ČO SÚ TO KREMELINOVÉ PRVKY? (PRÍKLADY) - CHÉMIA - 2026

Tieto diatomic elementy , homonukleárních diatomic molekuly nazývané tiež, sa skladajú iba z dvoch atómov na rovnakých chemických prvkov. Niektoré prvky nemôžu existovať samy osebe, aj keď sú izolované od iného typu atómu.

Prvky tejto povahy sa spoja s atómami toho istého prvku, aby boli stabilné. Inými slovami, vodík, diatomický prvok, nemôže byť sám osebe. H. jednoducho nemôže existovať.

Vodík je taký reaktívny, že keď je izolovaný od všetkého okrem vodíka, skombinuje sa do dvojmocnej molekuly. Z tohto dôvodu, plynný vodík, ktorý je niekedy používaný ako palivo, existuje ako H ₂ .

Diatomické molekuly

Diatomické molekuly obsahujú dva atómy, ktoré sú chemicky viazané. V prípade, že dva atómy sú rovnaké, ako je napríklad molekula kyslíka (O ₂ ), to je vytvorenie homonukleární diatomic molekuly, zatiaľ čo v prípade, že atómy sú rôzne, rovnako ako v oxidu uhoľnatého (CO) molekuly, tvorí diatomic molekulu heteronukleárních.

Molekuly, ktoré obsahujú viac ako dva atómy, sa nazývajú víceatomový molekuly, napríklad, oxid uhličitý (CO ₂ ) a vodu (H ₂ O). Polymérne molekuly môžu obsahovať mnoho tisíc atómov zložiek.

Existuje sedem prvkov, ktoré tvoria kremelinové molekuly. Nasledujúcich 5 elementárnych plynov sa nachádza ako kremelina pri izbovej teplote a tlaku:

-Vodík - H ₂

-Nitrogen - N ₂

-Oxygen - O ₂

-Fluoridem - F ₂

-Chlor - Cl ₂

Bróm a jód sa bežne vyskytujú v kvapalnej forme, ale tiež ako infuzórové plyny pri mierne vyšších teplotách, čo predstavuje celkom 7 kremelinových prvkov.

Bróm - Br ₂

-Jód - I ₂

Diatomické prvky sú halogény (fluór, chlór, bróm, jód) a prvky s koncom -gén (vodík, kyslík, dusík). Astatín je ďalší halogén, ale jeho správanie nie je známe.

Vlastnosti diatomických prvkov

Všetky diatomické molekuly sú lineárne, čo je najjednoduchšie priestorové usporiadanie atómov.

Je vhodné a bežné predstavovať diatomickú molekulu ako dvojbodové hmoty (dva atómy) spojené bezmasou pružinou.

Energie podieľajúce sa na pohybe molekuly sa dajú rozdeliť do troch kategórií:

• Translačné energie (molekula, ktorá sa pohybuje z bodu A do bodu B)
• Rotačná energia (molekula rotujúca okolo svojej osi)
• Vibračné energie (molekuly, ktoré vibrujú rôznymi spôsobmi)

Všetky diatomické prvky sú plyny pri izbovej teplote s výnimkou brómu a jódu, ktoré sú kvapalinami (jód môže byť dokonca v pevnom stave), a všetky s výnimkou kyslíka a dusíka sú spojené jednoduchou väzbou.

Molekula kyslíka má svoje dva atómy spojené dvojitou väzbou a molekula dusíka trojitou väzbou.

Niektoré diatomické prvky

vodík

Vodíka (H ₂ ), s atómovým číslom 1, je bezfarebný plyn, ktorý nebol oficiálne objavený ako súčasť Henry Cavendish až 1766, ale bol náhodou našiel asi o sto rokov skôr Robert Boyle.

Obrázok 1: Štruktúra molekuly vodíka.

Je to bezfarebný netoxický plyn bez zápachu, ktorý sa prirodzene vyskytuje v našom vesmíre. Ako prvý prvok v periodickej tabuľke je vodík najľahší a najhojnejší zo všetkých chemických prvkov vo vesmíre, pretože predstavuje 75% jeho hmotnosti.

dusík

Dusík (N ₂ ) má atómové číslo sedem a tvorí okolo 78,05% zemskej atmosféry podľa objemu.

Je to bezfarebný a väčšinou inertný plyn bez zápachu a zostáva v kvapalnom stave bezfarebný a bez zápachu.

Obrázok 2: Štruktúra molekuly dusíka.

kyslík

Kyslíka (O ₂ ) má atómové číslo osem. Tento bezfarebný plyn bez zápachu má vo svojom jadre osem protónov a vo svojich kvapalných a pevných skupinách je bledomodrý.

Jedna pätina zemskej atmosféry je tvorená kyslíkom a je to hmotnostne tretí najhojnejší prvok vo vesmíre.

Obrázok 3: Štruktúra molekuly kyslíka.

Kyslík je najhojnejším hmotnostným prvkom v biosfére Zeme. Vysoká koncentrácia kyslíka v atmosfére je výsledkom cyklu kyslíka na Zemi, ktorý je spôsobený hlavne fotosyntézou v rastlinách.

fluóru

Fluór (F ₂ ) má atómové číslo deväť a je najreaktívnejším a elektronegatívnejším zo všetkých prvkov. Tento nekovový prvok je bledožltý plyn, ktorý je členom halogénovej skupiny.

George Gore bol zrejme prvý vedec, ktorý izoloval fluór, ale jeho experiment explodoval, keď vzniknutý fluór reagoval s vodíkom.

Obrázok 4: Štruktúra molekuly fluóru.

V roku 1906 získal Ferdinand Frederic Henri Moissan Nobelovu cenu za chémiu za prácu na izolácii fluóru v roku 1886. Je to elektronegatívny prvok v periodickej tabuľke.

chlór

Chlór (Cl ₂ ) je členom skupiny atóm halogénu s atómovým číslom sedemnásť. Jedna z jeho foriem, NaCl, sa používa už od staroveku.

Obrázok 5: Štruktúra molekuly chlóru.

Chlór sa používa už tisíce rokov v mnohých iných formách, ale až v roku 1810 ho Sir Humphry Davy nezmenoval.

Chlór v čistej forme je žltkasto-zelená, ale jeho bežné zlúčeniny sú zvyčajne bezfarebné.

bróm

Bróm (Br ₂ ) má atómové číslo tridsať päť. Je to ťažká tmavo hnedá tekutina, jediný nekovový prvok, ktorý je kvapalinou.

Obrázok 6: Štruktúra molekuly brómu.

Bróm objavil Antoine J. Balard v roku 1826. Používa sa na dôležité účely dlho predtým, ako bol formálne objavený.

jód

Jód (I ₂ ) má atómové číslo päťdesiat tri, s päťdesiat tri protónov v jadre atómu. Je to modro-čierny nekov, ktorý hrá v organickej chémii veľmi dôležitú úlohu.

Obrázok 7: Štruktúra molekuly jódu.

Jód objavil v roku 1811 Barnard Courtois. Nazval ho jódom z gréckeho slova „jódu“, čo znamená fialové. Je to modro-čierna pevná látka.

Jód hrá veľmi dôležitú úlohu v biológii všetkých živých organizmov, pretože jeho nedostatok vedie k chorobám ako je hypertyreóza a hypotyreóza.

Referencie

1. (SF). Homonukleárne diatomické molekuly. Obnovené z boundless.com.
2. Fakty o chlóru. (SF). Obnovené zo softschools.com.
3. Diatomické prvky. (SF). Obnovené z domény ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. september). Molekula. Obnovené zo stránky britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28. septembra). Diatomické prvky. Obnovené zo stránky sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017, 29. marca). Čo je sedem diatomických prvkov? Získané z webu thinkco.com.
7. Fakty o kyslíku. (SF). Obnovené zo softschools.com.
8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). molekulárny jód. Získané z chemspider.com.