ČO SÚ ANORGANICKÉ CHEMICKÉ FUNKCIE? - CHÉMIA - 2026

Tieto anorganické chemické funkcie sú tie rodiny anorganických zlúčenín, ktoré zdieľajú podobné chemické vlastnosti. Tieto chemické funkcie pozostávajú z piatich skupín: oxidy, zásady alebo hydroxidy, kyseliny, soli a hydridy.

Každá chemická funkcia je definovaná skupinou atómov, ktoré ich identifikujú. Týmto spôsobom je možné identifikovať funkciu, do ktorej chemická zlúčenina patrí podľa jej prvkov.

V tomto zmysle môžeme konštatovať, že skupina OH definuje chemickú funkciu hydroxidu. Preto NaOH (hydroxid sodný) bude patriť do skupiny hydroxidov.

Anorganické chemické funkcie využívajú použitie chemických zlúčenín minerálneho pôvodu. Soľ, voda, zlato, olovo, sadra a mastenec sú príklady anorganických zlúčenín pri každodennom používaní.

Všetky anorganické zlúčeniny existovali na planéte Zem pred vznikom života. S atómovou teóriou, vývojom periodickej tabuľky a rádiochémiou bolo možné definovať päť funkcií anorganickej chémie.

Prvé výskumy a prístupy k tejto téme sa uskutočnili začiatkom 19. storočia a vychádzali zo štúdia jednoduchých anorganických zlúčenín (solí a plynov).

Anorganické chemické funkcie

- Oxidy

Červené olovo, kryštalická zlúčenina, ktorá obsahuje oxid olovnatý. Zdroj: BXXXD, prostredníctvom Wikimedia Commons

Oxidy sú dvojité alebo binárne zlúčeniny, v ktorých je jeden alebo viac atómov kyslíka kombinovaných s inými prvkami. Z tohto dôvodu existuje veľa druhov oxidov v rôznych stavoch hmoty (tuhé, kvapalné a plynné).

Kyslík vždy prispieva k oxidačnému stavu -2 a takmer všetky prvky, ktoré s ním spájajú, vedú k vzniku stabilných zlúčenín v rôznych stupňoch oxidácie.

Vďaka nim majú získané zlúčeniny rôzne vlastnosti a môžu mať kovalentné aj pevné iónové väzby.

Zásadité oxidy

Zásadité oxidy sú zlúčeniny odvodené zo zmesi kyslíka s kovom (prechodné, alkalické zeminy alebo zásadité). Napríklad kombinácia horčíka s kyslíkom vedie k zásaditému oxidu, ako je tento:

2 mg + O2 → 2 MgO

Kov + kyslík = zásaditý oxid

2MgO = zásaditý oxid

názvoslovie

Nomenklatúra oxidov je vždy rovnaká. Najprv sa uvedie generický názov zlúčeniny (oxid) a neskôr sa zapíše názov kovu. Stáva sa to, pokiaľ je pevnosť valencie kovu fixovaná.

Príkladom môže byť oxid sodný alebo Na20, kde symbol kovu je prvý a potom symbol kyslíka s jeho valenčným alebo oxidačným stavom -2.

V prípade zásaditých oxidov existujú tri druhy nomenklatúry: tradičná, atómová a skladová číslica. Názov každého bázického oxidu bude závisieť od valenčného alebo oxidačného čísla každého prvku.

vlastnosti

- Sú vždy tvorené kombináciou ktoréhokoľvek prvku s kyslíkom.

- Binárne oxidy sú tie, ktoré sa získavajú zmiešaním kyslíka s iným prvkom.

- Na získanie ternárneho alebo zmesového oxidu sa musí binárna zlúčenina kombinovať s vodou (H2O).

- Existujú zmiešané oxidy, ktoré sú výsledkom kombinácie dvoch rôznych prvkov s kyslíkom.

- Zásady alebo hydroxidy

základne

Majú horkú chuť, ich textúra je na dotyk mydlová, sú dobrými vodičmi elektrického prúdu, keď sú vo vodnom roztoku, sú korozívne a keď sa dotýkajú lakmusového papiera, menia ich z ružovej na modrú.

vlastnosti

- Sú odvodené zo zmesi zásaditého oxidu s vodou.

- Látky, ktoré vytvárajú, môžu prijímať protóny.

- Sú to vodiče elektriny nazývané elektrolyty.

- Pri kontakte s nimi sú rozpustné vo vode.

- Chuť je horká.

- Sú leptavé pre pokožku.

- Kyseliny

Kyselina octová, slabá kyselina, daruje protón (vodíkový ión, zvýraznený zelenou farbou) vode v rovnovážnej reakcii za vzniku acetátového iónu a hydróniového iónu. Červená: kyslík. Čierna: uhlík. Biela: vodík.

Kyseliny sú anorganické zlúčeniny, ktoré sú výsledkom zmiešania vodíka s akýmkoľvek prvkom alebo skupinou prvkov s vysokou elektronegativitou.

Ľahko sa dajú identifikovať podľa ich kyslej chuti, pretože pri priamom kontakte s pokožkou môžu spáliť pokožku a vďaka svojej schopnosti zmeniť farbu lakmusového papiera z modrej na ružovú.

Hydracids

Hydracidy sú skupinou kyselín odvodených od kombinácie vodíka s nekovom. Príkladom môže byť kombinácia chlóru a vodíka, ktorá vedie k kyseline chlorovodíkovej, napríklad:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + vodík = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxacids

Oxokyseliny sú skupinou kyselín odvodených od kombinácie vody s oxidom kyseliny. Príkladom môže byť kombinácia oxidu sírového s vodou, ktorá vedie k kyseline sírovej, napríklad:

S03 + H20 → H2SO4

Kyslý oxid + voda = oxokyselina

H2SO4 = oxokyselina

vlastnosti

- Spaľujú pokožku, pretože sú žieravé.

- Chuť je kyslá.

- Sú to vodiče elektrického prúdu.

- Pri reakcii so zásadou tvoria soľ a vodu.

- Pri reakcii s oxidom kovu tvoria soľ a vodu.

- Choď von

Soli sú zlúčeniny, ktoré sú odvodené kombináciou bázy s kyselinou. Spravidla majú slanú chuť a sú v kyslom stave.

Sú to dobré elektrické vodiče vo vodných roztokoch. Pri kontakte s lakmusovým papierom neovplyvňujú jeho farbu.

Haloids

Haloidové soli sú tie, ktoré nemajú kyslík a tvoria sa nasledujúcimi reakciami:

1 - Pri zmiešaní s halogénovým kovom. Príkladom môže byť kombinácia horčíka s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu horečnatého a vodíka, napríklad:

Mg + 2HCI → MgCl2 + H2

2 - Pri zmiešaní aktívneho kovu s hydracidom. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny bromovodíkovej s oxidom sodným, čo vedie k vzniku bromidu sodného a vody, ako je tento:

2HBr + 2Na02 → NaBr + H20

3 - Pri miešaní hydracidu s oxidom kovu. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným za vzniku chloridu sodného a vody, ako je táto:

HCI + NaOH → NaCl + H20

- Oxisales

Hydrogenuhličitan sodný, oxisal

Oxysalty sú tie soli, ktoré obsahujú kyslík. Tvoria sa takto:

1 - Pri miešaní hydracidu s hydroxidom. Toto je neutralizačný proces. Príkladom môže byť zmes horčíka s kyselinou sírovou za vzniku síranu horečnatého a vody, ako je táto:

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Pri zmiešaní oxokyseliny s aktívnym kovom. Príkladom by mohla byť kombinácia hydroxidu vápenatého s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého a vody, ako je tento:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 + H20

3 - Pri miešaní hydroxidu s anhydridom.

4 - Pri zmiešavaní hydroxidu s oxokyselinou. Príkladom môže byť kombinácia kyseliny dusičnej s hydroxidom bárnatým za vzniku dusičnanu bárnatého a vody, ako je tento:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (N03) 2 + 2H20

vlastnosti

- Majú slanú chuť.

- Môžu byť kyslé alebo zásadité.

- Sú to dobré elektrické vodiče.

- Hydridy

Alumíniumhydrid hlinitý

Hydridy sú anorganické chemické zlúčeniny vyrobené z vodíka a akéhokoľvek nekovového prvku.

Zvyčajne sú v plynnom stave a majú podobné vlastnosti ako kyseliny. Existujú však určité špeciálne hydridy, ako napríklad voda (H2O), ktoré môžu byť pri izbovej teplote v kvapalnom stave.

názvoslovie

Pri formulovaní hydridu najskôr napíšte symbol pre vodík a potom pre prvok.

K ich pomenovaniu sa pridáva prípona uro a nekovový koreň, ktorý špecifikuje prítomnosť vodíka. Uvádzame niekoľko príkladov:

HF = fluorovodík

HCl = Chlorovodík

HBr = bromovodík

Referencie

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Získané z oxidov, kyselín, hydroxidov, halogénových solí atď.: Goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Anorganické chemické funkcie a ich nomenklatúra / Anorganické chemické funkcie a ich nomenklatúra. Editorial Trillas.
3. House, JE a House, KA (2016). Deskriptívna anorganická chémia. Londýn: Elsevier.
4. Vasquez, LN a Blanco, WY (25. apríla 2013). chémia Získané z oxidov, hydroxidov, kyselín a solí: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoretický prístup k anorganickej chémii. Berlín: Springer - Verlag.