Manganistan sodný je chemická zlúčenina vzorca Namn 4 . Je dostupný hlavne v monohydrátovej forme. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1. Táto soľ je hygroskopická a má nízku teplotu topenia.
Má rovnaké vlastnosti ako je manganistan draselný (KMnO 4 ), aj keď sodný manganistan je približne 15 krát viac rozpustný vo vode. Napriek tomu sa manganistan draselný častejšie používa, pretože jeho výrobné náklady sú nižšie.
Obrázok 1: Štruktúra manganistanu sodného.
Manganát sodný sa ľahko rozpúšťa vo vode za vzniku tmavo purpurových roztokov, ktorých odparením sa získajú jasne fialovo-čierne hranolové kryštály monohydrátu NaMn04 · H2O. Draselná soľ netvorí hydrát. Vďaka svojej hygroskopickej povahe je menej užitočný v analytickej chémii ako jeho náprotivok draslíka.
Môže sa pripraviť reakciou oxidu manganičitého s chlórnanom sodným a hydroxidom sodným alebo uhličitanom sodným takto:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Pri použití uhličitanu sodného je výťažok nižší a reakcia sa musí zahriať, aby sa získal produkt (vapid, 2016).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Manganát sodný má podobný vzhľad ako manganistan draselný. Sú to hranolové kryštály alebo purpurové gule, ktoré vo vodnom roztoku tvoria zafarbenú tekutinu, ktorá sa pohybuje od ružovej po fialovú v závislosti od koncentrácie. Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.
Obrázok 2: vzhľad manganistanu sodného
Bezvodá forma zlúčeniny má molekulovú hmotnosť a teplotu topenia 141,9254 g / mol, respektíve 36 ° C, a monohydrátová forma má molekulovú hmotnosť a teplotu topenia 159,94 g / mol a 170 ° C. ° C.
Jeho hustota je 1 972 g / ml a je veľmi dobre rozpustný vo vode, je schopný rozpustiť 900 g na liter pri izbovej teplote (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).
Reaktivita a nebezpečenstvá
Manganát sodný nie je horľavý, ale urýchľuje spaľovanie horľavých materiálov. Ak je horľavý materiál jemne rozptýlený, môže byť zmes výbušná.
Pri kontakte s kvapalnými horľavými materiálmi sa môže samovoľne vznietiť. Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch.
Kyselina octová alebo anhydrid kyseliny octovej môžu explodovať s manganistanmi, pokiaľ nie sú chladené. K výbuchom môže dôjsť, keď sa manganistany, ktoré boli ošetrené kyselinou sírovou, dostanú do kontaktu s benzénom, sírouhlíkom, dietyléterom, etylalkoholom, ropou alebo organickými látkami (PERMANGANÁT SODNÝ, 2016).
Tieto látky urýchľujú horenie, keď sú zapálené. Niektorí sa môžu pri zahriatí alebo požiari výbušne rozložiť. Môže vybuchnúť z tepla alebo kontaminácie.
Niektoré z nich budú explozívne reagovať s uhľovodíkmi (palivami). Môže zapáliť palivo (drevo, papier, olej, odev atď.). Pri zahrievaní môžu nádoby vybuchnúť. Odtok môže spôsobiť nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Manganistan draselný reaguje s vodou za vzniku oxidu manganičitého, hydroxidu draselného a kyslíka. Hydroxid draselný je silne leptavý. V závažných prípadoch sa môžu vyskytnúť systémové účinky vrátane intravaskulárnej koagulácie, hepatitídy, pankreatitídy a zlyhania.
Chronické požitie môže spôsobiť parestéziu, chvenie v dôsledku toxicity na mangán. Neurotoxicita mangánu je výsledkom vyčerpania dopamínu a neurotoxínov, dopamínu chinónu a peroxidu (PERMANGANÁT SODNÝ, 2014).
Manganistan sodný poškodzuje tkanivo oka pri kontakte a spôsobuje popáleniny. Môže byť dráždivý pri kontakte s pokožkou a zanecháva na nej fialové škvrny. V prípade vdýchnutia môže dôjsť k poškodeniu dýchacích ciest (bezpečnostný list manganistanu sodného, SF).
Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s pokožkou, je potrebné ju najmenej 15 minút opláchnuť veľkým množstvom vody a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv.
V prípade požitia by sa nemalo vyvolať zvracanie. Tesné oblečenie ako golier, opasok alebo kravata by sa mali uvoľniť. Ak obeť nedýcha, mala by sa vykonať resuscitácia z úst do úst.
V prípade vdýchnutia by sa obeť mala odstrániť z miesta vystavenia a premiestniť na chladné miesto. Ak nedýcha, má sa podať umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, mal by sa podať kyslík.
Vo všetkých prípadoch by sa mala okamžite vyhľadať lekárska pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Monohydrát manganistanu sodného, 2013).
aplikácia
Manganát sodný, podobne ako zlúčenina draslíka, je dezinfekčným a baktericídnym antiseptikom. Medzi jeho použitia patria bieliace živice, vosky, tuky, slama, bavlna, hodváb a iné vlákna a semiš.
Používa sa tiež ako dezinfekčný prostriedok, dezodorant, chemický dezinfekčný prostriedok vo fotografii a ako činidlo v syntetickej organickej chémii.
Neoprávnené použitie zahŕňalo výrobu drog zneužívania a potratov miestnou aplikáciou na vaginálnu stenu. Historicky sa manganistanové roztoky používali ako uretrálne zavlažovacie a splachovacie kvapaliny na otravu.
Permanganát sodný pôsobí ako oxidačné činidlo pri oxidácii o-toluénsulfónamidu za vzniku sacharínu a čistení toluénamidu. Je tiež antidotom morfínu a fosforu a syntetických organických / farmaceutických reakcií.
Manganát sodný sa používa pri úprave vody a pri rehabilitácii pôdy, pretože je schopný degradovať BTEX (benzén, toluén, etylbenzén a xylén), fenoly, polycyklické aromatické uhľovodíky (PAH), chlórované etény a výbušniny a odstráňte sírovodík.
Vďaka vysokej rozpustnosti vo vode je manganistan sodný výhodný pre aplikácie vyžadujúce vysoké koncentrácie iónov manganistanu, ako sú leptané plastové časti dosky plošných spojov.
Medzi ďalšie použitia manganistanu sodného patrí činidlo na ošetrenie povrchov kovov a prostriedky na čistenie kovov atď. (Vodný roztok manganistanu sodného (NaMnO4), SF).
V niektorých aplikáciách môže manganistan draselný nahradiť manganistan draselný, pretože oxidačným činidlom je ión manganistanu.
Pretože však manganistan sodný existuje v monohydrátovej forme, nemožno ho použiť na analytické účely, ako sú napríklad oxidácia redoxu.
Referencie
- Karta bezpečnostných údajov manganistanu sodného. (SF). Zdroj: dogee.org.
- Karta bezpečnostných údajov materiálu Monohydrát manganistanu sodného. (2013, 21. mája). Zdroj: Sciencelab: Sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 4. marca). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Citované z PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- PERMANGANÁT SODNÝ. (2014, 5. decembra). Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
- PERMANGANÁT SODNÝ. (2016). Citované z cameochemikálií: cameochemicals.noaa.gov.
- Vodný roztok manganistanu sodného (NaMnO4). (SF). Zdroj: changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- PERMANGANÁT SODNÝ. (SF). Zdroj: „chemická kniha“.
- (2016, 27. júna). Manganistan sodný z oxidu manganičitého a chlórnanu sodného. Zdroj: chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.