Oxid manganičitý (MnO 2 ) je anorganická chemická zlúčenina skladajúci sa z mangánu prvku s číslom 4 oxidácie a kyslíka pri tvorbe oxidu má oxidačné číslo -2. Je tiež známy pod názvami oxidu mangánatého a anhydridu mangánu.
Je to tmavohnedá až čierna pevná látka. V prírode sa vyskytuje ako minerálny pyrolusit, čiernej farby, ktorý vykryštalizuje za vzniku dendritov (rozvetvené predĺženia). Môže sa získať ako čierny zvyšok pri reakcii medzi etylénom a manganistanom draselným po vytvorení glykolu oxidačným účinkom manganistanu draselného.
V sklárskom priemysle je veľmi dôležitý vďaka svojej povahe oxidačného činidla, pretože vylučuje zelenú farbu zo zlúčenín železa a mení ich na železité.
Chemická štruktúra
Chemická štruktúra zlúčeniny zodpovedá štruktúre anhydridu, a nie zásaditého oxidu, ako by sa očakávalo, pretože je tvorená kovom a nekovom.
Tento osobitný prípad je spôsobený správaním mangánu v rôznych oxidačných stavoch, ktoré má. Tak, pre oxidáciu sa uvádza, 2 a 3 tvoria oxidy MnO a Mn 2 O 3 v tomto poradí, ktoré pri reakcii s vodou v podobe mangánatého hydroxidy a manganaté hydroxid, resp.
Avšak, Mn 2 O 3 v mierne kyslom prostredí sa chová ako anhydrid. Pri oxidácii sa uvádza, +4, +6 a +7, MnO 2 , MnO 3 a MnO 4 vytvárať kyseliny pri reakcii s vodou.
V mierne kyslom prostredí, MnO 2 sa chová ako základná oxidom, tak, aby mohol tvoriť zodpovedajúci hydroxid.
Malo by sa pamätať na to, že v tomto prípade nehovoríme o amfotérnych vlastnostiach, podľa ktorých sa zlúčenina môže správať ako kyselina alebo ako báza. Toto je špeciálny prípad správania Mn.
vlastnosti
aplikácia
- používa sa ako zdroj mangánu
- Ako oxidačné činidlo v alkalických batériách
- Farby na sklo, keramiku a porcelán.
- Pri získavaní chlóru a jódu.
- Pri rozklade peroxidu vodíka na tvorbu plynného kyslíka a vody.
- Pri rozklade chlorečnanu draselného na výrobu plynného kyslíka a chloridu draselného.
- Rozpustený v acetóne alebo dichlórmetáne, oxiduje primárne alkoholy na aldehydy a sekundárne alkoholy na ketóny.
- výroba alkalických batérií.
Ako katalyzátor
To platí v oxidačno-redukčných, pre odstránenie sulfidov, ako sú H 2 S a katióny, ako je Fe +2 a Mn +2 , arzénu a rádia, ktoré sa nachádzajú v podzemných vodách, že súčasné kontaminácia tohto typu zlúčeniny.
Táto kontaminácia môže byť spôsobená buď nekontrolovaným únikom toxických materiálov, umývaním kontaminovaných pôd alebo prítomnosťou chemických prvkov v čase extrakcie vody.
Vysoká čistota MnO 2 získaný z burel používané ako filter (Filox) je najefektívnejším spôsobom k odstráneniu tohto typu nečistôt z podzemných vôd.
Účinky na zdravie
- Zabráňte kontaktu s pokožkou.
- V prípade kontaktu umyte zodpovedajúcu oblasť.
- Prášky nevdychujte.
- Pri kontakte s očami sa pozoruje podráždenie a sčervenanie. Umyte ich veľkým množstvom vody, nechajte ju pretekať očami a v prípade vážnosti vyhľadajte lekársku pomoc.
- Pri kontakte s pokožkou sa pozoruje podráždenie a začervenanie. Zasiahnuté miesto umyte veľkým množstvom mydla a vody.
- Dlhodobý kontakt s pokožkou odstraňuje jej prirodzený tuk a spôsobuje dermatitídu.
- Pri vdýchnutí môže spôsobiť ochorenie podobné chrípke (kovové výpary). Tento stav sa vyznačuje vysokou horúčkou, zimnicou, suchosťou v ústach a krku, bolesťou svalov a bolesťou hlavy.
- Môže dráždiť dýchacie cesty a zvýšiť výskyt respiračných infekcií (zápal pľúc). Otrava absorpciou anorganických solí mangánu pľúcami je nepravdepodobná, ale môže dôjsť k chronickej otrave.
- Chronické vystavenie prachu alebo dymu z oxidu manganičitého po dlhú dobu môže ovplyvniť centrálny nervový systém a viesť k rozvoju Parkinsonovej choroby, ťažkostí pri chôdzi, svalových kŕčov a zmien správania.
- Pri požití môže spôsobiť bolesť brucha a nevoľnosť.
- Nie je horľavý, ale pomáha šíriť oheň v žiarovkách. Pri zahriatí nad 535 ° C, látka sa rozkladá až mangánu (III), Mn oxidu 2 O 3 a kyslík, ktorý je horľavý, a zvyšuje nebezpečenstvo požiaru. V takom prípade musí byť oheň uhasený penou alebo oxidom uhličitým.
- V prípade rozliatia nemanipulujte so zmesou bez náležitej osobnej ochrany.
- Skladujte zlúčeninu v dobre uzavretých nádobách, na chladnom a suchom mieste a mimo nekompatibilných látok, ako je organický materiál a horľavý materiál.
- Miesto skladovania by malo byť suché a malo by mať podlahy odolné voči kyselinovej korózii s dobrou drenážou.
- Mali by sa používať prostriedky na osobnú ochranu, ako sú rukavice, bezpečnostné okuliare, filtračné masky proti výparom, prachu a dymu.
Referencie
- B, (2015), oxid manganičitý, Kráľovská spoločnosť chémie - svet chémie, získaný z chemistryworld.com
- Karal, (2014), oxid manganičitý, karta bezpečnostných údajov, získané zo stránky, karal.com.mx
- Váš virtuálny učiteľ. (2015-02-25). Anorganické zlúčeniny mangánu (špeciálny prípad 1) - hodina teórie), získané z youtube.com
- Získané (nd), oxid manganičitý, získané z ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), oxid manganičitý: výnimočná technológia. Hidroteco, získané z hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), oxid manganičitý MnO 2 / acetón, Organic Chemistry, získaných z quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), oxid manganičitý, karta bezpečnostných údajov, získané z webu tronox.com