály, tiež nazývané kremičitan sodný alebo vodné sklo, ktoré tvoria sklovitú pevnú látku s veľmi užitočnou vlastnosťou rozpustnosti vo vode.
Pohár vody sa predáva ako pevné hrudky alebo prášky alebo ako číra sirupová tekutina. Používa sa ako vhodný zdroj sodíka pre mnohé priemyselné výrobky, ako napríklad: stavebný prostriedok v pracích prostriedkoch, ako spojivo a adhezívum, ako flokulant v čističkách vody a v mnohých ďalších aplikáciách (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oxidové zlúčeniny nevedú elektrinu. Určité štruktúrované oxidy perovskitu sú však elektronické vodiče na použitie v katóde palivových článkov s tuhým oxidom a systémov na generovanie kyslíka (American Elements, 1998-2017).
Referencie
- Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2014, 1. júla). OXID CDC SODNÝ. Obnovené z cdc.
- Americké prvky. (1998-2017). Oxid sodný. Obnovené zo stránky americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Kompletný sprievodca glazúrami s vysokým ohňom. New York: Lark Books.
- Encyklopédia Britannica. (2017). Chemická zlúčenina oxidu sodného. Obnovené zo stránky britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Aké sú niektoré použitia pre oxid sodný? Obnovené z adresy quora.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Získané z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid sodný. Získané z chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reakcia vodíka s oxidom sodným: reverzibilný hydrogenačný / dehydrogenačný systém. Journal of Power Source, Zväzok 155, 2. vydanie, 167–171. sciencedirect.com.
- Oxid sodný (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Získané z guidechem: guidechem.com.
- Sodík: oxid disodný. (1993-2016). Obnovené z webových stránok: webelements.com.