Ortutnatý Oxid (I), alebo oxid železitý, ktorého chemický vzorec je reprezentovaný ako Hg 2 O, je zlúčenina v pevnej fáze, ktoré sa považujú za toxické a nestabilné z chemického hľadiska, stáť ortuť v elementárnej forme a oxidu ortuť (II).
Pri kombinácii s kyslíkom sa môžu tvoriť iba dva chemické druhy, pretože tento kov má iba dva oxidačné stavy (Hg + a Hg 2+ ): oxid ortuti (I) a oxid ortuti (II). Oxid ortuťnatý je v agregovanom stave v tuhej fáze a získava sa v dvoch relatívne stabilných kryštalických formách.
Táto zlúčenina je tiež známa jednoducho ako oxid ortuťnatý, takže o tomto druhu sa bude diskutovať ďalej. Veľmi častou reakciou, ktorá sa vyskytuje s touto látkou, je to, že pri zahrievaní dochádza k jej rozkladu a vytvára endotermický proces ortuti a plynného kyslíka.
Chemická štruktúra
V podmienkach atmosférického tlaku sa tento druh vyskytuje iba v dvoch kryštalických formách: jedna sa nazýva cinnabar a druhá je známa ako montrodit, ktorý sa vyskytuje len zriedka. Obe formy sa stanú tetragonálnymi nad 10 GPa tlaku.
Štruktúra cinabaru je založená na primitívnych šesťuholníkových bunkách (hP6) s trigonálnou symetriou, ktorých špirálová os je orientovaná vľavo (P3 2 21); na druhej strane je štruktúra montroditu ortorombická, založená na primitívnej mriežke, ktorá tvorí klzné roviny kolmé na tri osi (Pnma).
Naproti tomu je možné vizuálne rozlíšiť dve formy oxidu ortuti, pretože jedna je červená a druhá žltá. Toto rozlíšenie farby nastáva vďaka rozmerom častice, pretože tieto dva tvary majú rovnakú štruktúru.
Červená forma oxidu ortuťnatého sa môže vyrábať zahrievaním kovovej ortuti v prítomnosti kyslíka pri teplote okolo 350 ° C alebo pyrolýzou dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3 ) 2 ).
Podobne sa na výrobu žltej formy tohto oxidu môže použiť zrážanie iónu Hg2 + vo vodnej forme bázou.
vlastnosti
- má teplotu topenia približne 500 ° C (zodpovedá 773 K), nad ktorou sa rozkladá, a molárnu hmotnosť alebo molekulovú hmotnosť 216,59 g / mol.
- Je v pevnom skupenstve v rôznych farbách: oranžová, červená alebo žltá podľa stupňa disperzie.
- Je to oxid anorganickej povahy, ktorého pomer k kyslíku je 1: 1, čo z neho robí binárny druh.
- Považuje sa za nerozpustný v amoniaku, acetóne, éteri a alkohole, ako aj v iných rozpúšťadlách organickej povahy.
- Jeho rozpustnosť vo vode je veľmi nízka, je približne 0,0053 g / 100 ml pri štandardnej teplote (25 ° C) a zvyšuje sa so zvyšujúcou sa teplotou.
- vo väčšine kyselín sa považuje za rozpustný; žltá forma však vykazuje vyššiu reaktivitu a schopnosť rozpúšťania.
- Ak je oxid ortuti vystavený vzduchu, rozkladá sa, zatiaľ čo jeho červená forma pri vystavení svetelným zdrojom.
- Pri zahrievaní na teplotu, pri ktorej sa rozkladá, uvoľňuje vysoko toxické ortuťové plyny.
- Len pri zahriatí na 300 - 350 ° C sa ortuť môže kombinovať s kyslíkom so ziskom.
aplikácia
Používa sa ako predchodca pri získavaní elementárnej ortuti, pretože pomerne ľahko prechádza procesmi rozkladu; naopak, keď sa rozloží, vytvára kyslík v jeho plynnej forme.
Podobne sa tento oxid anorganickej povahy používa ako štandardné titračné alebo titračné činidlo pre aniónové druhy v dôsledku skutočnosti, že sa generuje zlúčenina, ktorá má vyššiu stabilitu ako jej pôvodná forma.
V tomto zmysle sa oxid ortuti rozpúšťa, keď sa nachádza v koncentrovaných roztokoch základných druhov, čím sa vyrábajú zlúčeniny nazývané hydroxokomplexy.
Tieto zlúčeniny sú komplexy so štruktúrou Mx (OH) y , kde M predstavuje atóm kovu a indexy x a y predstavujú počet výskytov tohto druhu v molekule. Sú veľmi užitočné v chemickom výskume.
Oxid ortuťnatý sa môže ďalej používať v laboratóriách na výrobu rôznych solí kovu; napríklad octan ortuťnatý, ktorý sa používa v procesoch organickej syntézy.
Táto zlúčenina sa tiež používa, keď sa zmieša s grafitom, ako materiál pre katódovú elektródu pri výrobe ortuti a elektrických článkov s obsahom ortuti a zinku.
riziká
- Táto látka, ktorá vykazuje veľmi slabé základné vlastnosti, je veľmi užitočným činidlom na rôzne aplikácie, ako sú tie, ktoré už boli uvedené, ale zároveň predstavuje významné riziko pre ľudí, keď sú jej vystavené.
- Oxid ortuti má vysokú toxicitu, ktorú je možné absorbovať cez dýchacie cesty, pretože uvoľňuje dráždivé plyny, ak je vo forme aerosólu, a je mimoriadne toxický, ak sa požíva alebo ak sa pri kontakte absorbuje cez pokožku. priamo s týmto.
- Táto zlúčenina spôsobuje podráždenie očí a môže spôsobiť poškodenie obličiek, ktoré neskôr vedie k problémom so zlyhaním obličiek.
- Ak sa nejakým spôsobom konzumuje vodnými druhmi, táto chemická látka v nich bioakumuluje a ovplyvňuje organizmus človeka, ktorý ich pravidelne konzumuje.
- Zahrievanie oxidu ortuťového vytvára výpary ortuti, ktoré majú okrem plynného kyslíka vysokú toxicitu, čím sa zvyšuje riziko horľavosti; to znamená produkovať požiare a zlepšovať ich horenie.
- Tento anorganický oxid má silný oxidačný správanie, pre ktorý produkuje násilnej reakcie, keď príde do styku s redukčnými činidlami a niektorých chemických látok, ako je oxid chlorid (Cl 2 S 2 ), peroxid vodíka (H 2 O 2 ), chlór a horčík (iba pri zahrievaní).
Referencie
- Wikipedia. (SF). Oxid ortuťnatý. Obnovené z en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Mercury. Zdroj: britannica.com
- PubChem. (SF). Oxid ortutnatý. Získané z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Meď, striebro, zlato a zinok, kadmium, oxidy ortuti a hydroxidy. Získané z kníh.google.co.ve