ČO JE TO MOLALITA? (S PRÍKLADMI) - CHÉMIA - 2024

Molarita , označený ako m malými písmenami, je termín používaný na opis zahustenie roztoku. Môže sa definovať ako počet mólov rozpustenej látky rozpustenej v 1 kg rozpúšťadla.

Rovná sa mólom rozpustenej látky (látky, ktorá sa rozpúšťa) vydelenej kilogrammi rozpúšťadla (látky použitej na rozpustenie).

Ak sú móly rozpustenej látky dané rovnicou:

Na konci je rovnica molality

Charakteristiky molality

Molalita je miera koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Používa sa predovšetkým vtedy, keď ide o teplotu.

Molalita nie je taká obvyklá ako jej náprotivok, molarita (móly rozpustenej látky na liter rozpúšťadla), ale používa sa vo veľmi špecifických výpočtoch, najmä s ohľadom na koligatívne vlastnosti (zvýšenie bodu varu, zníženie bodu varu). mrazu).

Pretože objem sa mení v závislosti od teploty a tlaku, molarita sa tiež mení v závislosti od teploty a tlaku. V niektorých prípadoch je použitie hmotnosti výhodou, pretože hmotnosť sa nemení v závislosti od podmienok prostredia.

Je dôležité, aby sa použila hmotnosť rozpúšťadla a nie hmotnosť roztoku. Roztoky označené koncentráciou molalu sú označené malými písmenami m. 1,0 m roztok obsahuje 1 mól rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla.

Príprava roztoku danej molality je ľahká, pretože si vyžaduje iba dobrý rozsah. Rozpúšťadlo aj rozpustená látka sú zmiešané, skôr než merané objemom.

Jednotka SI (medzinárodný systém) pre molality je mol / kg alebo rozpustený mol na kg rozpúšťadla. Roztok s molárnosťou 1 mol / kg sa často označuje ako "1 mol" alebo "1 m".

Podľa systému jednotiek SI však Národný inštitút pre normy a technológie, ktorý je americkým orgánom pre meranie, považuje výraz „molal“ a symbol jednotky „m“ za zastaraný a navrhuje použitie mol / kg.

Rozdiely a podobnosti medzi molalitou (m) a molaritou (M)

Príprava roztoku danej molality spočíva v zvážení rozpustenej látky a rozpúšťadla a získania ich hmotností.

Ale v prípade molárnosti sa meria objem roztoku, ktorý ponecháva priestor pre zmeny hustoty v dôsledku okolitého prostredia, teploty a tlaku.

To znamená, že je výhodné pracovať s molalitou, ktorá sa zaoberá hmotou, pretože v chemickom zložení je hmotnosť známej čistej látky dôležitejšia ako jej objem, pretože objemy sa môžu meniť pod vplyvom teploty a tlaku, zatiaľ čo hmotnosť zostáva nezmenená.

Ďalej chemické reakcie prebiehajú úmerne hmotnosti, nie objemu. Aby bola molalita založená na hmotnosti, môže sa ľahko previesť na hmotnostný pomer alebo hmotnostný zlomok.

Pre vodné roztoky (roztoky, v ktorých je voda rozpúšťadlom) blízko teploty miestnosti je rozdiel medzi molárnymi a molárnymi roztokmi zanedbateľný.

Je to tak preto, že pri teplote miestnosti má voda hustotu 1 kg / l. To znamená, že „molarita na 1 liter“ sa rovná molalite na „kg“.

Pre rozpúšťadlo, ako je etanol, kde hustota je 0,789 kg / l, by 1 M roztok bol 0,789 m.

Dôležitou súčasťou pripomenutia rozdielu je:

Molarita - M → mol na liter roztoku.

Molality - m → móly na kilogram rozpúšťadla.

Príklady molality

Príklad 1:

Problém : Aká je molalita roztoku obsahujúceho 0,086 mol NaCl rozpusteného v 25,0 g vody?

Odpoveď : Tento príklad používa priamu rovnicu pre molality:

Móly rozpustenej látky (NaCl) = 0,086 mol

Hmotnosť (voda) = 25,0 g = 25,0 x ^10-3 kg

Nahradenie máme:

Príklad 2:

Problém : Aká je molalita roztoku, ak sa 124,2 g NaOH rozpustí v 1,00 litra vody? (Hustota vody sa rovná 1,00 g / ml).

Odpoveď : Voda je známa ako univerzálne rozpúšťadlo a hustota sa zvyčajne udáva ako 1,00 gramu na mililiter alebo čo je to isté ako 1 kilogram na liter. To uľahčuje prevod z litrov na kilogramy.

Pri tomto probléme sa bude musieť 124,2 gramov NaOH previesť na móly (pre móly rozpustenej látky) a jeden liter vody sa musí pomocou hustoty previesť na kilogramy (na kilogramy rozpúšťadla).

Najprv nájdite molárnu hmotnosť NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Po druhé, preveďte gramy NaOH na moly pomocou molárnej hmotnosti:

Po tretie, liter vody sa pomocou hustoty prevedie na kilogramy.

Riešenie hmoty zostáva

Nakoniec sa rieši rovnica molality:

Príklad 3:

Problém : Aká je hmotnosť vody vo vodnom roztoku obsahujúcom 0,52 gramu chloridu bárnatého (BaCl ₂ , MW = 208,23 g / mol), ktorého koncentrácia je 0,005 mol / kg?

Odpoveď : v tomto prípade sa koncentrácia molalu používa na stanovenie množstva vody v roztoku.

Po prvé, je počet molí BaCl _2, sa získa v roztoku:

Po druhé, odstráňte kilogramy rozpúšťadla z rovnice molality a vyriešite to.

Referencie

1. Vedecké poznámky a projekty. (2015, 22. februára). Výpočet príkladu problémov s molárnosťou. Obnovené zo stránky sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. novembra). Čo je príkladom molality? Obnovené zo stránky socratic.org.
3. (SF). Molarita. Obnovené z boundless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. februára). Aký je rozdiel medzi Molaritou a Molalitou? Získané z webu thinkco.com.
5. Molekulový vzorec. (SF). Obnovené zo softschools.com.
6. Molarita. (SF). Získané z chemteam.l
7. Čo je to Molality? (SF). Získané z freechemistryonline.com.