PEROXID VÁPENATÝ (CAO2): VLASTNOSTI, RIZIKÁ A POUŽITIA - CHÉMIA - 2026

Peroxid vápnika , tiež známy ako oxid vápenatý, je chemická zlúčenina vzorca CaO ₂ . Vyskytuje sa pri interakcii rozpúšťania soli alebo hydroxidu vápenatého a peroxidu sodného s následnou kryštalizáciou.

Peroxid vápenatý sa vyrába zrážaním oktahydrátovej zlúčeniny z vodného roztoku a následnou dehydratáciou pri teplotách nad 100 ° C.

Obrázok 1: Štruktúra peroxidu vápenatého.

Pri kontakte s hydratovaným materiálom sa peroxid vápenatý rozkladá a uvoľňuje kyslík. CaO ₂ je jedným z najviac stabilných anorganických peroxidov a pomaly sa rozkladá vo vlhkom vzduchu.

A 1: 100 vodná suspenzia má hodnotu pH asi 12. Až na jeho stabilnú kapacitu uvoľňujúcich kyslík, CaO ₂ má podobné funkcie na iné peroxidy: bielenie, dezinfekciu a deodorizácia. Okrem toho je potrebné poznamenať, že CaO ₂ je vďaka svojim vlastnostiam ohľaduplný k životnému prostrediu. (Kingsfield Inc, 2011).

Fyzikálne a chemické vlastnosti peroxidu vápenatého

Peroxid vápenatý je biely alebo žltkastý prášok bez charakteristickej arómy alebo chuti (Národné centrum pre biotechnologické informácie., 2017).

Obrázok 2: vzhľad peroxidu vápenatého.

CaO ₂ má molekulovú hmotnosť 72,0768 g / mol a hustotu 2,91 g / ml. Zlúčenina má teplotu topenia 200 ° C a rozkladá sa nad 355 ° C. Je mierne rozpustný vo vode a tvorí peroxid vodíka. Má pKa 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid vápenatý predstavuje nebezpečenstvo výbuchu, ak je zmiešaný s jemne rozptýlenými organickými látkami. Samotná zlúčenina nie je horľavá, ale skôr urýchľuje spaľovanie horľavého materiálu. Je to tak preto, lebo zmesi horľavého materiálu a peroxidu sa môžu vznietiť v dôsledku trenia alebo kontaktu s vlhkosťou.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Peroxid vápenatý, aj keď je v porovnaní s inými peroxidmi relatívne stabilná, je klasifikovaný ako výbušná zlúčenina a silné oxidačné činidlo.

Kontakt s peroxidom vápenatým môže byť veľmi dráždivý a môže spáliť pokožku a oči. Expozícia môže dráždiť oči, nos a hrdlo.

Dlhodobá expozícia môže poškodiť pokožku. Vyššie hladiny peroxidu vápenatého môžu dráždiť pľúca a spôsobiť kašeľ alebo dýchavičnosť.

Ešte väčšie vystavenie môže spôsobiť hromadenie tekutín v pľúcach (pľúcny edém), čo vedie k smrti (National Library of Medicine, 2015).

V prípade kontaktu s očami by sa kontaktné šošovky mali skontrolovať a odstrániť. Okamžite umyte oči veľkým množstvom studenej vody najmenej 15 minút.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné zasiahnutú oblasť okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku prikryte zmäkčovadlom. Pred ďalším použitím vyperte odev a obuv. Ak je kontakt závažný, umyte ho dezinfekčným mydlom a kontaminovanú pokožku zakryte antibakteriálnym krémom.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýcha, podáva sa umelé dýchanie.

Ak je zlúčenina požitá, vyvolajte zvracanie, pokiaľ to nenariadi lekár. Je vhodné vypiť veľké množstvo vody, aby sa dosiahlo riedenie zlúčeniny. Tesné oblečenie, ako je golier, pás alebo kravata, by sa malo uvoľniť.

Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Peroxid vápenatý, 2013).

aplikácia

Použitie pri sanácii pôdy

Zo všetkých spôsobov, ako by ste mohli použiť peroxid vápenatý, je jeho poľnohospodárska aplikácia najrozšírenejšia. Skutočnosť, že peroxid vápenatý pri kontakte s vodou uvoľňuje kyslík, znamená, že sa môže použiť ako prostriedok na omladenie vyčerpanej pôdy.

Normálne po intenzívnom poľnohospodárstve alebo pri zaplavení pôdy sa z pôdy strácajú živiny a kyslík, čím sa stáva sterilným.

V takomto scenári sa musia na pridanie minerálov a živín do pôdy používať ďalšie umelé hnojivá, ako aj iné zásahy, aby sa dosiahla životaschopnosť. Peroxid vápenatý je pre tento proces nevyhnutný, pretože sa používa na zvýšenie obsahu kyslíka v pôde.

Iné použitia

Skutočnosť, že peroxid vápenatý môže v kombinácii s kyselinami uvoľňovať peroxid vodíka, znamená, že sa môže použiť ako bieliace činidlo.

Týmto spôsobom sa v mnohých papierenských odvetviach bežne používa. Vďaka výrobe peroxidu vodíka touto zlúčeninou je tiež užitočná pri dezodorácii a bielení vlasových produktov, ako aj textílií.

Peroxid vápenatý má tiež svoje miesto v zdravotnej starostlivosti, pretože ho možno použiť ako antiseptikum.

Peroxid vápenatý sa používa pri pečení ako pomocný prostriedok pri miešaní chlebového cesta. Po kontakte s vodou sa zlúčenina rozkladá na kyslík. To oxiduje a posilňuje disulfidové a nedisulfidové zosieťovanie v lepku.

Obnova životného prostredia

Skutočnosť, že peroxid vápenatý môže pôsobiť ako zdroj kyslíka, znamená, že je užitočný v mnohých ekologických prostrediach.

Napríklad existuje veľa vodných plôch, ako sú jazerá a rybníky, ktoré sa stali v dôsledku znečistenia a iných súvisiacich faktorov životaschopnými.

V takomto prípade sa môže peroxid vápenatý tiež použiť na omladenie týchto vodných plôch. Kyslík uvoľňovaný reakciou medzi vodou a zlúčeninou obnovuje obsah kyslíka vo vode.

Priemyselné použitie

Úloha peroxidu vápenatého pri výrobe plastov je rozhodujúca pre procesy katalýzy a zosieťovania rôznych zlúčenín, ktoré sa používajú pri polymerizácii plastov, aby boli tvrdšie. Peroxid vápenatý sa tiež používa ako iniciátor týchto procesov (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referencie

1. PEROXID vápenatý. (2016). Obnovené z cameochemicals.noaa.gov.
2. Peroxid vápenatý. (SF). Obnovené zo stránky bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid vápenatý. Získané z webu chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. júla). peroxid vápenatý. Získané z ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid vápenatý-CALGRO ™. Získané z kingsfieldinc.
6. Karta bezpečnostných údajov Peroxid vápenatý. (2013, 21. mája). Získané z lokality sciencelab.com.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie. , (2017, 11. marca). PubChem Compound Database; CID = 14779. Zdroj: PubChem.
8. Národná lekárska knižnica. (2015, 19. októbra). PEROXID vápenatý. Obnovená detoxnet.
9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid vápenatý. Získané z chemspider.com.