ČO JE TO CHEMICKÁ PERIODICITA? HLAVNÉ RYSY - CHÉMIA - 2026

Chemická periodicita či pravidelnosť chemických vlastností je pravidelná zmena, recidivujúce a predvídateľné chemické vlastnosti prvkov, keď je atómové číslo sa zväčší.

Chemická periodicita je teda základom pre klasifikáciu všetkých chemických prvkov na základe ich atómových čísel a chemických vlastností.

Vizuálna reprezentácia chemickej periodicity je známa ako periodická tabuľka, Mendeleivova tabuľka alebo periodická klasifikácia prvkov.

Zobrazujú sa všetky chemické prvky usporiadané v rastúcom poradí podľa atómových čísiel a usporiadané podľa ich elektronickej konfigurácie. Jeho štruktúra odráža skutočnosť, že vlastnosti chemických prvkov sú periodickou funkciou ich atómového čísla.

Táto periodicita bola veľmi užitočná, pretože nám umožnila predpovedať niektoré vlastnosti prvkov, ktoré by obsadzovali prázdne miesta v tabuľke pred ich objavením.

Všeobecná štruktúra periodickej tabuľky je usporiadanie riadkov a stĺpcov, v ktorých sú prvky usporiadané v rastúcom poradí atómových čísiel.

Existuje veľké množstvo periodických vlastností. Medzi najdôležitejšie patrí účinný jadrový náboj súvisiaci s atómovou veľkosťou a tendenciou vytvárať ióny a atómovým polomerom, ktorý ovplyvňuje hustotu, teplotu topenia a teplotu varu.

Základnými vlastnosťami sú okrem iného iónový polomer (ovplyvňuje fyzikálne a chemické vlastnosti iónovej zlúčeniny), ionizačný potenciál, elektronegativita a elektronická afinita.

4 hlavné periodické vlastnosti

Atómové rádio

Vzťahuje sa na mieru súvisiacu s rozmermi atómu a zodpovedá polovici vzdialenosti, ktorá existuje medzi stredmi dvoch atómov, ktoré prichádzajú do styku.

Keď cestujete cez skupinu chemických prvkov v periodickej tabuľke zhora nadol, atómy majú tendenciu zväčšovať sa, pretože najvzdialenejšie elektróny obsadzujú energetické úrovne ďalej od jadra.

To je dôvod, prečo sa hovorí, že atómový polomer sa zvyšuje s periódou (zhora nadol).

Naopak, prechod zľava doprava v rovnakom období tabuľky zvyšuje počet protónov a elektrónov, čo znamená, že sa zvyšuje elektrický náboj, a teda aj príťažlivá sila. To má tendenciu zmenšovať veľkosť atómov.

Ionizačná energia

Toto je energia potrebná na odstránenie elektrónu z neutrálneho atómu.

Keď skupina chemických prvkov v periodickej tabuľke prechádza zhora nadol, elektróny poslednej úrovne budú priťahované k jadru menšou a menšou elektrickou silou, pretože sú ďalej od jadra, ktoré ich priťahuje.

Preto sa hovorí, že ionizačná energia sa so skupinou zvyšuje a s obdobím klesá.

electronegativity

Tento pojem sa týka sily, ktorou atóm vytvára príťažlivosť voči elektrónom, ktoré tvoria chemickú väzbu.

Elektronegativita narastá zľava doprava v určitom období a zhoduje sa so znížením kovového charakteru.

V skupine klesá elektronegativita so zvyšujúcim sa atómovým číslom a zvyšujúcim sa kovovým charakterom.

Najviac elektronegatívne prvky sú umiestnené v pravej hornej časti periodickej tabuľky a najmenej elektronegatívne prvky v ľavej dolnej časti tabuľky.

Elektronická príbuznosť

Elektronická afinita zodpovedá energii, ktorá sa uvoľňuje v okamihu, keď neutrálny atóm vezme elektrón, s ktorým tvorí záporný ión.

Táto tendencia prijímať elektróny klesá zhora nadol v skupine a zvyšuje sa, keď sa posuniete o jednu periódu doprava.

Organizácia prvkov v periodickej tabuľke

Prvok sa umiestni do periodickej tabuľky podľa jeho atómového čísla (počet protónov, ktoré má každý atóm tohto prvku) a typu podúrovne, v ktorej je umiestnený posledný elektrón.

V stĺpcoch tabuľky sú skupiny alebo rodiny prvkov. Majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti a obsahujú rovnaký počet elektrónov v ich najvzdialenejšej energetickej hladine.

V súčasnosti sa periodická tabuľka skladá z 18 skupín, z ktorých každá predstavuje písmeno (A alebo B) a rímske číslo.

Prvky skupín A sa označujú ako reprezentatívne a prvky zo skupiny B sa nazývajú prechodné prvky.

Existujú tiež dve sady 14 prvkov: tzv. „Vzácne zeminy“ alebo vnútorný prechod, známy tiež ako séria lantanidov a aktinidov.

Obdobia sú v radoch (vodorovné čiary) a sú 7. Prvky v každej perióde majú rovnaký počet obežných dráh.

Na rozdiel od toho, čo sa deje v skupinách periodickej tabuľky, chemické prvky v rovnakom období však nemajú podobné vlastnosti.

Prvky sú zoskupené do štyroch sád podľa orbitálu, kde je umiestnený elektrón s najvyššou energiou: s, p, d a f.

Prvky rodiny alebo skupiny

Skupina 1 (skupina alkalických kovov)

Každý má elektrón na svojej najvyššej úrovni energie. Pri reakcii s vodou tvoria alkalické roztoky; odtiaľ jeho názov.

Prvkami, ktoré tvoria túto skupinu, sú draslík, sodík, rubídium, lítium, francium a cézium.

Skupina 2 (skupina kovov alkalických zemín)

Obsahujú dva elektróny v poslednej energetickej úrovni. Do tejto rodiny patrí horčík, berýlium, vápnik, stroncium, rádium a bárium.

Skupiny 3 až 12 (skupina prechodných kovov)

Sú to malé atómy. Pri izbovej teplote sú tuhé, s výnimkou ortuti. V tejto skupine vyniká železo, meď, striebro a zlato.

Skupina 13

Do tejto skupiny patria kovové, nekovové a polokovové prvky. Skladá sa z gália, bóru, india, tália a hliníka.

Skupina 14

Uhlík patrí do tejto skupiny, základného prvku života. Pozostáva z polokovových, kovových a nekovových prvkov.

Do tejto skupiny patria okrem uhlíka aj cín, olovo, kremík a germánium.

Skupina 15

Skladá sa z dusíka, ktorý je plynom s najvyššou prítomnosťou vo vzduchu, ako aj arzénu, fosforu, bizmutu a antimónu.

Skupina 16

V tejto skupine je kyslík a tiež selén, síra, polónium a telúr.

Skupina 17 (skupina halogénov z gréckeho „soľotvorného“)

Majú schopnosť zachytávať elektróny a sú nekovy. Táto skupina sa skladá z brómu, astatínu, chlóru, jódu a fluóru.

Skupina 18 (vzácne plyny)

Sú to najstabilnejšie chemické prvky, pretože sú chemicky inertné, pretože ich atómy sú vyplnené poslednou vrstvou elektrónov. Sú málo prítomné v zemskej atmosfére, s výnimkou hélia.

Nakoniec posledné dva riadky mimo tabuľky zodpovedajú tzv. Vzácnym zeminám, lantanoidom a aktinidom.

Referencie

1. Chang, R. (2010). Chémia (zväzok 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Chémia: ústredná veda. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Všeobecná chémia: princípy a moderné aplikácie (zväzok 10). Toronto: Pearson Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Svet chémie. Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Chemické prvky a ich periodicita. Mérida: Universidad de los Andes, VI. Venezuelská škola pre výučbu chémie.
6. Čo je periodicita? Skontrolujte svoje koncepcie chémie. (2018). ThoughtCo. Načítané 3. februára 2018, z https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600