INTENZÍVNE VLASTNOSTI: VLASTNOSTI A PRÍKLADY - CHÉMIA - 2026

Tieto intenzívne vlastnosti je sada vlastností látok, ktoré nie sú závislé na veľkosti alebo množstva látky do úvahy. Naopak, rozsiahle vlastnosti súvisia s veľkosťou alebo množstvom zvažovanej látky.

Premenné, ako je dĺžka, objem a hmotnosť, sú príkladmi základných veličín, ktoré sú charakteristické pre rozsiahle vlastnosti. Väčšina ostatných premenných sú dedukované veličiny vyjadrené ako matematická kombinácia základných veličín.

Zdroj: Maxpixel

Príkladom odvodeného množstva je hustota: hmotnosť látky na jednotku objemu. Hustota je príkladom intenzívnej vlastnosti, takže možno povedať, že intenzívne vlastnosti sú vo všeobecnosti odvodenými množstvami.

Charakteristické intenzívne vlastnosti sú vlastnosti, ktoré umožňujú identifikáciu látky podľa jej špecifickej hodnoty, napríklad teploty varu a špecifického tepla látky.

Existujú všeobecné intenzívne vlastnosti, ktoré môžu byť spoločné pre mnoho látok, napríklad pre farbu. Mnoho látok môže mať rovnakú farbu, preto nie je užitočné ich identifikovať; hoci to môže byť súčasťou súboru charakteristík látky alebo materiálu.

Charakteristika intenzívnych vlastností

Intenzívne vlastnosti sú také vlastnosti, ktoré nezávisia od hmotnosti alebo veľkosti látky alebo materiálu. Každá z častí systému má rovnakú hodnotu pre každú z intenzívnych vlastností. Okrem toho, z uvedených dôvodov nie sú intenzívne vlastnosti aditívne.

Ak je rozsiahla vlastnosť látky, ako je hmota, delená ďalšou jej rozsiahlou vlastnosťou, ako je napríklad objem, získa sa intenzívna vlastnosť nazývaná hustota.

Rýchlosť (x / t) je intenzívna vlastnosť hmoty, ktorá je výsledkom rozdelenia rozsiahleho majetku látky, ako je priestor, ktorý prešiel (x), na inú rozsiahlu vlastnosť látky, napríklad času (t).

Naopak, ak vynásobíte intenzívnu vlastnosť tela, napríklad rýchlosť hmotnosťou tela (rozsiahla vlastnosť), získate hybnosť tela (mv), čo je rozsiahla vlastnosť.

Zoznam intenzívnych vlastností látok je rozsiahly, medzi inými sú: teplota, tlak, merný objem, rýchlosť, teplota varu, teplota topenia, viskozita, tvrdosť, koncentrácia, rozpustnosť, zápach, farba, chuť, vodivosť, elasticita, povrchové napätie, špecifické teplo atď.

Príklady

teplota

Je to množstvo, ktoré meria tepelnú hladinu alebo teplo, ktoré telo má. Každá látka je tvorená agregátom dynamických molekúl alebo atómov, to znamená, že sa neustále pohybujú a vibrujú.

Pri tom produkujú určité množstvo energie: tepelnú energiu. Súčet kalorickej energie látky sa nazýva tepelná energia.

Teplota je mierou priemernej tepelnej energie tela. Teplota sa môže merať na základe schopnosti telies expandovať v závislosti od ich množstva tepla alebo tepelnej energie. Najpoužívanejšie teplotné stupnice sú: Celzia, Fahrenheita a Kelvin.

Stupnica Celzia je rozdelená na 100 stupňov, pričom rozsah predstavuje bod tuhnutia vody (0 ° C) a teplota varu (100 ° C).

Stupnica Fahrenheita berie body uvedené ako 32 ° F a 212 ° F. Y Kelvinova stupnica sa začína stanovením teploty -273,15 ° C ako absolútnej nuly (0 K).

Merný objem

Špecifický objem je definovaný ako objem, ktorý zaberá jednotka hmotnosti. Je to inverzná veľkosť k hustote; Napríklad objem konkrétnej vody pri 20 ° C je 0.001002 m ³ / kg.

Hustota

Vzťahuje sa na to, koľko váži určitý objem obsadený určitými látkami; to znamená, pomer m / v. Hustota telesa je zvyčajne vyjadrená v g / cm ³ .

Nasledujú príklady hustôt niektorých prvkov, molekúl alebo látok: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

- hliník (2,7 g / cm ³ )

Benzénu (0,879 g / cm ³ )

-Copper (8,92 g / cm ³ )

- Voda (1 g / cm ³ )

-Zlato (19,3 g / cm ³ )

–Tresa (13,6 g / cm ³ ).

Pamätajte, že zlato je najťažšie, zatiaľ čo vzduch je najľahší. To znamená, že kocka zlata je oveľa ťažšia ako hypoteticky tvorená iba vzduchom.

Špecifické teplo

Je definovaná ako množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty jednotky hmotnosti o 1 ° C.

Merné teplo sa získa pomocou nasledujúceho vzorca: c = Q / m.At. Ak je c špecifické teplo, Q je množstvo tepla, m je hmotnosť tela a Δt je zmena teploty. Čím vyššie je špecifické teplo materiálu, tým viac energie sa musí dodať na jeho zahriatie.

Ako príklad merných teplôt uvádzame nasledujúce vyjadrené v J / Kg.ºC a

cal / g.ºC:

- 900 a 0,215

-Cu 387 a 0,092

-Fe 448 a 0,107

H ₂ O 4,184 a 1,00

Ako je možné odvodiť z uvedených špecifických hodnôt tepla, voda má jednu z najvyšších známych špecifických hodnôt tepla. Toto je vysvetlené vodíkovými väzbami, ktoré sa tvoria medzi molekulami vody, ktoré majú vysoký energetický obsah.

Vysoké špecifické teplo vody má zásadný význam pri regulácii teploty prostredia na Zemi. Bez tejto vlastnosti by letá a zimy mali extrémnejšie teploty. Je to dôležité aj pri regulácii telesnej teploty.

rozpustnosť

Rozpustnosť je intenzívna vlastnosť, ktorá indikuje maximálne množstvo rozpustenej látky, ktorá môže byť inkorporovaná do rozpúšťadla za vzniku roztoku.

Látka sa môže rozpustiť bez toho, aby reagovala s rozpúšťadlom. Aby sa rozpustená látka rozpustila, musí sa prekonať intermolekulárna alebo interionická príťažlivosť medzi časticami čistej rozpustenej látky. Tento proces vyžaduje energiu (endotermická).

Ďalej je potrebný prívod energie na oddelenie molekúl rozpúšťadla, a teda na začlenenie rozpustených molekúl. Energia sa však uvoľňuje, keď molekuly rozpustenej látky interagujú s rozpúšťadlom, takže celý proces je exotermický.

Táto skutočnosť zvyšuje poruchu molekúl rozpúšťadla, čo spôsobuje exotermický proces rozpúšťania molekúl rozpustených látok v rozpúšťadle.

Nasleduje príklad rozpustnosti niektorých zlúčenín vo vode pri 20 ° C, vyjadrený v gramoch rozpustenej látky / 100 gramov vody:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sacharóza), 203,9

Všeobecné vlastnosti

Soli vo všeobecnosti zvyšujú svoju rozpustnosť vo vode so zvyšujúcou sa teplotou. NaCl však so zvyšujúcou sa teplotou ťažko zvyšuje svoju rozpustnosť. Na druhej strane, na ₂ SO ₄ zvyšuje jeho rozpustnosť vo vode až do dosiahnutia 30 ° C; z tejto teploty sa jeho rozpustnosť znižuje.

Okrem rozpustnosti tuhej látky vo vode môžu vzniknúť aj mnohé situácie týkajúce sa rozpustnosti; napríklad: rozpustnosť plynu v kvapaline, kvapaliny v kvapaline, plynu v plyne atď.

Index lomu

Ide o intenzívnu vlastnosť súvisiacu so zmenou smeru (lomu), ktorú lúč svetla zažije pri prechode napríklad zo vzduchu na vodu. Zmena smeru svetelného lúča je spôsobená skutočnosťou, že rýchlosť svetla je vyššia na vzduchu ako vo vode.

Index lomu sa získa pomocou vzorca:

η = c / ν

η predstavuje index lomu, c predstavuje rýchlosť svetla vo vákuu a ν je rýchlosť svetla v médiu, ktorého index lomu sa určuje.

Index lomu vzduchu je 1 299 266 a vody 1 330. Tieto hodnoty naznačujú, že rýchlosť svetla je vyššia na vzduchu ako vo vode.

Bod varu

Je to teplota, pri ktorej látka mení stav a prechádza z kvapalného do plynného stavu. V prípade vody je bod varu okolo 100 oC.

Bod topenia

Je to kritická teplota, pri ktorej látka prechádza z pevného stavu do kvapalného stavu. Ak sa teplota topenia rovná teplote topenia, je to teplota, pri ktorej začína zmena z kvapalného na pevný stav. V prípade vody je teplota topenia blízko 0 ° C.

Farba, vôňa a chuť

Ide o intenzívne vlastnosti súvisiace so stimuláciou, ktorú látka vytvára v očiach, vôni alebo chuti.

Farba jedného listu na strome je rovnaká (ideálne) ako farba všetkých listov na strome. Tiež vôňa vzorky parfumu je rovnaká ako vôňa celej fľaše.

Ak nasáte plátok pomaranča, zažijete rovnakú chuť ako jesť celú pomaranč.

sústredenie

Je to kvocient medzi hmotnosťou rozpustenej látky v roztoku a objemom roztoku.

C = M / V

C = koncentrácia.

M = hmotnosť rozpustenej látky

V = objem roztoku

Koncentrácia sa obvykle vyjadruje mnohými spôsobmi, napríklad: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg vody, meq / l atď.

Ďalšie intenzívne vlastnosti

Niektoré ďalšie príklady sú: viskozita, povrchové napätie, viskozita, tlak a tvrdosť.

Témy záujmu

Kvalitatívne vlastnosti.

Kvantitatívne vlastnosti.

Všeobecné vlastnosti ..

Vlastnosti látky.

Referencie

1. Lumen Boundless Chemistry. (SF). Fyzikálne a chemické vlastnosti látky. Obnovené z: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzívne a rozsiahle vlastnosti. Obnovené z: en.wikipedia.org
3. Komunikácia Venemedia. (2018). Definícia teploty. Obnovené z: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. júna 2018). Intenzívne vymedzenie majetku a príklady. Získané z: thinkco.com