Peroxid sodný je chemická zlúčenina o vzorci Na 2 O 2 , ktorý má dve iónové väzby medzi dvoma atómami sodíka a O2 molekuly. Vyskytuje sa v rôznych hydrátov a peroxyhydrates vrátane Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, a Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Má hexagonálnu kryštalickú štruktúru, avšak pri zahrievaní táto forma prechádza do fázy neznámej symetrie pri 512 ° C. Jej kryštalická štruktúra je uvedená na obrázku 2 (Sodík: peroxid sodný, 1993 - 2016).
Obrázok 1: Štruktúra peroxidu sodného.
Obrázok 2: Kryštalická štruktúra peroxidu sodného.
Peroxid sodný sa môže pripraviť vo veľkom meradle reakciou kovového sodíka s kyslíkom pri 130 - 200 ° C (Ashford, 1994), čo je proces, pri ktorom vzniká oxid sodný, ktorý v samostatnom stupni absorbuje kyslík:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Predložený spôsob šarže zahrňuje oxidáciu sodíka v oxidu uhoľnatom suchým vzduchom a následnú oxidáciu oxidu uhoľnatého v peroxide pomocou 90% kyslíka.
V roku 1951 začala spoločnosť USI prevádzkovať prvý kontinuálny proces výroby peroxidu sodného. Tento proces je jedinečný v jednom ohľade: namiesto čistého kyslíka využíva vzduch.
Variácie vsádzkového procesu sa používajú takmer 70 rokov (SCHOW, 1957), napríklad komerčný produkt obsahuje medzi 90 a 95% peroxidu vodíka.
Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu sodného
Peroxid sodný je zlúčenina klasifikovaná ako silná báza, výbušné a silné oxidačné činidlo podľa výstrahy reaktivity. Zmesi s horľavým materiálom sa ľahko vznietia trením, teplom alebo kontaktom s vlhkosťou.
Pri dlhodobom vystavení teplu sa môže energicky rozložiť, čo môže spôsobiť rozbitie nádob, ktoré ho obsahujú.
Veľmi nebezpečný pri kontakte s pokožkou a očami (dráždivý) a pri požití a vdýchnutí. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie kože. Nadmerná expozícia môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
Zápal oka je charakterizovaný sčervenaním, zalievaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, olupovaním, začervenaním alebo občas pľuzgiermi.
V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte kontaktné šošovky a vyberte ich. Oči by mali byť okamžite prepláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka zostanú otvorené.
V prípade kontaktu s pokožkou je kontaminovaná pokožka jemne a starostlivo opláchnutá tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môže sa použiť studená voda. Podráždenú pokožku zakryte zmäkčovadlom.
Ak je kontakt s pokožkou silný, je potrebné ho umyť dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryť antibakteriálnym krémom.
V prípade vdýchnutia by sa malo obeti umožniť odpočinok na dobre vetranom mieste.
Čo najskôr evakuujte postihnutého do bezpečnej oblasti. Uvoľnite pevné oblečenie, napríklad golier, pás alebo kravatu. Ak je dýchanie ťažké, podajte kyslík. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.
Pri požití nevyvolávať zvracanie. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.
Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Peroxid sodný, 2013).
aplikácia
Peroxid sodný sa používa v bieliacich prostriedkoch pre odevy, pretože reaguje s vodou za vzniku peroxidu vodíka, bieliaceho činidla podľa reakcie:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Okrem peroxidu vodíka sa pri reakcii vytvára hydroxid sodný (lúh), ktorý udržuje roztok zásaditý. Horúca voda a zásaditý roztok sú potrebné, aby peroxid vodíka fungoval najlepšie ako bielidlo (Field, SF).
Peroxid sodný sa používa na bielenie buničiny na výrobu papiera a textílií. V súčasnosti sa používa predovšetkým na špecializované laboratórne činnosti, napríklad na ťažbu nerastov. Okrem toho sa peroxid sodný používa ako oxidačné činidlo pri chemických reakciách.
Používa sa tiež ako zdroj kyslíka reakciou s oxidom uhličitým na výrobu kyslíka a uhličitanu sodného, a preto je obzvlášť užitočný v potápačských zariadeniach, ponorkách atď. (Použitie peroxidu sodného na zníženie emisií oxidu uhličitého, 2014).
Referencie
- Ashford, R. (1994). Ashfordov slovník priemyselných chemikálií. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Zloženie - Peroxid sodný. Zdroj: sci-toys.com.
- Karta bezpečnostných údajov Peroxid sodný. (2013, 21. mája). Zdroj: sciencelab.com.
- Národné centrum pre biotechnologické informácie. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14803. Zdroj: PubChem.
- Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Peroxid sodný. Zdroj: chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Príbeh výroby peroxidu sodného. Advances in Chemistry, zväzok 19, 118-123.
- PEROXID SODNÝ. (2016). Načítané z arrochemikálií.
- Sodík: peroxid sodný. (1993-2016). Získané z webových stránok.
- Používanie peroxidu sodného na čistenie emisií oxidu uhličitého. (2014, 10. novembra). Získané z výmeny zásobníka.