SULFID SODNÝ: VZORCE, POUŽITIA, RIZIKÁ - CHÉMIA

Sulfidu sodného (Na2S) je kryštalická pevná látka tehla žltej na červenú. V prírode sa vyskytuje v rôznych stupňoch hydratácie, najbežnejším je nonahydrát sulfidu sodného (Na2S · 9H20).

Sú to rozpustné soli vo vode, ktoré poskytujú silne zásadité roztoky. Pri vystavení vlhkému vzduchu absorbujú vlhkosť zo vzduchu, môžu sa samovoľne zahriať a spôsobiť vznietenie horľavých materiálov v blízkosti. Podobne pri kontakte s vlhkým vzduchom emitujú sírovodík, ktorý vonia ako zhnité vajíčka.

Sú to silné redukčné činidlá. Tieto látky môžu byť nebezpečné pre životné prostredie, najmä pre vodné organizmy.

Monosulfide sodný sa dodáva komerčne vo forme vločiek s obsahom 60 až 62% Na ₂ S ..

vzorca

CAS : 1313-82-2 Sulfid sodný (bezvodý)
CAS : 1313-84-4 sulfid sodný (nonahydrát)

2D štruktúra

Sulfid sodný

Nonahydrát monosulfidu sodného

3D štruktúra

Sulfid sodný

Nonahydrát sulfidu sodného

Vlastnosti sulfidu sodného

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Monosulfid sodný (Na2S) kryštalizuje s antifluoritovou štruktúrou, v ktorej je každý atóm S obklopený kockou s 8 atómami Na a každý atóm Na je tetraedron so 4 atómami S.

Fluoritová jednotková bunková 3D iónová / Patrí do skupiny anorganických sulfidov.

zápalnosť

Jediným vysoko horľavým členom v skupine anorganických sulfidov je sírovodík. Niektoré ďalšie anorganické sulfidy, ako napríklad sulfid sodný, sa však môžu pri vystavení vlhkosti spontánne zahriať a dokonca zapáliť.

Pri vystavení ohňu sulfid sodný uvoľňuje plyny alebo výpary oxidu siričitého, ktoré sú dráždivé alebo toxické.

reaktivita

Anorganické sulfidy sú zvyčajne zásadité (niektoré sú silne zásadité, a preto nekompatibilné s kyselinami).
Mnoho z týchto zlúčenín sú redukčnými činidlami (silno reagujú s oxidačnými činidlami).
Jednoduché sulfidové soli (napríklad sodík, draslík a sulfid amónny) reagujú s kyselinami prudko a uvoľňujú vysoko toxický a horľavý plynný sírovodík.
Sulfid sodný je horľavý. Pri prudkom zahriatí alebo náraze môže explodovať.
Pri zahrievaní do rozkladu uvoľňuje toxické výpary oxidu sodného a oxidov síry.
Prudko reaguje s uhlíkom, aktívnym uhlím, diazóniovými soľami, N, N-dichlorometylamínom, silnými oxidačnými činidlami a vodou.

Mnoho členov anorganickej sulfidovej skupiny sa správa ako silné bázy a pri kontakte s pokožkou môže spôsobiť vážne popáleniny.

Táto vlastnosť závisí od jej rozpustnosti. Nerozpustnejšie anorganické sulfidy (napr. Sulfid ortuti a sulfid kadmia) nie sú žieravé.

Sulfid sodný má stredný rozdeľovací koeficient oktanol / voda (Pow) (-3,5). Táto hodnota sa používa ako miera rozpustnosti (a biokoncentrácie) látky v tukových tkanivách zvierat (najmä vodných živočíchov).

Sulfid sodný sa považuje za nebezpečný pre životné prostredie, najmä pre vodné organizmy.

aplikácia

V domácnosti sa sulfid sodný používa v čistiacich prostriedkoch na čistenie odtokov, domácich čistiacich prostriedkov (do rúry, kúpeľne), žehličiek na vlasy, mydla do umývačky riadu a do airbagov pre automobily.

V priemysle sa používa v čistiacich prostriedkoch, v cemente a ako prekurzor pri výrobe iných chemikálií.

Klinické účinky

Vystavenie sulfidu sodnému je bežné v rozvinutých a nedostatočne rozvinutých krajinách, v priemysle aj doma. Tieto žieravé látky sú prítomné v rôznych výrobkoch pre domácnosť v nízkej koncentrácii.

V rozvinutých krajinách sú vážne účinky zriedkavé. Vyskytujú sa hlavne v dôsledku úmyselného požitia chemikálie u dospelých. V rozvojových krajinách sú však závažné účinky častejšie.

Alkalické korozívne látky spôsobujú nekrózu skvapalnenia. Zmýdelňujú tuky v bunkovej membráne, ničia bunku a umožňujú hlboký prienik do slizničného tkaniva.

Orálna expozícia

K počiatočnému zápalu dochádza v gastrointestinálnom tkanive, potom nasleduje nekróza tkaniva (s možnou perforáciou), potom granulácia a nakoniec tvorba zúženia.

U pacientov s miernym požitím sa vyvinie podráždenie stupňa I alebo popáleniny (povrchová hyperémia a edém) orofaryngu, pažeráka alebo žalúdka.

U pacientov so strednou intoxikáciou sa môžu objaviť popáleniny stupňa II (povrchové pľuzgiere, erózie a ulcerácie) s možnou následnou tvorbou striktúr (najmä pažeráka).

U niektorých pacientov (najmä malých detí) sa môže vyvinúť edém horných dýchacích ciest.

U pacientov s ťažkou intoxikáciou požitím sa môžu vyvinúť hlboké popáleniny a nekróza gastrointestinálnej sliznice, s komplikáciami, ako sú: perforácia (pažerák, žalúdok, zriedka duodenálna), tvorba fistuly (tracheoezofageálna, aortoezofageálna) a gastrointestinálne krvácanie.

Môže sa vyvinúť hypotenzia, tachykardia, tachypnoe, tvorba zúženia (hlavne pažerák), karcinóm pažeráka a edém horných dýchacích ciest (ktorý je častý a často život ohrozujúci).

Ťažká otrava je vo všeobecnosti obmedzená na úmyselné požitie u dospelých.

Inhalačná expozícia

Mierna expozícia môže spôsobiť kašeľ a bronchospazmus.

Ťažké vdýchnutie môže spôsobiť opuchy horných dýchacích ciest, popáleniny, stridor a zriedka akútne poškodenie pľúc.

Očná expozícia

Môže spôsobiť vážne podráždenie spojiviek a chemózu, epiteliálne poruchy rohovky, limbickú ischémiu, trvalú stratu zraku a v závažných prípadoch perforácie.

Dermálna expozícia

Mierna expozícia spôsobuje podráždenie a popáleniny v čiastočnej hrúbke. U pacientov s ťažkými popáleninami alebo šokmi sa môže vyvinúť metabolická acidóza.

Dlhodobé vystavenie alebo výrobky s vysokou koncentráciou môžu spôsobiť popáleniny v plnej hrúbke.

Bezpečnosť a riziká

Výstražné upozornenia Globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (GHS)

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorého cieľom je nahradiť rôzne klasifikačné a označovacie normy používané v rôznych krajinách globálnym používaním konzistentných kritérií.

Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania pre sulfid sodný sú tieto (Európska chemická agentúra, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

(OSN, 2015, s. 366).

(OSN, 2015, s. 370).

(OSN, 2015, s. 371).

(OSN, 2015, s. 374).

(OSN, 2015, s. 381).

(OSN, 2015, s. 384) (OSN, 2015, s. 381).

(OSN, 2015, s. 399).

Referencie

Benjah-bmm27, (2006). Fluoritová jednotka-bunka-3D-iónová Zdroj: Wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2. Získané z: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D štruktúra 1313-82-2 - sulfid sodný Získané z: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D štruktúra 1313-84-4 - sulfid sodný Získané z: chem.nlm.nih.gov.
Európska chemická agentúra (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania.
Harmonizovaná klasifikácia - príloha VI k nariadeniu (ES) č. 1272/2008 (nariadenie CLP). Sulfid sodný. Získané 16. januára 2017 z: echa.europa.eu.
Európska chemická agentúra (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania.
Notifikovaná klasifikácia a označovanie. Sulfid sodný, hydratovaný. Získané 16. januára 2017 z: echa.europa.eu.
Banka údajov o nebezpečných látkach (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfid sodný. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., a Triebel, W. (2000). Sulfidy, polysulfidy a sulfány. V Ullmannovej encyklopédii priemyselnej chémie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Obnovené z adresy dx.doi.org.
OSN (2015). Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (GHS), šieste revidované vydanie. New York, EÚ: Publikácia OSN. Obnovené z: unece.org.
Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2016). Enneahydrát sulfidu sodného - štruktúra PubChem Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2017). Monosulfid sodný. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. (2017). Enneahydrát sulfidu sodného. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Získané z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Národná správa pre oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemický list. Sulfid sodný, bezvodý. Silver Spring, MD. EÚ; Obnovené z: cameochemicals.noaa.gov.
Národná správa pre oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reakčný list. Sulfidy, anorganické. Silver Spring, MD. EÚ; Obnovené z: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid údajov - Na2S Obnovené z: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Monosulfid sodný Získané z: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Enneahydrát sulfidu sodného Získané z: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Rozdeľovací koeficient oktanol-voda. Zdroj: 17. januára 2017, z: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Sulfid sodný. Zdroj: 17. januára 2017, z: wikipedia.org.

SULFID SODNÝ: VZORCE, POUŽITIA, RIZIKÁ - CHÉMIA - 2025